2014届高考化学二轮复习作业手册（新课标·浙江专用）专题限时集训（共计15个专题，124页，含答案解析）

新课标 化学 浙江省专用 专题限时集训 (一 ) 专题一 化学常用计量 作 1 专题限时集训 (二 ) 专题二 氧化还原反应 作 3 专题限时集训 (三 ) 专题三 离子反应 作 5 专题限时集训 (四 ) 专题四 物质的组成、分类与反应热 作 7 专题限时集训 (五 ) 专题五 物质结构与元素周期律 作 9 专题限时集训 (六 )A 专题六 化学反应速率和化学平衡 作 11 专题限时集训 (六 )B 专题六 化学反应速率和化学平衡 作 13 专题限时集训 (七 )A 专题七 电解质溶液 作 15 专题限时集训 (七 )B 专题七 电 解质溶液 作 17 专题限时集训 (八 )A 专题八 电化学原理 作 19 专题限时集训 (八 )B 专题八 电化学原理 作 21 专题限时集训 (九 ) 专题九 常见非金属元素单质及其重要化合物 作 23 专题限时集训 (十 ) 专题十 常见金属元素单质及其重要化合物 作 25 专题限时集训 (十一 )A 专题十一 有机化学基础 作 27 专题限时集训 (十一 )B 专题十一 有机化学基础 作 29 专题限时集训 (十二 ) 专题十二 化学实验基础 作 31 专题限时集训 (十三 )A 专题十三 综合实验与探究 作 33 专题限时集训 (十 三 )B 专题十三 综合实验与探究 作 35 专题限时集训 (十四 ) 专题十四 化学与技术 作 37 专题限时集训 (十五 ) 专题十五 物质结构与性质 作 39 专题限时集训 (一 ) 专题一 化学常用计量 (时间： 40分钟 ) 1 下列实验操作正确的是 ( ) A 给容量瓶检漏时，向容量瓶中注入适量水，左手 托住瓶底右手食指顶住瓶塞，倒置数次，观察是否漏水 B 具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量 C 中和滴定用的锥形瓶中含有少量水，不影响测定结果 D 配制稀硫酸溶液时，可 先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 2 室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制 5%的 NaCl 溶液 100 g，乙同学配制 0.5 mol/L 的 NaCl 溶液 100 mL(20 时，氯化钠的溶解度为 36 g)。下列说法正确的是 ( ) A 两同学所需溶质的质量相同 B 两同学所需实验仪器种类相同 C 两同学所配溶液均为不饱和溶液 D 两同学所配溶液的质量相同 3 下列叙述的两个量，一定相等的是 ( ) A 质量相等的金刚石和 C60中的碳原子数目 B 0.1 mol/L NaCl 溶 液与 0.05 mol/L Na2CO3溶液中所含 Na 的数目 C 标准状况下等体积的 SO2和 SO3的分子数目 D 等体积 pH 都为 3 的稀盐酸与 FeCl3溶液中，由水电离产生的 H 数目 4 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ( ) 用天平 (使用游码 )称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 定容时，仰视容量瓶的刻度线 定容后摇 匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A B C D 5 依据下列条件能将某溶液的物质的量浓度计算出来的是 ( ) 每 10 mL 溶液中含有 0.23 g Na 的硫酸钠溶液 每 10 个水分 子中溶有 1 个 Na 的 NaOH 溶液 浓度为 18.4 molL 1的硫酸 10 mL 加到 100 mL 水中所得的稀硫酸 标准状况下， 100 mL 氨气溶于 20 mL 水中所得溶液的密度为 0.9 gcm 3的氨水 A B C D 6 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A 0.1 mol/L 稀盐酸中， Cl 数为 0.1NA B 2.24 L NH3中含有 NH 键的数目为 0.3NA C 2.8 g N2和 2.8 g CO 所含分子数均为 0.1NA D 0.1 mol H2O2完全分解转移的电子数为 0.2NA 7 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A 1.8 g 重水 (D2O)中含 NA个中子 B 密闭容器中盛有 0.1 mol N2和 0.3 mol H2，在一定条件下反应，转移电子数为 0.6NA C 室温下， 21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NA D 足量的铜与含 2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成 NA个 SO2分子 8 设 NA表示阿伏加德罗常 数的值，下列说法正确的是 ( ) A 46 g 有机物 C2H6O 中含有的 HO 键的数目为 NA B 常温下， 2 L 1 molL 1 的乙酸溶液中，所含分子总数小于 2NA C 标准状况下， 5.6 L NO 和 5.6 L O2组成的混合气体中所含原子数为 NA D 对于反应： C2H2(g) 52O2(g)=2CO2(g) H2O(l) H 1300 kJ/mol，有 2NA个碳氧双键形成时，放出 1300 kJ 的热量 9 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A 含 1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为 