化学人教版九年级下册溶解度（复习课）

溶解度（复习课）酒泉第五中学 李春彦复习目标备注知识与技能：1、建立溶解性与溶解度的联系。2、使学生理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响。3.了解饱和溶液、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系。 4.掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。5.理解溶解度概念、溶解度的影响因素、气体的溶解度及影响因素。 6.会用溶解度曲线。过程与方法：培养学生分析、归纳及利用控制变量法的基础上抽象概括、形成规律性认识的能力。情感态度与价值观：通过对不同物质溶解度的比较和外界条件对物质溶解度影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变的辩证关系。教学重点：建立饱和溶液和溶解度的概念。教学难点：饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化。教学方法: 归纳法教师活动学生活动【教师寄语】：同学们，人的一生，总是难免有浮沉。不会永远如旭日东升，也不会永远痛苦潦倒。反复地一浮一沉，对于一个人来说，正是磨练。因此，老师希望同学们，浮在上面的，不必骄傲；沉在底下的，更用不着悲观。必须以率直、谦虚、乐观、进取的态度，向前迈进。【情景导入】：复习溶液的概念，下列溶液中溶质和溶剂如何判断？生理盐水、石灰水、碘酒、白酒、盐酸、石灰石与盐酸反应后的溶液。【设问】：物质在一定量的水里能否无限制地溶解呢？【结论】：在一定温度下，一定量的水里，通常的固体物质不能无限制地溶解。一、饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液定义(相同点)在一定温度下，向一定量溶剂中定义(不同点)溶质不能再溶解溶质能够再溶解外观特征 可有剩余的固体溶质澄清判断方法1. 观察法：振荡后有浑浊现象，澄清液是浑浊物的饱和溶液。2. 加溶质法：未溶解的溶质量不变的是饱和溶液，变小的是不饱和溶液。(温度保持不变)相互转化增加溶质或降低温度增加溶剂或升高温度不饱和溶液 饱和溶液1 饱和溶液、不饱和溶液与浓稀溶液的关系：【结论】：浓溶液可能是饱和溶液，稀溶液也可能是饱和溶液。溶液的浓稀与是否饱和无必然的联系。何时饱和溶液一定比不饱和溶液要浓呢？三同条件下：同一温度、同种溶质和同种溶剂里。2.相互转化：一般情况下，改变温度、改变溶剂的量、增减溶质3判断方法：在温度和溶剂的量不变的前提条件下，（1）若溶液下方有晶体残留，且固体的量不减少，则原溶液就是饱和溶液；（2）若溶液下方无晶体，向其中加同种溶质的固体，振荡后，若固体的量减少，则原溶液是？不减呢？二、固体溶解度（S）1定义：在一定温度下，在100g的溶剂里，达到饱和状态时，溶解的质量。以克为单位。通常不指明溶剂时，就是以水作为溶剂。2用溶解度来度量物质溶于水的难易程度：看书上P36资料：溶解度的相对大小。常见的可溶、易溶物；微溶物；难溶物举例。3固体溶解度受哪些因素影响？溶质和溶剂的种类；温度注意：溶质和溶剂的量的多少不影响固体溶解度的大小；搅拌和振荡可以加快溶解的速率，但不改变溶解度的大小。如何表示物质溶解度受温度影响的情况呢？溶解度0温度氯化钠硝酸钾列表法：书P36表9-1；溶解度曲线法。三溶解度曲线的绘制建立坐标系：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标描点，连线以硝酸钾为例绘制溶解度曲线。1溶解度曲线中点的意义点在曲线上表示溶液是饱和溶液、表示某温度下该物质的溶解度；交点；点在曲线下方2溶解度曲线的应用（1）查某物质在一定温度下的溶解度；（2）比较同一温度下，不同物质的溶解度大小；（3）判断物质的溶解度受温度影响的情况；（4）实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；再次体会饱和溶液和不饱和溶液的相互转化加热 加溶剂降温 加溶质 蒸发溶剂饱和溶液 不饱和溶液（5）用结晶法提纯物质从硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，怎么办？从硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯氯化钠，怎么办？四、气体溶解度气体在压强为101kPa，一定温度下，达到饱和状态时，1体积水里，溶解的气体的体积。例如：0时，N2的溶解度为0.024。意义为氮气的压强为101 kPa和温度为0时，1体积水里最多溶解0.024体积的氮气。讨论：打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明什么？喝了汽水后，常常会打嗝，这是为什么？如何确定汽水中溶有的气体是二氧化碳？结论：气体的溶解度随着温度升高而变小，随着压强的增大而变大。四、课堂练习（见课件）小组讨 论归纳总 结归纳总 结实验探究小组讨论、回答板书设计：一、 饱和溶液与不饱和溶液：1.在 下，在 里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫 的饱和溶液。在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液，叫该溶质的不饱和溶液。3. 饱和溶液与不饱和溶液的转化条件：一般规律：特殊情况：二、 溶解度：1.在 下，某固态物质在 g溶剂（通常溶剂为水）里达到 时所溶解的质量。2.溶解度的影响因素：3.溶解度与溶解性三、溶解度曲线：溶解度曲线上的点表示： ；溶解度曲线下方的点表示： ；溶解度曲线上方的点表示： 。2、大多数物质的溶解度随温度的升高而 ，如 ，分离适合用 结晶。少数物质的溶解度随温度的升高而 ，如 ，分离适合用 结晶。