推荐2015年人教版初中九年级化学下导学案（全册，48页）

第八单元 金属和金属材料 课题一 金属材料 第一课时 导学知识目标点： 1、了解 常见金属的物理性质（通性和个性） 2、了解 物质的性质与用途的关系 课时 ： 1课时 导学方法 ：创设情境 联系实际 得出结论 解决实际问题 导 学 过程 ： 一、 课前导学 ： 1、 由金属材料制成家里的日常生活用品： 2、 金属材料包括 和 。 3、 Al、 Fe、 Cu发现 朝代有早到晚排列顺序是： 、 、 。 二、 课堂导学： 1、探究 金属的物理性质 ： 仪器和药品 （在家中寻找一些废弃的金属用品，如：易拉罐、废电池皮、回形针、铜导线、罐头瓶盖等。） 步骤 a把它们打磨后，观察颜色状态，并试试能否被弯曲折断。 b用小刀在表面刻划，比较它们的硬度的大小。 c在火焰上方烧烤，试试它们能不能传热。 d用铁锤锤击，看能否拉长压扁。 e用电池、导线和小灯泡试试它们能不能导电。 交流讨论 金属的物理性质： ； ； ； 。 个性： 。 2、讨论：课本 P3 3、金属的性质与用途之间的关系 用途 主要由性质决定。还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否 便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。 金属之最： 地壳中含量最多的金属元素 铝 人体中含量最高的金属元素 钙 目前世界年产量最高的金属 铁 导电、导热性最好的金属 银 硬度最高的金属 铬 熔点最高的金属 钨 熔点最低的金属 汞 密度最大的金属 锇 密度最小的、最轻的金属 锂 课堂 练习 ： 1、 大多数金属都有一些共同的物理性质：一般有金属光泽， _ 和 _ 较大， 较高，具有良好 和 、 性能。在室温下除 外，金属都是 ，但不同的金属还具有各自 的一些特性，而且各种金属的颜色、硬度、密度、熔点、导电性和导热性等物理性质差别也较大。 2、 日常生活中使用的自来水管，你认为选用下面哪一种既经济又耐用（ ） A普通钢管 B铜管 C不锈钢管 D塑料管 3、 下列金属中导电性能最好的是 （ ） A铜 B铝 C铁 D银 课外练习： 1、用金属的化学式填空： 白铁皮表面镀上的一层金属是 。镀在保温瓶胆夹层的银白色的金属是 _。 包装糖果、香烟的银白色金属 材料是 _。体温表中的液体金属是 _。 做干电池负极的材料是 _。广泛用于电线和电缆的金属是 _、 _。 广泛用航空工业和造船工业的金属是 _。 地壳中通常以单质形式存在的金属是 _。 2、 人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（ ） A青铜 B生铁 C紫铜 D焊锡 3、 一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和 它的合金在航海、航空和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。该金属是（ ） A锌 B钛 C镁 D锰 4、 用量最大的前三种金属是 _、 _、 _。地壳中含量最多的前两种金属是_、 _。熔点最高的金属是 _，熔点最低的金属是 _。灯泡中 发光灯丝 使用的金属是 _。 5、 某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线， 当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（ ） A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性 6、 人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答： (1)地壳中含量最多的金属元素是 。 (2)根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质 、 （ 3） 日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。 合 金 合金的主要性能 主要成分及纯金属的性能 焊 锡 熔点 183 锡：熔点 232 ；铅：熔点 327 硬 铝 强度和硬度好 铝、铜、镁等。硬度小，质软 不锈钢 抗腐蚀性好 铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢 由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号） 强度更低 硬度更高 熔点更高 抗腐蚀性更好 课后反思： 第八单元 金属和金属材料 课题一 金属材料 第二课时 导学知识目标点 ： 合金及合金的性能、用途 课时 ： 1课时 导学方法 ：创设情境 联系实际 得出结论 解决实际问题 导学过程 ： 一、 课前导学 ： 1、合金： 2、铁的合金包括 和 。 二、 课堂导学： 1、合金： 2、探究纯金属和合金的性质比较： 比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们相互刻划，比较它们的硬度。 