河南省光山县二高高考化学二轮复习 考点加餐训练 重要的无机物（含解析）.doc

重要的化合物1下列说法不正确的是（ ）a.硫酸厂应建在靠近原料产地的地区b.接触法制h2so4的主要步骤是造气、接触氧化和so3的吸收c.由于常压下so2转化为so3的转化率很高，所以so2接触氧化时不需要采取高压的反应条件d.工业三废的综合利用不仅能减少污染还可获得有用的副产品【答案】a【解析】b项造气指制取so2。c项应了解在常压下so2的转化率已达90%以上，故不需高压。d项正确。a项厂址选定，不仅要考虑原料地，更需考虑消费市场较近，而且综合经济效益较好的地方。2下列关于i-的叙述中，正确的是（ ） a、能发生升华现象 b、能使淀粉变蓝 c、有较强的还原性 d、显紫黑色【答案】c【解析】a、b、d的现象均为i2的性质而i-不具备，i-具有较强的还原性。3下列物质中能与水反应的是( ) a. cuo b. cao c. fe2o3 d. al2o3【答案】b【解析】a错，氧化铜不溶于水且不与水反应；b正确，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；c错，氧化铁不溶于水且不与水反应；d错，氧化铝不溶于水且不与水反应；4向饱和na2co3溶液中通入足量co2，下列说法不正确的是（ ）a溶液中有na2co310h2o晶体析出 b溶液的ph减小 c溶液中发生的离子反应为：co2+h2o+co=2hco d溶液中na+的物质的量减少【答案】a 5下列说法正确的是（ ）a卤素元素都有正化合价 b.卤素元素的单质都只具有氧化性 c卤素元素的最低化合价都是-1价 d.卤素元素氢化物都是强酸 【答案】c【解析】氟是最活泼的非金属，没有正价，a不正确。卤素在反应中可以失去电子，必须还原性，b不正确。卤素元素的最外层电子数都是7个，最低价是1价，c正确。氟化氢的水溶液显弱酸性，d不正确。答案选c。6将一定量的铜粉加入到100 ml某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g的铜粉，此时共收集到no气体448 ml(标准状况)。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，则(m1m2)为a5.76 b2.88 c1.92 d0【答案】a7通过一步反应能实现下列转化的是asisio2h2sio3na2sio3 bsso3h2so4na2so4cnanaohna2co3nacl dalalcl3al(oh)3naalo2【答案】cd【解析】试题分析：a sio2难溶于水，不能与水发生反应产生h2sio3，错误； bs和氧气在点燃时发生反应产生so2，不能得到so3，错误；cna和水反应产生naoh和氢气，naoh溶液中通入少量co2产生na2co3，na2co3与足量的盐酸反应产生nacl，可以通过一步反应能实现上述转化，正确；dal与盐酸发生置换反应产生alcl3，向alcl3溶液中加入足量的氨水，发生反应产生al(oh)3，向该物质中加入naoh，会发生反应产生naalo2，可以通过一步反应实现上述转化，正确。考点：考查物质的化学性质及相互转化的关系的知识。8na2co3溶液加入酚酞试液变红，再加或通入少量下列物质一定不能使其红色褪去或变浅的是（ ）aco2气体 bna2o2 ccacl2（s） dnacl（s）【答案】d9向naoh和na2co3混合溶液中滴加0.1mol/l稀盐酸，co2的生成量与加入盐酸的体积(v)的关系如图所示。下列判断正确的是a在0-a范围内，只发生中和反应bab段发生反应的离子方程式为：co322hh2oco2ca0.3d原混合溶液中naoh与na2co3的物质的量之比为1:2【答案】c【解析】试题分析： a、由题意可知，溶液中存在氢氧化钠和碳酸钠，所以在0-a范围内，除发生中和反应外，还有hcl与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，错误；b、ab段是碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为：hco3hh2oco2，错误；c、因为hcl与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗的hcl的物质的量和hcl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳消耗的hcl的物质的量是相等的关系，根据生成二氧化碳的物质的量是0.01mol可知碳酸钠的物质的量是0.01mol，根据hco3hh2oco2，消耗盐酸的体积是0.01mol/0.1mol=0.1l，则0.4-a=0.1，所以a=0.3，正确；d、则未产生二氧化碳前消耗的0.3l的盐酸中有0.1l用于和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，0.2l用于和naoh反应，所以原混合溶液中naoh与na2co3的物质的量之比为2:1，错误，答案选c。