2NA B 标准状况下， 22.4 L O2作氧化剂时转移电子数一定为 4NA C 10 L 0.1 mol L 1的 Na2CO3溶液中， Na 、 CO23 总数为 3NA D 通常状况下， 4.2 g 丙烯中所含碳氢键数目为 0.6NA 10 500 mL 某溶液中除 H 和 OH 外，只含有 4.5 mol SO24 和 3.0 mol 金属离子，则该溶液溶质的物质的量浓度为 ( ) A 6.0 mol L 1 B 3.0 mol L 1 C 9.0 mol L 1 D 4.5 mol L 1 11 在 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入 100 mL 1 mol/L 的 Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是 ( ) A 35.3 g B 33.5 g C 32.3 g D 11.3 g 12 两种硫酸盐按一定比 例混合后共熔，可制得化合物 X， X 溶于水能电离出 K 、 Cr3 、 SO24 ，若将 2.83 g X 中的 Cr3 全部氧化为 Cr2O27 后，溶液中的 Cr2O27 可和过量 KI 溶液反应，得到 3.84 g I2。反应的离子方程式为 Cr2O27 6I 14H =2Cr3 3I2 7H2O。 若向溶有 2.83 g X 的溶液中，加入过量的 BaCl2溶液，可得到 4.66 g 白色沉淀，由此可推断出 X的化学式为 ( ) A K2SO4 Cr2(SO4)3 B 2K2SO4 Cr2(SO4)3 C K2SO4 2Cr2(SO4)3 D K2SO4 12Cr2(SO4)3 13 (1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 _(填序号 )。 A 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠 B 使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大 C 分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出 D 用托盘天平称量 11.74 g 氯化钠晶体 E 用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 (2)实验室需要 0.1 molL 1 NaOH 溶液 450 mL 和 0.5 mol L 1硫酸溶液 500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： 如图 1 1 所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 _(填序号 )；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 _(填仪器名称 )。 图 1 1 下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 _(填序号 )。 A 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B 贮存溶液 C 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D 准确稀释某一浓度的溶液 E 用来加热溶解固体溶质 请计算需用托盘天平称取固体 NaOH 的质量为 _g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图 1 2。由图中可以看出，烧杯的实际质量为 _g。 图 1 2 根据计算得知，所需质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm 3 的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数 )。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操 作 方 法 是_。 14 (1)服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴 淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题： 溶液颜色由无色变蓝色的理由： _(用 离子方程式 表示 )。 完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式 (如果系数是 1，不用填写 )。 _ _ _ _HIO3 _ (2)观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题： A Al(OH)3 H2O Al(OH)4 H B NH3 H2O NH4 OH 已知 B(OH)3是一元弱酸，其电离方程式为 _。 N2H4 是 二 元 弱 碱 ， 其 电 离 方 程 式 为_ _。 (3)常温下，向 1.0 mol/L 的 NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的 Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图 1 3 所示。 a、 b、 c、 d 分别表示实验时不同 阶 段 的 溶 液 。 其 中 b 点 所 示 溶 液 呈_ (填 “ 酸性 ”“ 中性 ” 或 “ 碱性 ” )， c 点所示的离子方程式为 _。 图 1 3 (4)在 25 下，将 a mol/L 的氨水与 0.01 mol/L 的盐酸等体积混合，反应时溶液中 c(NH4 ) c(Cl )。