性质比较 现象 黄铜 铜 焊锡 锡 光泽和颜色 硬 度 结 论 讨论：课本 P5 纯金属 合金 铅 镉 铋 锡 焊锡 武德合金 熔点 / 327 321 271 232 183 70 结论 结论： 3、铁的合金：包括 和 生铁 钢 含碳量 2 4.3% 0.03 2% 性 能 硬而脆 ,无韧性 ,可铸 ,不可锻轧 坚硬而有韧性 ,可铸 ,可锻轧 ,可延压 4、 钛及钛合金 优良性能： 课堂练习： .人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括 纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（ ） A青铜 B生铁 C紫铜 D焊锡 .下列关于合金的说法正确的是（ ） .合金都是不同的金属组成的 .合金属于化合物 .合金不能导电、导热 .合金的很多性能与组成它的纯金属不同 课外练习： 1、人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（ ） A青铜 B生铁 C紫铜 D焊锡 2、下列物质不属于合金的是（） A、钢 B、不锈钢 C、生铁 D、四氧化三铁 3、对于合金的说法正确的是（） A、合金是纯净物 B、合金是化合物 C、合金是混合物 D、以上说法均不对 4、被认为 21 世纪的重要金属材料的是（） A 黄金 B、白银 C、青铜 D、钛及其合金 5、连线：把合金与其用途用线连结。 做钢轨 硬铝 做医疗器械 焊锡 焊接金属 不锈钢 做飞机轮船 锰钢 6、 2008 年 6 月 4 日，第 29 届北京奥运会火炬接力传递活动在长沙市进行，长沙变成了欢乐的海洋，广大师生参加了传递活动，目睹了 “祥云 ”火炬的风采。美丽的 “祥云 ”火炬是由金属合金材料制成的，合金与纯金属比较，其优越的性能有 (答现一条即可 ) ，原因是 。 7、 钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料 .钛合金和人体有很好 的 相容性 ,利用钛合金这一特性可以 ( ) A.制造船舶 B.制保险丝 C.制人造骨 D.制造飞机 课后反思： 第 八 单元 金属和金属材料 课题 2 金属的化学性质 导学知识目标点 ： 1、金属的化学性质：（ 3条） 2、置换反应的概念。 3、金属与酸、盐性液反应现象。 4、金属活动顺序表及其应用（ 3条） 课时 ： 1课时 导学方法 ： 猜想与探究 观察与检验 分析与归纳 解释与结论 导 学 过程 ： 一、 课前导学： 1、铁能在纯氧气中燃烧吗？若能，写出反应的化学方 程式。 2、金属活动性顺序： 3、置换反应： 。 二、 课堂导学： 1、金属与氧气反应 镁 、 铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。 结 论 ： 不同的金属与氧 气反应的难易程度不同。 活动性： Mg、 Al Fe、 Cu Au 2、 金属与酸的反应 实验探究 1： 金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 锌 Zn+2HCl=ZnCl+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 铜 结 论 ： 不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。 活动性： 。 3、置换反应： _ 用字母表示 _ 4、 金属与 某些可溶性盐溶液 的反应 实验 现象 化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液中 溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝上附有 银 白色固体，溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 铜 丝浸入硫酸铝溶液中 无明显现象 结 论 ： 。 活动性： 。 5、金属活动性有强逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Au Pt Au 金属活动 性由强逐渐减弱 6、 金属活动性顺序表的 重要 应用 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 K_Ca Fe_Zn Cu_Ag 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 下列反应能否发生？为什么？ Zn+HCl Mg+H2SO4 Cu+HCl Fe+ H2SO4 Ag+ H2SO4 在金属活动性顺序中， 在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液中置换出来。 下列反应能否发生？为什么？ Zn+CuSO4 Cu+AgNO3 Ag+ ZnSO4 Fe+CuSO4 课堂练习： 1、在金属活动性顺序表中，位于 _的金属能把位于 _的金属从它们化合物的 _里置换出来。 