考点：考查对图像的分析、计算10下列说法不正确的是（ ）a水晶、玛瑙、石英的主要成分都是sio2bco2通入水玻璃中可以得到硅酸沉淀 c提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料d高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维【答案】d【解析】试题分析：高纯度的硅单质广泛用于半导体材料，而二氧化硅用于制作光导纤维，选项d不正确，其余选项都是正确的，答案选d。考点：考查硅及其化合物的组成、结构、性质以及用途点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，难度不大。该题的关键是熟练记住硅及其化合物的性质和用途，然后灵活运用即可。11下列各组物质能按照关系 转化，都能一步完成的是abcdxcna2ocaofeyco2naohcacl2fe2o3zna2co3naclcaco3fe(oh)3【答案】c【解析】试题分析：a中，na2co3不能一步转化为c，故a不能选；b中，nacl不能一步转化为na2o，故b不能选；c符合题干的要求；d中，fe2o3不能一步转化为fe(oh)3，故d不能选。考点：物质的转化点评：本题考查了物质的转化，是对学生化学基本知识的考查，本题难度适中。12向下图装置中缓慢地通入气体x，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液退色，加热后又恢复红色。据此判断气体x和洗气瓶内溶液y分别可能是【答案】a【解析】试题分析：a、若x是二氧化硫，关闭活塞，则二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应，生成二氧化碳气体，二氧化碳不能使品红褪色，但能使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则二氧化硫直接与品红溶液反应，则品红溶液褪色，加热收恢复红色，正确；b、若x是硫化氢，则关闭活塞，硫化氢与浓硫酸反应会产生二氧化硫，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色，不符合题意，错误；c、若x是二氧化碳，打开活塞，通入品红溶液中，品红不褪色，不符合题意，错误；d、若x是氯气，打开活塞通入品红溶液中，品红褪色，但加热不会恢复红色，错误，答案选a。考点：二氧化硫、二氧化碳、氯气的化学性质13两份等质量的铝粉，一份加入足量氢氧化钠溶液中，一份加入足量盐酸中，充分反应后收集到相同条件下的氢气体积比为（ ）a.11 b.21 c.14 d.12 【答案】a【解析】铝既能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，同时又能与盐酸反应生成氢，在质量相等的铝中，其完全反应转移的电子数相等，即生成的氢气的量相同，所以，充分反应后收集到相同条件下的氢气体积比为1：1；14（12分）已知b是常见的金属单质，e为常见的气态非金属单质，h常温下为无色液体，c的浓溶液在加热时才与d反应。根据下列框图所示，试回答：（1）f的电子式为 ，所含化学键为 ；（2）反应的离子方程式为 ；（3）每生成1 mol k，反应放出98.3 kj的热量，该反应的热化学方程式为 ；（4）反应的化学方程式为 ；（5）化合物f与na2s溶液反应，生成naoh和s单质，试写出该反应的离子方程式为 。【答案】（每空2分，12分）（1） ；离子键、非极性共价键（2）2cu2+2h2o2cu+o2+4h+（3）so2（g）+1/2o2（g）so3（g）h=-98.3kj/mol（4）cu+2h2so4(浓)cuso4+so2+2h2o（5）na2o2+s2+2h2o=2na+s+4oh【解析】试题分析：a的电解产物反应生成h，h常温下为无色液体，h为h2o；l是蓝色沉淀，为cu（oh）2，m的焰色反应为黄色，m含有na元素，由转化关系a+h+fe+l+m，即a溶液+fe+l+m，可知f与水反应生成碱与e，且b+ef，故f为na2o2，e为o2，b为金属na，a为铜盐，由a溶液电解生成c+d+e可知，电解产物为三种，为放氧生酸型，电解生成cu、o2、酸，c的浓溶液在加热时才与d反应，d为cu，c为h2so4，故a为cuso4，由c+di+d+h可知，i为so2，由i与e生成k可知，k为so3，so3与水反应生成硫酸，验证符合转化关系。（1）由想上述分析可知， f为na2o2，电子式为，na+与o22之间形成离子键，o22内o原子间形成非极性共价键。