则溶液显 _(填 “ 酸性 ”“ 中性 ” 或 “ 碱性 ” )；用含 a 的代数式表示NH3 H2O 的 电离 常数 Kb _。 专题限时集训 (二 ) 专题二 氧化还原反应 (时间： 40分钟 ) 1 下列各种转化不符合实质上 “ 一定是被氧化 ” 的是 ( ) A 氮的固定 B 钢铁的腐蚀 C 食物的腐败 D 铁或铝在浓硫酸中的钝化 2 LiNiO2 是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为 4Ni(OH)2 4LiOHO2=4LiNiO2 6H2O。下列说法正确的是 ( ) A LiNiO2中 Ni 的化合价是 1 B 该反应中 LiOH 是还原剂 C OH 和 Li 含有的电子 数相同 D LiNiO2中既含离子键又含共价键 3 一定质量的某铁的氧化物 FexOy，与足量 4 mol/L 稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸 700 mL，放出 2.24 L NO 气体 (标准状况 )。则该铁的氧化物的化学式为 ( ) A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe8O10 4 赤铜矿的主要成分是 Cu2O，辉铜矿的主要成分是 Cu2S。赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应： Cu2S 2Cu2O=6Cu SO2。 下列说法正确的是 ( ) A 该反应的氧化剂只有 Cu2O B Cu2S 在 反应中既是氧化剂，又是还原剂 C Cu 既是氧化产物又是还原产物 D 每生成 19.2 g Cu，反 应中转移 1.8 mol 电子 5 已知：金属铈 (稀土元素 )在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。 (注：铈常见的化合价为 3 和 4，氧化性： Ce4 Fe3 )下列说法正确的是 ( ) A 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为 Ce 4HI=CeI4 2H2 B 用 Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为： Ce4 2Fe2 =Ce3 2Fe3 C 在一定条件下，电解熔融状态的 CeO2制 Ce，在阴极获得铈 D 四种铈的核素 136 58Ce、 138 58Ce、 140 58Ce、 142 58Ce，它们互称为同素异形体 6 在浓盐酸中 H3AsO3 与 SnCl2 反应的离子方程式为 3SnCl2 12Cl 2H3AsO3 6H=2As 3SnCl26 6M。下列关于该反应的说法中，错误的是 ( ) A M 为 H2O B 每还原 1 mol 氧化剂，就有 3 mol 电子转移 C 还原性： SnCl2As D 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2 3 7 向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的 SO2气体，溶液变成无色 。则下列说法正确的是 ( ) A 滴加 KI 溶液时， KI 被氧化， CuI 是氧化产物 B 通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性 C 通入 22.4 L SO2参加反应时，有 2NA个电子发生转移 D 上述实验条件下，物质的氧化性： Cu2 I2 SO2 8 已知电离平衡常数： H2CO3 HClO HCO3 ，氧化性： HClO Cl2 Br2 Fe3 I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是 ( ) A 向 FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl B 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 C 向 NaClO 溶液中通入少量 CO2的离子方程式： 2ClO CO2 H2O=2HClO CO23 D 能使 pH 试纸显深红色的溶液中， Fe3 、 Cl 、 Ba2 、 Br 能大量共存 9 反应 、 分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： 2NaI MnO2 3H2SO4=2NaHSO4 MnSO4 2H2O I2 2NaIO3 5NaHSO3=2Na2SO4 3NaHSO4 H2O I2 下列说法正确的是 ( ) A 两个反应中均为硫元素被氧化 B 碘元素在反应 中被还原，在反应 中被氧化 C 氧化性： MnO2 SO24 IO3 I2 D 反应 、 中生成等量的 I2时转移电子数比为 1 5 10 用高铁酸钠 (Na2FeO4)对河 (湖 )水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应 Fe2O33Na2O2=熔融 2Na2FeO4 Na2O，下列说法正确的是 ( ) A Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B 3 mol Na2O2发生反应，有 12 mol 电子转移 C 在 Na2FeO4中 Fe 为 4 价，具有强氧化性，能消毒杀菌 D Na2FeO4既是氧化产物又 是还原产物 11 若 (NH4)2SO4加强热分解的产物是 SO2、 N2、 NH3和 H2O，则对该反应的下列说法中正确的是 ( ) A 化学方程式 中产物分子的化学计量数由小到大的顺序是 