2、金属活动性大于铁，小于铝的是 （ ） A Zn B K C Cu D Mg 3、 某同学为判断 A、 B、 C 三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验： （ 1）将金属 B 放入 C 的盐溶液中，看能否置换 出 C （ 2）将金属 B 放入酸中，看能否置换出酸中的氢 （ 3）将金属 A 放入 B 的盐溶液，看能否置换出 B （ 4）将金属 C 放入 A 的盐溶液中，看能否置换出 A 你认为上述可以不做的实验是（ ） A、（ 1） B、（ 2） C、（ 3） D、（ 4） 4、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是 （ ） A、金的熔点高 B、金的硬度大 C、金的密度大 D、金不活泼，高温时也不与氧气反应 课外练习： 1、将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，能 观察到的现象有：铁钉表面由 _色变为 _色；溶液由 _色逐渐变为 _色。写出其反应的化学方程式 。 2、设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质） 混合物 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤 铜粉（锌粉） FeSO4溶液（ CuSO4） 4、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中有 A.钾的化合物 B.钠的化合物 C.钙的化合物 D.铁的化合物 5.将过量的铁粉放入含 AgNO3和 Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是 A Ag B Fe、 Ag C Zn、 Fe D Zn、 Fe 、 Ag 6、将 13g锌样品放入足量的硫酸中反应，放出的氢气是 0.36g，则铁样品中含有的杂质可能是 （ ） A Mg B Al C Cu D Fe 7、市售紫葡萄的表面常附 有一种浅绿色的斑点，它是为了防止霉菌而喷洒的农药“波尔多液”，“波尔多液”是由硫酸铜溶液与石灰乳按一定比例混合而制成的；混合时发生的化学方程式是 ，配制时不能用铁制容器是因为 8、有 X、 Y、 Z 三种金属，把 Y 投入到 XCl2 溶液中， Y 表面有 X 析出；把 X 投入到 Z(NO3)2 溶液中 ,Z析出 .下列判断错误的是 A、金属活动性顺序是 YXZ B、金属活动性顺序是 XZY C、 X、 Y、 Z 可能是：铜、锌、汞 D、 X、 Y、 Z 可能是：铁、镁、铜 课后反思： 第 八 单元 金属和金属材料 课题 3 金属资源的利用和保护 导学知识目标点 ： 1、 了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。 2、 冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算 。 课时 ： 1课时 导学方法 ： 联系实际 分析讨论 得出结论 导 学 过程 ： 一、 课前导学： 1、常见的铁矿石 （主要成分 ）、 （主要成分 ）、 （主要成分 ）； 2、一氧化碳还原氧化铁的反应化学方程式： 二、 课堂导学： 1、 几种常见的金属矿物的名称和主要成分见下表。 金属矿物 赤铁矿 黄铁矿 菱铁矿 铝土矿 黄铜矿 辉铜矿 主要成分 Fe2O3 FeS2 FeCO3 Al2O3 CuFeS2 Cu2S 2、 铁的冶炼 原料 铁矿石、焦炭、石灰石等 主要反 应原理 在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 其主要反应原理为： Fe2O3+3CO 高温 3CO2+2Fe 主要 设备 高炉 3、 根据化学方程式对反应物或生成物中含有某些杂质进行有关计算 例如： 某钢铁厂每天需消耗 1000 吨含氧化铁 80%的赤铁矿，该场理论上日产含 96%的生铁多少吨？ 4、纯度与杂质质量分数的区别和联系 纯度 = 杂质的质量分数 = 纯度 = 课堂练习： 1、地壳中含量最多的金属元素（ ） A.铁 B.氧 C.硅 D.铝 2、 用还原赤铁矿样品 (主要成分为 Fe2O3，还有不与 CO 反应的杂质） 18g，使反应中放出的 CO2 全部跟足量澄清的石灰水反应，最后生成白色沉淀 27g。则该样品中 Fe2O3 的质量分数为多少？ 课外练习： 1、 下列矿石的主要成分表达错误的是 A.黄铁矿 (FeS2) B.菱铁矿 (FeCO3) C.黄铜矿 (CuFeS2) D.辉铜矿 (CuS) 2、 还原铁的某氧化物 2.16g，可以得到 1.68g铁。则该种铁的氧化物的化学式为（ ） A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeCO3 3、 用 500t含氧化铁 质量分数为 70%的赤铁矿，可以炼出含杂质 4%的生铁多少吨？ 4、 将 150吨含杂质为 10%的石灰石煅烧可得到含杂质质量分数为 5%的生石灰多少吨？ 课后反思 ： 第 八 单元 金属和金属材料 课题 3 金属资源的利用和保护 导学知识目标点 ： 1、 了解 金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的方法。 2、 认识回收利用废旧金属，资源保护的重要性。 