（2）反应为电解硫酸铜溶液生成铜、硫酸、氧气，反应离子方程式为：2cu2+2h2o2cu+o2+4h+（3）每生成1molk为so3，反应放出98.3kj热量，该反应的热化学方程式为：so2（g）+1/2o2（g）so3（g）h=-98.3kjmol1。（4）反应为cu与浓硫酸的反应，化学方程式为：cu+2h2so4(浓)cuso4+so2+2h2o （5）na2o2与na2s、h2o反应生成naoh和s，根据化合价升高的价数与化合价降低的价数相等，配平可得离子方程式：na2o2+s2+2h2o=2na+s+4oh。考点：本题考查物质的推断、电子式、化学键、方程式的书写、热化学方程式的书写。 15在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，反应后溶液存在较多的阳离子是acu2 bfe3 cfe2 dh【答案】c【解析】试题分析：因为固体能被磁铁吸引，说明固体中含有铁，铁能和铜离子反应，和铁离子反应，和氢离子反应，所以溶液中不存在这些离子，选c。考点：金属铁的性质。16宋史食货志中有这样一段话：“浸铜之法，以生铁煅成薄铁片，排置胆水槽中，浸渍数日，铁片为胆水所薄，上生赤煤。去刮赤煤，入炉三炼成铜。大率用铁二斤四两得铜一斤。”文中胆水可能是 赤煤又可能是 上文中炼铜，假如生铁中含铁95%，那么铁的利用率是 （1斤以16两计算）【答案】17（8分）a、b、c、d、e都是短周期元素，原子序数依次增大，a、b处于同一周期，c、d、e同处另一周期。c、b可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。a原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。e是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）d元素在周期表中的位置是 ，a的最高价氧化物的化学式是 。（2）a、b、c、d、e五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写） 。（3）e的最高价氧化物对应的水化物与c的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式是 。（4）简述比较d与e金属性强弱的实验方法； 。 【答案】（1）第三周期第a族（1分），（不写全得0分） n2o5 （1分） （2）onalmgna （2分）（3）al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o （2分）（4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应。（其他答案合理也可以给分）。【解析】地壳中含量最高的金属元素是铝元素，即e是铝，则c、d、e是第三周期元素，a、b是第二周期元素。a原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，所以a是氮元素。又因为a、b、c、d、e都是短周期元素，原子序数依次增大，所以c、d只能分别是钠和镁元素。c、b可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙，因此b是氧元素，甲和乙分别是氧化钠和过氧化钠。（1）氮元素是第a，最高价是5价，最高价氧化物的化学式为n2o5。（2）同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，所以正确的顺序为onalmgna。（3）氢氧化钠是强碱，氢氧化铝是两性氢氧化物，二者反应的方程式为al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o。（4）在比较金属性强弱时一般可以借助元素周期律，也可以是与水反应的难易程度，或者与酸反应置换出氢气的难易程度，或是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱以及相应之间的转化能力。18从铝土矿(主要成分是al2o3，含sio2、fe2o3、mgo等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成al3的离子方程式为 。(2)流程乙加入烧碱后生成sio32-的离子方程式为 。(3)验证滤液b含fe3，可取少量滤液并加入 (填试剂名称)。(4)滤液e、k中溶质的主要成分是 (填化学式)，写出该溶质的一种用途： 。(5)已在298 k时，mg(oh)2的溶度积常数ksp5.61012。取适量的滤液b，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得ph13，则此温度下残留在溶液中的c(mg2) 。