SO2、 N2、 NH3、 H2O B 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 3 1 C 被氧化元素原子和被还原元素原子的物质的量之比为 2 3 D 若反应生成 1 mol H2O，则转移的电子为 6 mol 12 已知氧化性： Cl2IO3 Fe3 I2，以下实验的结论或实验的预测合理的是 ( ) A 往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有 I B 向 FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入 KSCN 溶液将呈红色 C 向淀粉碘化钾试纸上滴 白醋和加碘盐的溶液 ，试纸变蓝，说明加碘盐中有 IO3 D 往 FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有 Fe3 生成 13 将 51.2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物 (含 NO、 N2O4、 NO2)的混合物共 0.8 mol，这些气体恰好能被 500 mL 2 mol/L NaOH 溶液完全吸收，发生的反应为： 2NO2 2NaOH=NaNO2 NaNO3 H2O； NO NO2 2NaOH=2NaNO2 H2O。 则生成的盐溶液中 NaNO2的物质的量为 ( ) A. 0.4 mol B. 0.6 mol C. 0.8 mol D. 0.2 mol 14 .铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。请根据题意，完成下列填空： (1)向酸化的 FeCl3 溶液中逐滴加入 KI 溶液，溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为_ _。 (2)向酸化的 FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色。继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生。 写出上述变化中，有关反应的离子方程式： _。 Fe3 3SCN =Fe(SCN)3。 11H2O2 2SCN =2SO24 2CO2 N2 10H2O 2H 。 若生成 1 mol N2， H2O2和 SCN 的反应中转移电子的物质的量是 _mol。 (3)根据以上实验，推断 Fe2 、 I 和 SCN 的 还原性由强到弱的顺序为 _。 .某课题组利用 Fe 粉和 KNO3溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理。 (4)实验前： 先用 0.1 molL 1H2SO4溶液洗涤 Fe 粉，其目的是 _，然后用蒸馏水洗涤至中性； 将 KNO3溶液的 pH 调至 2.5； 为防止空气中的 O2对脱氮的影响，应向 KNO3溶液 通入 _(写化学式 )。 (5)如图 2 1 表示足量 Fe 粉还原上述 KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度及pH 随时间的变化关系 (部分副反应产物曲线略去 )。请根据图中信息写出 t1时刻前该反应生成的阳离子分别是 _ 、_。 t1 时刻后，该反应仍在进行，溶液中 NH4 的浓度在增大， Fe2 的浓度却没有增大，可能的 原因是 _ _。 图 2 1 15 (1)某化学兴趣小组的同学进行 Cl2、 NH3 的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下： 图 2 2 请利用 A、 G 装置设计一个简单的实验验证 Cl2、 Fe3 、 I2的氧化性强弱为 Cl2Fe3 I2(实验中不断地小心振荡 G 装置中的试管 )。请写出 A 中发生反应的离子方程式：_， 请写出试剂 M 为 _ 溶液，证明氧化性为 Cl2Fe3 I2 的 实验现象是_。 已知 3Cl2 2NH3=6HCl N2，当 D 的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭 a、 c 打开 b，D 中的现象为黄绿色气体消失，产生白烟，反应一段时间后，关闭 b 打开 c，观察到的现象为 _。 (2)某废 水中含有一定量的 Na 、 SO23 ，可能含有 CO23 ，某研究小组欲测定其 中 SO23 的浓度，设计如下实验方案： 废水100 mL 试剂 X SO24 盐酸、 BaCl2溶液系列操作 沉淀 称量 计算 从下列试剂中选择试剂 X 为 _(填序号 )； A 0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化 )溶液 B 0.5 mol/L NaOH 溶液 C 新制氯水 D KI 溶液 加入试剂 X 生成 SO 24 的离子方程式为_ _； 证 明 该 废 水 中 是 否 含 有 CO 23 的 实 验 方 案 为_ _ _ _。 