课时 ： 1课时 导学方法 ： 联系实际 实验探究 得出结论 联系实际 导 学 过程 ： 一、 课前导学： 1、 铁制品锈蚀 的 条件 是： 2、金属资源保护措施： 二、 课堂导学： 1、钢铁的锈蚀及其防护 （ 1） 铁生锈条件的探究 现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实验以证明铁制品 锈蚀的条件。 (2)铁制品的防护措施 保持铁制品表面干燥和洁净。 在铁制品表面涂一层保护膜（刷漆、涂油、电镀和烤蓝） 。 改变铁的组织结构，制成合金钢，如不锈钢。 2、 金属资源保护 (1)防止金属腐蚀 (2)回收和利用废旧金属 (3)合理开采矿物 (4)寻找金属代用品 (5)物尽其用 课堂练习： 1、 铁生锈的主要条件是铁与 和 直接接触，防锈的方法有许多例如： 、 。 2、 金属资源有限，保护金属资源的有效途径有许多，举三种方法 、 、 。 3、铁生锈的过程是一个（ ） A、剧烈的氧化反应 B、物理变化 C、缓慢氧化 D、快速的化学反应 4、车，船表面涂油漆的主要目的（ ） A、防止撞坏 B、清洁美观 C、防止磨损 D、防止锈蚀 5铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（ ） 现象 分析 结论 试管 试管 试管 A.铁生锈一定伴随着物理变化 B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化 C.铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁 D.铁生锈时，会有难以察觉的热量放出 6、下列各说法正确的是（ ） A在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金 B铁是地壳中含量最多的金属元素 C炼铁高炉炼出 来的是生铁不是钢 D从高炉排出来的废气，可以直接放空气 课外练习： 1、 在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（ ） A.增大硬度防止撞坏 B.增大厚度防止磨损 C.防止铁生锈且美观 D.美观和杀菌消毒作用 2、如图所示，大试管中是螺旋状光亮的铁丝，把试管倒插在水中放置一段时间，观察到铁丝表面有_生成，试管内水面将 _ _，产生这一现象的原因是_。 根据铁生锈的条件，填写出下列铁制品防锈的方法： （ 1）钢锯条 _；（ 2）自行车车架 _；（ 3）自行车车把 _； （ 4）脸盆 _ ；（ 5）不锈钢楼梯扶手 _；（ 6）铁制自来水管 _。 3、 写出有关的化学反应方程式，并注明反应类型。 （ 1）铝很难从矿物中提取出来，因此利用电解氧化铝的方法得到金 属铝。 _，反应类型 _； （ 2）古代湿法炼铜，“曾青的铁则化为铜” _，反应类型 _； （ 3）法医常用锌和盐酸混合在一起，检验是否砒霜中毒，砒霜的主要成分为 As2O3，若试样中有砒霜，则反应生成砷化氢（ AsH3），氯化锌和水。写出其反应的化学方程式： _； （ 4）在潮湿的空气中，铜也能与空气中的二氧化碳、氧气、水等发生反应生成铜绿。 _，反应类型 _； （ 5）一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁 (Fe2O3)反应，生成铁和二氧化碳，化学反应方程 式为是_， 其中还原剂是 _。 4、如果将一枚质量为 12.8g 的生锈的铁钉放入盛有 87.2g 稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成 _，后来铁钉表面有 _产生，溶液又逐渐变成 _。如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶质量为 99.6g，请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数。 课后反思： 第九单元 溶液 课题 1 溶液的形成 导学目标知识点 ： 1溶液，溶质，溶剂的概念及关系； 2悬浊液和乳浊液的概念 3溶解时的吸热和放热 课时 ： 1 课时 导学方法 ：创设情景实验探究归 纳总结联系实际知识升华激发兴趣 导学过程 一、 课前导学： 溶液： 溶质： 溶剂： 乳浊液： 悬浊液： 二、 课堂导学： 1提问：海水是纯净的水吗？海水又苦有咸，这是为什么呢？ 学生讨论：海水的组成 归纳得出结论： 2 实验 9-1在 20ml 水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗？ 现象： 形成什么： 归纳总结： 叫做溶液 叫做溶质， 叫做 溶剂 讨论：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？ 