【答案】(1)al2o36h=2al33h2o (2)sio22oh=sio32-h2o (3)硫氰化钾(或苯酚溶液等合理答案) (4)nahco3；制纯碱(或做发酵粉等合理答案)(5)5.61010 moll1【解析】本题考查从铝土矿中提取氧化铝的工艺流程。铝土矿中的成分能与hcl反应的有al2o3、fe2o3、mgo，不反应的是sio2，所以固体a为sio2，滤液b中有al3、fe3、mg2，再加入过量烧碱，al34oh=al(oh)4，fe33oh=fe(oh)3，mg22oh=mg(oh)2，沉淀c为fe(oh)3、mg(oh)2的混合物，滤液d中为naal(oh)4、naoh(过量)，naal(oh)4能与co2反应，naal(oh)4co2(过量)=al(oh)3nahco3，故滤液e为nahco3，沉淀f为al(oh)3，al(oh)3灼烧得到al2o3。铝土矿中能与naoh溶液反应的有al2o3、sio2，所以固体x为fe2o3、mgo，al2o32naoh3h2o=2naal(oh)4，sio22naoh=na2sio3h2o。(5)中应用ksp的有关计算，kspc(mg2)c2(oh)，c(oh)1.0101 moll1，所以c(mg2)5.61010(moll1)。19工业制得的氮化铝(aln)产品中常含有少量al4c3、al2o3、c等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(aln)样品中aln和al4c3的质量分数(忽略nh3在强碱性溶液中的溶解)。（1）实验原理:al4c3与硫酸反应可生成ch4。aln溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气。（2）实验装置(如图所示):（3）实验过程:连接实验装置，检验装置的气密性。称得d装置的质量为yg，滴定管的读数为aml称取xgaln样品置于装置b瓶中；塞好胶塞，关闭活塞k2、k3 ，打开活塞k1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置b瓶内物质充分反应。待反应进行完全后，关闭活塞k1，打开活塞 ，通过分液漏斗加入过量naoh ，与装置b瓶内物质充分反应。 (填入该步应进行的操作)。记录滴定管的读数为bml，称得d装置的质量为zg。（4）数据分析:(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为vm lmol1)al4c3的质量分数为 。若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。aln的质量分数为 。【答案】(3） 打开k2 通入空气一段时间（4） 偏小 【解析】试题分析：（3）装置中残留部分氨气，打开k2，通入空气一段时间，排尽装置的氨气，被装置d完全吸收，防止测定的氨气的质量偏小（4）数据分析：从实验装置和实验步骤上看，本实验的原理是用关闭活塞k2、k3 ，打开活塞k1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置b瓶内物质充分反应，量取生成的甲烷气体，从而可测得al4c3的百分含量；用足量naoh溶液与样品中aln完全反应，充分吸收生成的氨气，并称量其质量，从而求得aln的质量分数。、甲烷的体积为（b-a）ml，物质的量= = 根据碳原子的守恒，al4c3的物质的量等于甲烷的物质的量的三分之一，所以al4c3的质量=n = ，al4c3的质量分数=。 、读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，气体的压强大于大气压，测定气体甲烷的体积偏小，、氨气的质量为（z-y）g，物质的量=,根据氮原子的守恒，氨气的物质的量等于aln的物质的量，所以aln的质量=nm= = ，故aln的质量分数=考点：考查无机实验及相关计算。20铁矿石主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与h2so4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。铁矿石碱石灰h2 a b c铁矿石中含氧量的测定 按上图组装仪器，检查装置的气密性； 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置b、c中的药品如图所示（夹持仪器均省略）； 从左端导气管口处缓缓通入h2，_，点燃a处酒精灯 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（1）装置c的作用为_。（2）中点燃a处酒精灯前所需操作为_ 。（3）测得反应后装置b增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为_。