福建省武平县第一中学高中化学 第三章 第一、第二节 沉淀溶解平衡、离子反应期末复习试题.doc

高二化学（沉淀溶解平衡 离子反应）复习练习一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.agcl悬浊液中存在溶解平衡：agcl(s)ag+(aq)+cl-(aq)。向适量agcl悬浊液中加入足量1 mol/l的hi溶液，振荡后，大部分agcl转化成了agi，该反应过程说明（ ）a.i-的还原性比cl-强 b.agi的溶解度比agcl的溶解度大c.氢碘酸、盐酸均为强酸 d.agi比agcl更难溶2.下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是( )a.若ksp(ab2)小于ksp(cd)，说明ab2的溶解度小于cd的溶解度b.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的ksp增大c.向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀d.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动3.对于难溶盐mx，其饱和溶液中m+和x-的物质的量浓度之间的关系类似于kwh+ oh- ,存在等式kspm+x-。一定温度下，将足量的agcl分别放入下列物质中，agcl的溶解度由大到小的排列顺序正确的是（ ）20ml0.01mol/lkcl溶液 30ml0.02mol/l cacl2溶液 40ml 0.03mol/lhcl溶液 10 ml蒸馏水 50ml0.05mol/lagno3溶液a. b.c. d.4.已知，同温度下的溶度积zn(oh)2zns，mgco3mg(oh)2；就溶解或电离出s2-的能力而言，fesh2scus，则下列离子方程式错误的是（ ）amg2+2hco3-+2ca2+4oh-mg(oh)2+2caco3+2h2obcu2+h2scus+2h+czn2+s2-+2h2ozn(oh)2+h2sdfes+2h+fe2+h2s5.下列离子反应方程式正确的是（ ）ah2so4与ba(oh)2溶液反应: ba2+oh-+h+so42-baso4+h2obca(hco3)2与过量ca(oh)2溶液反应：ca2+hco3-+2oh-caco3+ co32-+2h2ocna2co3溶液中通入少量co2:co32-+co2+h2o2hco3-d醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：h+oh-h2o6.下列各组中的离子能在溶液中大量共存，当加入naoh溶液时产生沉淀，而加入盐酸时则放出气体的一组离子是（ ）a.oh-、ba2+、no3-、k+ b.fe2+、ca2+、br-、so32-c.cu2+、na+、so42-、cl- d. na+、ba2+、cl-、hco3-7.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）a加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，原溶液一定有co32-b加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有so42-c加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有nh4+d通入氯气，然后加入硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，原溶液一定有fe2+8下列离子方程式书写正确的是（ ）a向febr2溶液中通入少量cl2:2br-+cl2=2cl-+br2b澄清石灰水与少量的小苏打溶液混合:ca2+oh-+hco3-=caco3+ h2oc金属钠投入水中:na+h2o=na+oh-+h2dalcl3溶液中加入过量氨水:al3+ 4oh-=al(oh)4-9下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量naoh溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是（ ）a.al3+、na+、so42-、no3- b.ca2+、mg2+、hco3-、no3-c.na+、fe2+、al(oh)4-、br- d.k+、na+、sio32-、clo-10在一定的温度下，一定量的水中，ca(oh)2悬浊液中存在如下平衡：ca(oh)2（s）ca2+(aq)+2oh-(aq)，当向混合物中加入少量cao粉末时，下列说法正确的是（ ）a.ca2+数目减少 b.ca2+浓度增大c.溶液的ph增大 d.ca(oh)2固体质量不变11.某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）提示baso4(s)ba2(aq)so42-(aq)的平衡常数kspc(ba2)c(so42-)，称为溶度积常数。a.加入na2so4可以使溶液由a点变到b点b.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点c.d点无baso4沉淀生成d.a点对应的ksp大于c点对应的ksp12.关于某无色透明溶液，下列说法正确的是（ ）a.若向其中加入铝粉能产生氢气，则nh4+、so42-、no3-、mno4-一定不可能共存于溶液b.若溶液中含有大量al3+，则溶液中还可能含有mg2+、hco3-、so42-c.若溶液中水电离产生的h+=110-13mol/l，则s2-、so32-、nh4+可能存在于溶液中d.若溶液能使ph 试纸变红，则溶液中i-、mg2+、no3-、cl-可能存在123456789101112二、非选择题13.某无色透明溶液可能含有下列离子：k+、al3+、fe3+、ba2+、no3-、so42-、hco3-、cl-等，取该溶液进行如下实验：用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；取实验后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题:(1)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_，可能存在的离子有_(2)写出与两个实验有关的离子方程式: _ 14.已知mg(oh)2的ksp1.3510-11mol3l-3，假设溶于水中的mg(oh)2完全电离，试计算：mg(oh)2在水中的溶解度（moll-1）；mg(oh)2饱和溶液中的c（mg2+)和c（oh-）；mg(oh)2在0.01 moll-1naoh溶液中的c（mg2+)；mg(oh)2在0.01 moll-1mgcl2中的溶解度（moll-1）高二化学（沉淀溶解平衡 离子反应）复习练习参考答案1-5dcbcc 6-10dcbaa 11-12ca13. (1）一定有no3-、al3+、so42-；一定无fe3+、ba2+、hco3；可能有k+、cl-(2）3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+14. (1)1.510-4moll-1 (2)c(mg2+)=1.510-4moll-1；c(oh-)=1.510-4moll-1(3)c(m