专题限时集训 (三 ) 专题三 离子反应 (时间： 40分钟 ) 1 下列解释相关问题或实验的离子方程式不正确的是 ( ) A NaClO 溶液呈碱性： ClO H2O HClO OH B 向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液制胶体： Fe3 3H2O= Fe(OH)3(胶体 ) 3H C 粗盐提纯中除去 Mg2 ： Mg2 2OH =Mg(OH)2 D 工业上精炼粗铜的阴极反应： Cu 2e =Cu2 2 解释下列 事实的方程式不正确的是 ( ) A 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： Ca2 CO23 =CaCO3 B 硫酸型酸雨放置一段时间溶液的 pH 下降： 2H2SO3 O2=2H2SO4 C 向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体： Na2SiO3 2HCl=H2SiO3(胶体 ) 2NaCl D 用石墨电极电解 AlCl3溶液阴极附近生成沉淀： 2Al3 6H2O 6e =2Al(OH)3 3H2 3 今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种： K 、 Al3 、 NH4 、 Mg2 、Ba2 、 CO23 、 SO23 、 SO24 、 NO2 、 Cl ，现取三份 100 mL 溶液进行如下实验： (1)第一份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.896 L(标准状况 )。 (2)第二份加盐酸后，生成无色无味气体且该气体能使饱和石灰水变浑浊；继续加入稀HNO3酸化后，再加过量 AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。 来源 : (3)第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。 根据 上述实验，以下推测正确的是 ( ) A 溶液中 CO23 浓度为 0.1 molL 1 B K 浓度至少为 0.2 molL 1 C 无法确定 Cl 、 NO2 的存在 D Ba2 一定不存在， Mg2 可能大量存在 4 下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是 ( ) A H182 O 中投入 Na2O2固体： 2H182 O 2O22 =4OH 18O2 B 向 0.1 molL 1、 pH 1 的 NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液： H OH =H2O C 以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液： Cu2 2H2O=2Cu O2 4H D NH4Al(SO4)2溶液中加入 Ba(OH)2溶液使 SO24 完全沉淀： Al3 2SO24 2Ba2 4OH =AlO2 2BaSO4 2H2O 5 一包白色粉末，由几种常见的盐混合组成，其中只可能含有 Na 、 K 、 Al3 、 CO23 、HCO3 、 SO24 、 SO23 、 NO3 中的若干种离子。某同学对该溶液进行如下实验： 图 3 1 以下说法正确的是 ( ) A 白色沉淀甲是 Al(OH)3，气体甲是 CO2，所以混合物一定含 Al3 和 HCO3 B 气体乙一定是 NO 和 NO2的混合气体 C 白色沉淀乙是 BaSO4，所以原混合物一定含有 SO24 D 焰色反应为黄色火焰，不能确定原混合物中不含 K 6 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A 0.1 mol L 1的 NaI 溶液： K 、 H 、 SO24 、 NO3 B 0.1 mol L 1的 NaHCO3溶液： K 、 Na 、 NO3 、 Cl C 0.1 mol L 1 FeCl3溶液： K 、 Na 、 ClO 、 Cl D 0.1 mol L 1的氨水： Cu2 、 Na 、 SO24 、 NO3 7 下列离子方程式书写正确的是 ( ) A 氯化钙溶液中通入 CO2气体： Ca2 CO2 H2O=CaCO3 2H B 碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的盐酸： CO23 2H =CO2 H2O C Ca(ClO)2溶液中通入过量的 SO2气体： ClO SO2 H2O=HClO HSO3 D 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液： Ca2 HCO3 OH =CaCO3 H2O 8 下列溶液中，一定能大量共存的粒子组是 ( ) A pH 1 的溶液中： K 、 Cr2O27 、 CH3CH2OH、 SO23 B 含有大量 Fe3 的溶液中： Al3 、 Cu2 、 Cl 、 SO24 C 加入 Al 能放出 H2的溶液中： K 、 NH4 、 NO3 、 Cl D 水电离的 c(H ) 10 12 mol/L 的溶液中： K 、 Ba2 、 NO3 、 I 9 在无色碱性溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) A SO23 、 S2 、 AlO2 、 Na B Fe3 、 SCN 、 CO23 、 K C NO3 、 MnO4 、 Ba2 、 Cl D CH3COO 、 SO24 、 NH4 、 Cl 10 下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是 ( ) A 能使 pH 试纸显深红色的溶液中， Fe3 、 Cl 、 Ba2 、 Br 能大量共存 B 惰性电极电解氯化铝溶液： 2Cl 2H2O=电解 Cl2 H2 2OH C 镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方 程式为 4Mg 6H NO3 =4Mg2 NH4 3H2O D 将 10 mL 0.1 molL 1 KAl(SO4)2溶液和 10 mL 0.2 molL 1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中 Al(OH)3和 BaSO4的物质的量之比为 1 