铁矿石中含铁量的测定10.0g铁矿石足量稀硫酸过滤滤液a通入足量cl2稀释至250ml加热煮沸溶液b取20.00mlb的稀溶液用0.5000moll-1的ki溶液滴定消耗ki溶液vml（1）步骤中煮沸的作用是_。（2）步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_。（3）下列有关步骤的操作中说法正确的是_。a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d锥形瓶不需要用待测液润洗e滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f滴定颜色变化后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数（4）若滴定过程中消耗0.5000moll1ki溶液20.00ml，则铁矿石中铁的百分含量为_。由、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。如何检验滤液a中是否含有fe2+_（填选项字母）。a.先加kscn溶液，再加氯水 b.加naoh溶液 c.加k3fe(cn)6 【答案】（1）防止空气中的水蒸气和co2进入b中，影响测定结果。 （2）检验氢气的纯度 （3）24% （1）赶走溶液中溶解的过量的cl2 （2）250ml容量瓶 （未答“250ml”不给分）（3）df （4）70% . fe5o6 c【解析】试题分析：（1）b中的碱石灰是吸收置换反应生成的水的，为了防止空气成分对实验的影响，要加一个装置吸收空气中的水分和二氧化碳（2）点燃氢气之前要先检验氢气的纯度，以防爆炸（3）反应后装置b增重1.35g，既氢气和氧化铁反应后固体质量的增加值，可以根据差量法来计算；反应实质，增加的是氧元素的质量，所以氧元素的质量分数是（1.35/18)16/5.0100%=24%（1）煮沸可以将水中的气体赶走；（2）根据稀释液体和配制一定体积的溶液所选择的仪器来回答，容量瓶是一种定容仪器。（3）根据滴定试验以及滴定过程中的实验误差分析知识来回答。碘水为黄色，三价铁离子也是黄色溶液，滴定过程中需要加指示剂，a错误；滴定过程中，三价铁可以和碘离子发生反应生成亚铁离子和碘单质，碘单质遇到淀粉溶液显示蓝色，但是亚铁离子的绿色会产生干扰作用，b错误滴定管用蒸馏水洗涤后必须再用标准液洗涤，c错误滴定过程中，眼睛应注视容量瓶液体中发生的变化（4）根据元素守恒和化学反应方程式进行计算由于所取溶液（含fe3+）的体积与消耗ki溶液的体积相等，结合方程式可知，c(fe3+）=c(ki)=0.5mol/l,所以铁元素的百分比含量为70%.根据铁元素质量分数和氧元素质量分数计算出铁的氧化物的化学式，铁的质量分数是70%，氧元素的质量分数是24%，所以100g铁矿石中，铁元素的质量是70g，氧元素的质量是24g，铁元素和氧元素的物质的量比为（70/50）：（24/16）=5：6，铁的氧化物的化学式为fe5o6考点：考查对化合物的性质掌握及实验操作21(14分)na2s2o35h2o俗称“海波”，常用于脱氧剂、定影剂和还原剂，是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，在20c和70c时的溶解度分别为60.0g和212g， na2s2o35h2o于4045c熔化，48c分解。已知na2s2o3的稀溶液与bacl2溶液混合无沉淀生成。下面是na2s2o35h2o的实验室制备及相关性质实验。制备海波的反应原理：na2so3+sna2s2o3制备海波的流程：（1）实验开始时用1ml乙醇润湿硫粉的作用是 （填字母）。a有利于亚硫酸钠与硫黄的充分接触b防止亚硫酸钠溶解c控制溶液的phd提高产品的纯度（2）趁热过滤的原因是 。（3）滤液不采用直接蒸发结晶的可能原因是 。（4）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是 （填字母）。a无水乙醇 b饱和nacl溶液 c水 d滤液（5）为验证产品中含有na2so3和na2so4，请将以下实验方案补充完整（所需试剂从稀hno3、稀h2so4、稀hcl、bacl2溶液、蒸馏水中选择）。取适量产品配成稀溶液， ，生成白色沉淀； ，若沉淀未完全溶解，且有刺激性气味气体产生，则可确定产品中含有na2so3和na2so4。该流程制得的na2s2o35h2o粗产品可通过 方法提纯。【答案】17.