3举出生活中一些常见溶液，并指出溶剂和溶质 课本 P27 讨论 4 实验 9-2 溶剂 溶质 现象 水 碘 水 高锰酸钾 汽油 碘 汽油 高锰酸钾 实验 9-3 溶剂 溶质 振荡前现象 振荡后现象 静置后现象 结论 水 乙醇 实验 9-4 试管内加入的物质 现象 把液体倒掉后的试管是否干净 振荡前 振荡后 静置后 水和植物油 水和植物油及洗涤剂 悬浊液： 乳浊液： 5溶解时的吸热或放热现象 活动与探究： NaCl,NH4NO3,NaOH 分别放入水中溶解，并测量温度变化 水中加入的溶质 NaCl NH4NO3 NaOH 加入溶质前水的温度 溶解现象 溶质溶解后溶液的温度 结论 归纳总结： 教师引导，学生自我小结 ： 课堂练习： 1 下列物质与水混合，不能形成溶液的是（ ） A葡萄糖 B硫酸铜 C酒精 D植物油 2溶液的基本特征是（ ） A其组成中一定含有水 B含有溶质和溶剂 C具有均一 性和稳定性 D一定是无色透明的 3将下列物质分别加到水中充分溶解，其中会使溶液的温度明显降低的物质是（ ） A NaOH 固体 B NH4NO3 固体 C CaO 固体 D食盐固体 课后练习： 1下列关于溶液的说法中正确的是（ ） A溶液一定是混合物 B均一，稳定的液体都是溶液 C凡是无色，透明的液体都是溶液 D水和酒精混合形成的溶液，酒精是溶剂 2下列溶液中，溶质是液体的为 （ ） A医用葡萄糖溶液 B 20%的氢氧化钠溶 C 75%的消毒酒精 D 0 9%的生理盐水 3下列清晰方法中利用乳化原理的是（ ） A用自来水洗手 B用汽油清洗油污 C用洗涤剂清洁餐具 D用盐酸除水垢 4写出下列溶液中溶质的化学式 （ 1）食盐水 （ 2）石灰水 （ 3）医用碘酒 （ 4）医用酒精 （ 5）浓盐酸 5物质溶解的过程中发生两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程要 热量，另一种是溶质分子（或离子）和水作用，生成水合分子（或离子）；这一过程要 热量， NaOH溶于水时溶液温度升高，是因为 。 6请你各举一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的 （ 1）溶液一定是无色的。 实例： 溶液 不是无色的； （ 2）均一，稳定的液体都是溶液。 实例： 是液体，但是不是溶液； （ 3）溶液中的溶质一定是固体 实例： 可做溶质，但不是固体； （ 4）溶液中的溶剂一定是水。 实例： 溶液中的溶剂不是水。 课后反思 : 课题 2 溶解度 导学目标知识点 ： 1饱和溶液与不饱和溶液 的概念 2 饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法 3 结晶的概念 4 判断溶液是饱和溶液的方法 课时 ： 2 课时 导学方法 ： 学生阅读教师总结问题讨论 讲解总结随堂练习巩固提高 第一课时 N902 导学过程 ： 一、 课前导学： 学生预习并完成相关概念： 饱和溶液： 不饱和溶液： 二、 课堂导学 ： 1提问：物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？ 2课本 P33 活动与探究 （ 1）取装有 20ml 水的烧杯 操作 加入 5g 氯化钠，搅拌 再加 5g 氯化钠，搅拌 再加 5ml 水，搅拌 现象 结论 （ 2）用硝酸钠代替氯化钠 操作 现象 结论 加入 5g 硝酸钾，搅拌 加入 5g 硝酸钾，搅拌 加热 加入 5g 硝酸钾，搅拌 冷却 （学生根据实验现象进行讨论） 归纳总结： 叫做饱和溶液， 叫做不饱和溶液。 结晶： 3.判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解 4饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 增加溶质或降低温度 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶质或升高温度 随堂练习 1 如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？ 2 在一定温度下，向 100g 食盐饱和溶液中加入 3g 食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为 103g，此说法是否正确，为什么？ 3“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和”，这句话是否正确？ 教师引导，学生自我小结 ： 课堂练习： 1要使一杯 氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（ ） A加水 B不断搅拌 C升高温度 D加氯化铵晶体 2在 其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便且可靠的方法是（ ） A升高温度 B降低温度 C加入溶质 D减少溶剂 课外练习： 1 在其他条件不变的情况下，向一定量的饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体，则此饱和溶液的质量（ ） A增加 B不变 C减小 D无法确定 2下列有关溶液的说法错误的是（ ） A碘酒中的溶质是酒精 B改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可相互转化 C 氢氧化钙的饱和溶液一定是浓溶液 D析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液 3天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对一这一现象的认识不正确的是（ ） A未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液 B降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体 C放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大 D温度降低后蔗糖的溶解度随之变小 4下列方法中：加水加硝酸钾蒸发水冷却加热但保持溶液质量不变加饱和硝酸钾溶液。