江西省横峰中学高考化学一轮复习 模块一 第二章 氮及其化合物课时跟踪检测（八）.doc

课时跟踪检测(八)氮及其化合物1下列关于氮及其化合物的说法正确的是()an2分子的结构稳定，因而氮气不能支持任何物质的燃烧b液氨汽化时要吸收大量热，因而液氨可用作制冷剂cno可用向上排空气法或者排水法收集d浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发2随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是()a反应中no为氧化剂，n2为氧化产物b汽车尾气的主要污染成分包括co、no和n2cno和o2必须在催化剂表面才能反应d催化转化总化学方程式为2noo24co4co2n23下列说法不正确的是()a在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入cu(no3)2固体，铜粉仍不溶解b某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性c铜与稀硝酸反应的离子方程式为3cu8h2no=3cu22no4h2odhno3nono2，以上各步变化均能通过一步实验完成4已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂ccl4。下列装置中不适宜做氨气尾气吸收的是()5为使天空更蓝，空气质量更好，很多电厂都采用了脱硫技术，现在又在考虑脱硝(氮)，脱硝是除去煤燃烧过程中产生的()an2bnoxcnh3 dnh4no36.如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 moll1的硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是()nofe3hnono2abc d7某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液(保持湿润)，挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如右图)。过一会儿，发现纸蝴蝶变为红色。下表的组合中，能够实现上述变化的是()纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水naoh溶液浓硫酸a bc d8(2014山东高考)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出no物质的量最多的是()afeo bfe2o3cfeso4 dfe3o49“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是()a加热时，a上部聚集了固体nh4cl，说明nh4cl的热稳定性比较好b加热时，发现b中i2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体c加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅d水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深10为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为no，设计右图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是()a关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处b在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率c通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行d反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为no11(2014福建高考节选)用废铁皮制取铁红(fe2o3)的部分流程示意图如下：(1)步骤若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为_。(2)步骤中发生反应：4fe(no3)2o2(2n4)h2o=2fe2o3nh2o8hno3，反应产生的hno3又将废铁皮中的铁转化为fe(no3)2，该反应的化学方程式为_。(3)上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是_(任写一项)。12化学实验要符合“绿色化学”理念。某实验小组对“铜与浓硝酸反应”进行了探究性实验。试回答下列问题：(1)写出铜和浓硝酸反应的离子方程式：_。(2)与装置相比，装置的优点是_，装置除具有装置的优点外，还具有的优点是_。(3)在装置中，若使no2气体充满烧瓶，应先关闭弹簧夹_，再打开弹簧夹_；当气体充满烧瓶后，将铜丝提起，然后把a、b、c都关闭，并把烧瓶置于沸水中，下列情况不变的是_。a颜色b质量c气体的平均相对分子质量d密度e压强(4)为了验证no2与水的反应，欲使烧杯中的水进入烧瓶的操作是_。13(2015北京海淀模拟)氨气在工农业生产中有重要应用。(1)氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：_；nh3的稳定性比ph3_(填写“强”或“弱”)。(2)如下图所示，向naoh固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_。浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是_(写化学式，一种即可)。feso4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括fe22nh3h2o=fe(oh)22nh和_。(3)空气吹脱法是目前消除nh3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量naoh可使nh3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：_。(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(hno2)，反应的化学方程式为_，若反应中有0.3 mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为_g(小数点后保留两位有效数字)。答 案1选bmg能在n2中燃烧，a项错误；no能与空气中的o2反应生成no2，c项错误；浓硝酸见光易分解，故保存在棕色瓶内，d项错误。2选d反应过程中no、o2为氧化剂，n2为还原产物；汽车尾气中的n2不是污染物；no和o2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2noo2=2no2,2no24co=n24co2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2noo24co4co2n2。3选aa项中加入cu(no3)2固体后，cu和h、no发生反应：3cu8h2no=3cu22no4h2o，该项不正确。4选cc项，会发生倒吸。5选bn2和nh4no3不需要处理，a、d项错误；燃烧过程中不会产生nh3，c项错误。6选bfe与浓hno3反应时，开始生成的还原产物是no2，并且若铁少量时，还原产物只有no2；当铁过量时，氧化产物是fe2，当hno3过量时，氧化产物是fe3。因产物有硝酸盐，故溶液中一定还有no。7选a浓盐酸易挥发，酸性气体hcl遇石蕊变红；浓氨水易挥发，碱性气体nh3遇酚酞变红。8选afeo、feso4及fe3o4(可写成fe2o3feo)与稀硝酸反应时均为铁元素被氧化，且氧化产物均为fe3，还原产物均为no。等质量的还原剂与稀硝酸反应时转移电子的物质的量越多，放出no的物质的量越多，由feo、feso4及fe3o4的化学式及铁元素的化合价可看出等质量的三种物质参与反应时，feo转移电子的物质的量最多。fe2o3与稀硝酸反应时无no气体放出。9选bb选项，i2易升华，正确。10选aa选项，关闭活塞1，将无法加液体到液面a处，错误。11解析：(1)硝酸分解生成no2、o2和h2o。答案：(1)4hno34no2o22h2o(2)4fe10hno34fe(no3)2nh4no33h2o(3)氮氧化物排放少12解析：(3)若要让no2充满烧瓶，需要关闭开关c、打开a和b；由于在烧瓶中存在2no2(g)n2o4(g)h0，在沸水中，平衡左移，颜色加深、气体平均相对分子质量减小，压强增大，但是混合气体的质量和密度不变。答案：(1)cu4h2no=cu22no22h2o(2)无氮的氧化物逸出，避免了对空气的污染可控制反应随时进行，随时停止(3)ca、bbd(4)关闭a和c，打开b，继续对烧瓶水浴加热，待气体不再放出时关闭b，停止加热，打开c13解析：(4)由方程式可看出，每当生成1 mol hno2，转移电子数为6 mol，当有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸0.