2 11 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A 硫化钠的水解反应： S2 2H2O H2S 2OH B 硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水： 2Fe2 2H H2O2=2Fe3 2H2O C 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液： HCO3 OH =CO23 H2O D 玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀： SiO2 2Na 2OH =Na2SiO3 H2O 12 甲、乙两溶液中，分别含有大量的 Cu2 、 K 、 H 、 Cl 、 CO23 、 OH 6 种离子中的3 种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是 ( ) A K 、 OH 、 CO23 B Cu2 、 H 、 Cl C K 、 H 、 Cl D CO23 、 OH 、 Cl 13 下列有关的离子方程式中正确的是 ( ) A 氯化铝溶液中加入 过量氨水： Al3 4NH3 H2O=AlO2 4NH4 2H2O B 铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液： Cu 2H =电解 Cu2 H2 C 磷酸一氢钠溶液水解： HPO24 H2O PO34 H3O D 实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化： 4Fe2 O2 2H2O=4Fe3 4OH 14 下列 事实相对应的离子 方程式，不正确的是 ( ) A 将 NaHSO3溶于水，溶液呈弱酸性： HSO3 H2O SO23 H3O B 工业上用热的纯碱溶液吸收溴蒸气生成溴酸钠： 3Br2 3CO23 =5Br BrO3 3CO2 C 明矾溶液中加 Ba(OH)2溶液至 SO24 完全沉 淀： Al3 2SO24 2Ba2 3OH =2BaSO4 Al(OH)3 D 用惰性电极电解 MgCl2溶液产生气体和白色沉淀： Mg2 2Cl 2H2O=电解 Cl2 H2 Mg(OH)2 15 下列离子 方程式正确的是 ( ) A 向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液： Ca2 2HCO3 2OH =CaCO3 CO23 2H2O B 向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体： AlO2 CO2 2H2O=Al(OH)3 HCO3 C 以石墨作电极电解氯化铝溶液： 2Cl 2H2O=电解 2OH H2 Cl2 D 漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体： ClO SO2 H2O=HClO HSO3 16 有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种 (忽略由水电离产生的 H 、OH )： H 、 NH4 、 K 、 Mg2 、 Cu2 、 Al3 、 NO3 、 CO23 、 SO24 ，现取三份 100 mL 溶液进行如下实验： 第一份加足量 AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。 第二份加足量 BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为 6.99 g。 第三份逐滴滴加 NaOH 溶液，测得沉淀与 NaOH 溶液的体积关系如图 3 2 所示。 图 3 2 根据上述实验。回答以下问题： (1)原溶液确定含有 Mg2 、 Al3 、 NH4 ，其物质的量之比 n(Mg2 ) n(Al3 ) n(NH4 )_。 (2) 实 验 所 加 的 NaOH 的 c(NaOH) _molL 1。 (3)原溶液中 NO3 的物质的量为 n(NO3 )，则 n(NO3 )的取值范围为 _。 17 有一种白色粉末， 含有下列阴离子和阳离子中的几种。 阴离子： S2 、 Cl 、 NO3 、 SO24 、 CO23 、 HCO3 、 MnO4 。 阳离子： Na 、 Mg2 、 Al3 、 Ba2 、 Fe2 、 Fe3 、 Cu2 、 NH4 。 将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下： 实验操作 现象 a.取少量粉末，加水、振荡 全部溶解、 溶液无色透明 b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠 溶液，并加热 无明显现象 c.取少量粉末，加盐酸 无明显现象 d.取少量粉末，加稀 H2SO4和稀 HNO3的混合液 有白色沉淀生成 根据实 验推断： (1)从 a 实验中，可推断粉末中不可能有 _(填离子符号，下同 )。 (2) 从 b 实 验 中 ， 可 推 断 粉 末 中 不 可 能 有_。 (3) 从 c 实验中，可推断粉末中不可能有_。 (4)从 d 实验中，可推断粉 末中不可能有 _，一定含有 _。 (5)以上各实验仍无法确定是否存在的离子是 _。 专题限时集训 (四 ) 专题四 物质的组成、分类与反应热 (时间： 40分钟 ) 1 某合作学习小组讨论辨析以下说法 ，其中说法正确的是 ( ) 纯碱和熟石灰都是碱； 沼气和水煤气都是可再生能源； 冰和干冰既是纯 净物又是化合物； 硫酸和食醋既是化合物又是酸； 不锈钢和目前流通的硬币都是合金； 粗盐和酸雨都是混合物。 