水分析化学第二次测验答案.doc

2008级给水排水专业水分析化学（第4、5、6章）测试题一、 基本概念题（52=10分）1、生物化学需氧量：在一定时间、一定反应温度下，水样发生生物化学反应所消耗水中溶解氧的量，以表示。2、封闭现象：由于金属离子与金属指示剂发生作用，使加入过量的EDTA也不能把金属指示剂置换出来。3、标准电极电势：在25度的条件下，分子或离子的活度等于1mol/L或如有气体参加时，则其分压为101.325kpa时，则就是该电对的标准电极电位。4、EDTA络合物的酸效应系数：C（Y）总与C（Y4-）浓度的比值定义为络合剂（EDTA）的酸效应系数，用表示。5、莫尔法：以铬酸钾K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液为滴定剂的银量法。二、 填空题(101=10分) 1、 判断n1=n2=1型氧化还原反应完全程度，可用条件平衡常数，写出与氧化还原电极电势的关系以及相应的判据（,）。2、EDTA络合物的条件稳定常数说明了（络合物的稳定性）。溶液酸度越小，则越（小）。3、提高氧化还原的措施有（增加反应物的浓度）、（提高反应温度）和（加入正向催化剂）。4、沉淀滴定中，莫尔法和佛尔哈德法的指示剂分别为（K2CrO4）和（NH4Fe(SO4)2）。5、用EDTA标准溶液滴定水样中的硬度，若水中含有少量的Fe3+、Al3+，则应加入掩蔽剂（三乙醇胺）三、 选择题(210=20分) 1.已知Fe3+、Ca2+、Hg2+与EDTA生成络合物的稳定常数分别为：1025.1、1010.96和1021.8，则三种离子与EDTA络合的先后次序是：AA. Fe3+、Hg2+、Ca2+ B. Ca2+、Hg2+、Fe3+ C. Hg2+ 、Fe3+、Ca2+D.Fe3+、Ca2+、Hg2+2.在测定水样中的Ca2+、Mg2+硬度时，如果存在Cu2+、Zn2+离子的干扰，为了排除干扰应加入：DA.三乙醇胺 B.盐酸羟胺 C.Na2S D.KCN3.已知PH=12时，Y4-离子在EDTA总浓度中占98.04%，则酸效应系数为：DA.0.98 B.98.04 C.102 D.1.024.用佛尔哈德法测定水中氯离子，没有讲AgCl沉淀滤过，也没有加有机溶剂，分析结果会（ B ）A偏高 B偏低 C无影响 D无法确定5.1.25时，CaCO3在水中的溶解度S为6.210-5mol/L，当溶液中C（CO3）增至0.1mol/L时，此时CaCO3溶解度为：BA. 2.910-9mol/L B. 3.810-8mol/L C. 5.410-5mol/L D.上述均不对6.莫尔法中用AgNO3为滴定剂，测定水样中Cl-离子的含量，如水样中有NH4+存在，则需控制PH=6.57.2，这是为了（ C ）A增加AgCl的溶解度 B.防止Ag2O沉淀发生C.抑制络合反应发生 D.增强络合物的稳定性7在1 mol.L-1硫酸溶液中，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其等高点时电位值是( D )A.0.38V B.0.73V C.1.06V D.1.32V8.在测定化学需氧量时，加入硫酸汞的目的是去除（ D ）物质的干扰？ A.亚硝酸盐 B.亚铁盐 C.硫离子 D.氯离子9.高锰酸钾在强碱性溶液中的还原产物是（ B ） A MnO2 B MnO42- C Mn2+ D Mn()10. 不影响条件电极电位的因素有（ C ）A.溶液的离子强度 B.溶液中有配位体存在C.待测离子浓度 D.溶液中存在沉淀剂四、 计算题(410=40分) 1. 取一份100ml，调节pH=10,以EBT为指示剂，用10.0mmol/L的EDTA滴定到终点，用去24.20ml；另取一份水样100ml，调节pH=12，加钙指示剂，然后以10mmol/L的EDTA溶液滴定至终点，消耗13.15ml。求水样中总硬度（以mmol/L表示）和Ca2+、Mg2+的含量（以mg/L表示）。解：总硬度（mmol/L）=2.42 mmol/L Ca2+(mg/L)=52.71 mg/L Mg2+(mg/L)=26.85 mg/L2.称取含KI和KNO3样品2.145g，加入100.00mL0.1210mol/L的AgNO3溶液后，以0.1000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定过量的Ag+，消耗NH4SCN标准溶液3.20 mL。求试样中KI的质量分数。解：由题意可知：3. 取100.00mL甲醇的工业废水，在H2SO4中与25.00mL0.2500mol/LK2Cr2O7溶液（1/6 K2Cr2O7=0.2500mol/L）相作用，反应完成后，以试亚铁灵为指示剂，用0.100mol/LFeSO4溶液滴定至终点，