（14分）（1）a（2分）（2）防止温度降低而使na2s2o35h2o晶体析出（2分）（3）直接蒸发结晶易使na2s2o35h2o熔化分解（2分）（4）a（2分）（5）滴加足量bacl2溶液（2分）过滤，用蒸馏水洗净沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸（2分）（6）重结晶（2分）【解析】试题分析：（1）由于s难溶于水，微溶于酒精，实验开始时用lml乙醇润湿硫粉，有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触，答案为：a；（2）若温度降低，na2s2o3的溶解度会减小，导致na2s2o3的晶体析出，最后得到的na2s2o3减少，答案为：防止温度降低而使na2s2o3晶体析出；（3）由于na2s2o3 4045熔化，48分解，若直接蒸发结晶，会使产物融化、分解，得不到na2s2o35h2o，答案为：直接蒸发结晶易使na2s2o35h2o熔化分解；（4）利用na2s2o3易溶于水，难溶于醇，选择无水乙醇可以降低硫代硫酸钠的损失，答案为：a；（5）为验证产品中含有na2so3和na2so4，具体步骤是取适量产品配成稀溶液，滴加足量bacl2溶液，生成白色沉淀；过滤，用蒸馏水洗净沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，且有刺激性气味气体产生，则可确定产品中含有na2so3和na2so4；（6）直接蒸发结晶易使na2s2o35h2o熔化分解，该流程制得的na2s2o35h2o粗产品可通过重结晶的方法提纯。考点：考查na2s2o35h2o的实验室制备及相关性质实验。22在标准状况下，15g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体，其体积为10.08l，则此混合气体中，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为多少?【答案】2 ：123右图中，a为空气中常见的气体单质、b、c、e是金属单质，d为非金属单质。已知：i是一种常见的温室气体，e原子核内有12个质子g为红色物质，反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；回答下列问题：（1）分别写出f、g、h、i的化学式 f g h i （2）书写下列化学方程式 ； （3）c与naoh溶液反应的化学方程式为 ，反应后溶液与过量化合物i反应的化学方程式为 ； 1.6gg溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量为： 【答案】 mgo fe2o3 al2o3 co2 2al+ fe2o32fe+ al2o3 2mg+ co2 2mgo + c 2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2 naalo2 + co2 + 2h2o = al(oh)3+ nahco3 m(cu)= 0.64 g 【解析】试题分析：i为二氧化碳，则a为氧气、d为炭；e为mg，c与g生成b和h的反应为铝热反应，c为al，g为氧化铁，b为铁、h为氧化铝。（3）铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气；过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液生成氢氧化铝和碳酸氢钠。（4）n(fe2o3)=0.01 mol。fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o 2fecl3 + cu =2fecl2+ cucl2 0.01mol 0.02 mol 0.02mol 0.01 molm(cu)=0.64 g。 考点：无机推断点评：铝热反应放出大量的热，可用于焊接钢轨和冶炼高熔点金属；氧化性fe3+cu2+，所以氯化铁溶液能溶解铜。24物质a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k有下图转化关系，其中气体d、e为单质，请按要求回答下列问题。金属a溶液c气体d黄绿色气体e气体b溶液b溶液bh2onh3h2o白色沉淀fnaoh溶液溶液g金属h溶液i溶液jnaoh溶液红褐色沉淀k气体e（1）金属a元素在周期表的位置是 ，g的化学式是_。（2）写出反应“cf”的离子方程式 ；（3）写出反应“ij”的离子方程式 ；（4）写出金属 h与水蒸气在高温下反应的化学方程式 。【答案】（共13分）（1）第3周期第a族；naalo2（2）al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+（3）2fe2+cl2=2fe3+2cl（4）3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2【解析】试题分析：由溶液c加一水合氨生成白色沉淀，白色沉淀溶于naoh溶液，则沉淀f为al（oh）3，g为naalo2，由元素守恒可知，金属a为al，气体为h2，黄绿色气体e为cl2，溶液b为hcl，由最后的红褐色沉淀，i为fecl2，