A B C D 2 下列表述与化学用语正确的是 ( ) A CO2的比例模型 B 氢化铵的电子式： H N , H,H H H C CH3 CH CH CH CH2CH3CH3C2H5CH3的名称： 2， 3二甲基 4乙基己烷 D 二氧化硅的分子式 SiO2 3 下列有关叙述正确的是 ( ) A Fe2O3俗称 铁红，用作红色油漆或涂料 B “ 酸雨 ” 是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成 C 氯化钠、蔗糖、小苏打都是电解质 D 石油分馏、煤的气化、海水制食盐等过程都包含化学变化 4 下列说法不正确的是 ( ) A 二氯丙烷 (C3H6Cl2)的同分异构体共有 3 种 B 蛋白质溶液具有丁达尔效应，说明该蛋白质分子 直径在 1 100 nm 范围内 C 光导纤维被广泛应用，制造它的主要原料是二氧化硅 D 福尔马林溶液可以使蛋白质变性，所以农业上可以用福尔马林溶液浸制生物标本 5 化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法 中错误的是 ( ) A 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子 B 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性 C 大力实施矿物燃 料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放 D 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 6 近年来高铁酸钾 (K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾在 198 以下是稳定的，受热易分解。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有 ( ) 蛋白质 的变性 蛋白质的盐析 胶体聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应 A B C D 7 2004 年 7 月，德俄两国科学家共同宣布，在高压下氮气会聚合成高聚氮晶体，该晶体中相邻氮原子间以氮氮单键连接形成空间网状结构，每个氮原子最外层均满足 8 电子稳定结构。这种高聚氮的 N N 键键能为 160 kJ/mol (N2的键能为 942 kJ/mol)。下列有关高聚氮说法不正确的是 ( ) A 该晶体中每个氮原子与其他 3 个氮原子相连 B 该晶体属于原子晶体，它与 N2属于同素异 形体 C 高聚氮爆炸后生成氮气放出大量的热，所以理论上该高聚氮可作为高能炸药 D 高聚氮转化为氮气是氧化还原反应 8 已知： S(s) O2(g) SO2(g) H 297.16 kJmol 1， 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H 196.6 kJmol 1。 下列说法正确的是 ( ) A 1 mol SO2(g)的能量总和大于 1 mol S(s)和 1 mol O2(g)的能量总和 B 将 2 mol SO2(g)与 1 mol O2(g)在一定条件下充分反应，放出 196.6 kJ 的热量 C S(g) O2(g)=SO2(g) H Q， Q 值小于 297.16 kJ D 当 1 mol S(s)完全转化为 SO3(g)时 (假设无热量损失 )，放出 395.46 kJ 的热量 9 已知： 101 kPa 时， 2C(s) O2(g)=2CO(g) H 221 kJ/mol； 稀溶液中， H(aq) OH (aq)=H2O(l) H 57.3 kJ/mol。下列结论正确的是 ( ) A 碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol B 的反应热为 221 kJ/mol来源 :数理化网 C 浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57.3 kJ/mol D 稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量 10 对于反应： C2H4(g)=C2H2(g) H2(g)， 2CH4(g)=C2H4(g) 2H2(g)，当升高温度时都向右移动。 C(s) 2H2(g)=CH4(g) H1； 2C(s) H2(g)=C2H2(g) H2； 2C(s)2H2(g)=C2H4(g) H3。则 中 H1、 H2、 H3的大小顺序排列正确的是 ( ) A H1 H2 H3 B H2 H3 H1 C H2 H1 H3 D H3 H2 H1 11 用 H2O2和 H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： Cu(s) 2H (aq)=Cu2 (aq) H2(g) H 64.39 kJmol 1 2H2O2(l)=2H2O(l) O2(g) H 196.46 kJmol 1 H2(g) 12O2(g)=H2O(l) H 285.84 kJmol 1 在 H2SO4溶液中， Cu 与 H2O2反应生成 Cu2 (aq)和 H2O(l)的反应热 H 等于 ( ) A 417.91 kJmol 1 B 319.68 kJmol 1 C 546.69 kJmol 1 D. 448.46 kJmol 1 12 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供 H2燃烧反应中有关物质的化学键键能： HH 键键能为 Q1 kJ mol 1、 HO 键键能为 Q3 kJ mol 1、 O2分子内氧原子间的键能为 Q2 kJ mol 1。