能使接近饱和硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是（ ） A B C D 5在一定 下，向一定量的 里加入某种溶质，当溶质 时所得到的溶液叫做饱和溶液。饱和溶液可以变成不饱和溶液，一般方法是通过 或 。因此，只有指明 和 时，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。 6用“饱和”或“不饱和”填空： 20时 ,盛有 10g 水的烧杯中加入 3g 某物质 ,充分溶解后还有 1g 剩余 ,则所得溶 液是该物质在 20时的 溶液 ;若温度保持不变 ,继续向烧杯里加入 10g水 ,充分溶解后所得溶液是该物质的 溶液 . 课后反思： 课题 2 溶解度 导学目标知识点 ： 1溶解度的概念 2，溶解度曲线 课时 ： 2 课时 导学方法 ：学生阅读教师总结问题讨论讲解总结随堂练习巩固提高 第二课时 N903 导学过程 ： 一、 课前导学： 学生预习并完成相关概念： 溶解度： 、 溶解度曲线： 二、 课堂导学： 复习提问 在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义？ 学生回答 1 活动与探究 （ 1）向盛有 20水的烧杯中加入氯化钠，向盛有 40等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。（比较氯化钠与硝酸钾溶解的量 ，并讨论能否在该条件下地比较出二者的溶解能力） （ 2）向 40 克 20水中加入氯化钠，向 100 克 20水中加入硝酸钾，都至饱和状态。 （比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力） （ 3）向 100 克 20说中加入氯化钠直至饱和，向 100 克 20水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。 （比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力） 学生讨论，教师归纳总结 2固体的溶解度： 四大要素： 提问 20时硝酸钾的溶解度是 31.6g，这句话的含义是什么？ （阅读课本 P36-37） 3溶解度曲线： 含义： 作用： 溶解度的变化规律： 4 讨论 （ 1） 打开汽 水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来。这活命气体在水中的溶解度与什么有关？ （ 2）喝了汽水以后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与什么有关？ （ 3）对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便？ 归纳总结： 气体的溶解度： 五因素： 影响因素： 升高温度 ， ；降低温度， 增大压强， ；减小压强， 教师引导，学生自我小结 ： 课堂练习 ： 1 20时 100g 水中最多能溶解 36g 食盐，据此下列叙述正确的是（ ） A食盐的溶解度是 36 B 20时食盐的溶解度是 36 C食盐的溶解度是 100 克 D食盐的溶解度是 36 2影响同一固体物质溶解度大小的主要因素是（ ） A溶质的性质 B水量的多少 C温度 D大气压 课外练习： 1下列关于气体溶解度的说法正确的是（ ） A压强减小，气体溶解度增大 B压强减小，气体溶解度减小 C温度升高，气体溶解度减小 D温度降低，气体溶解度减小 2 小华用凉开水养鱼，不久鱼全死了，下列解释合理的是（ ） A凉开水中几乎不含氧元素 B凉开水中几乎不含氧原子 C凉开水中几乎不含水分子 D凉开水中几乎不含氧气 3下列关于硝酸钾的溶解度的说法中正确的是（ ） A 20时， 20g 硝酸钾溶解在 100g 水里，所以 20时硝酸钾的溶解度为 20g B 20时，把 20g 硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以 20硝酸钾的溶解度为 20g C把 31 6g 硝酸钾溶解在 100g 水里，形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是 31 6g D 20时， 31 6g 硝酸钾溶解在 100g 水里，恰好形成饱和溶液，所以 20时，硝酸钾的溶解度是 31 6g 4固体物质恶毒溶解度是指在一定温度下，固体物质在 g