河南省三门峡市陕州中学高三化学上学期第二次精英对抗赛试题（含解析）.doc

河南省三门峡市陕州中学2016届高三化学上学期第二次精英对抗赛试题（含解析） 满分:100分 考试时间:90分钟第i卷 选择题(共54分)可能用到的相对原子质量：c ：12 h :1 o：16 b:10.8 na:23 al:27 cl:35.5 cu:64 fe:56一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题3分共54分)1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( ) a煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源 b“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感 c已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量 d已知pm25是指大气中直径小于或等于25微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则pm25在空气中有可能形成胶体【答案】c【解析】试题分析：a、风能、生物质能、沼气可以再生，为可再生能源，煤、石油、天然气为华师燃料，是不可再生能源，故a正确；b、“84”消毒液的主要成分是naclo，具有强氧化性，能作消毒剂从而预防流感，故b正确；c、元素在自然界是守恒的，“水热反应”可制取能源有利于碳资源的循环使用，自然界中碳的含量不变，故c错误；d、直径小于0.1微米(1微米=1000纳米)的颗粒称为浮尘，浮尘与空气形成的分散系属于胶体，故d正确；故选c。考点：考查了化学与生活的相关知识。2、下列实验误差分析错误的是( )a用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小b用润湿的ph试纸测溶液的ph，所测ph不一定有误差c测定中和反应的反应热时，将碱分多次倒入酸中，所测偏小d酸碱中和滴定时，滴定前盛装标准液的滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失，所测结果偏大【答案】c【解析】试题分析：a、溶液体积偏大时，配制溶液浓度减小，故a正确；b、测定中性溶液的ph时，用润湿的ph试纸测溶液的ph无误差，故b正确；c、热量散失过多，所测中和反应放热减少，放热越少h越大，所以h偏大，故c错误；d、v(标准)偏大时，据c(待测)=分析，测定结果偏大，故d正确；故选c。考点：考查了配制一定物质的量浓度的溶液时的误差分析、ph试纸的使用、反应热测定实验、中和滴定实验误差分析的相关知识。3、下列叙述不正确的是( ) a、钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其生腐蚀 b、反应so2(g)+2h2s(g)=3s(s)+2h2o(l)在常温下能自发进行，则该反应的h0 c、0.1moll-1的ch3cooh溶液加水稀释，溶液的ph和溶液中水的电离程度均增大 d、常温下，将等体积、等物质的量浓度的nh4hco3与nacl溶液混合，析出部分nahco3晶体，过滤，所得溶液ph7，存在kw/c(h+)1.010-7 moll-1【答案】d【解析】试题分析：a、用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，故a正确；b、该反应s0，若反应能够自发进行h必须小于0，故b正确；c、醋酸加水稀释，溶液酸性减弱，促进醋酸的电离平衡正向移动，所以溶液的ph和溶液中水的电离程度均增大，故c正确；d、常温下，溶液ph7，c(h+)1.010-7moll-1，c(oh-)=1.010-7moll-1，故d错误；故选d。考点：考查了金属的电化学防护、反应自发进行的条件、弱电解质的电离平衡以及据水的离子积常数的相关知识。4、将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中一定能产生沉淀的是( )abcd甲气体no2hclco2co2乙气体so2co2so2co丙溶液bacl2溶液澄清的石灰水澄清的石灰水cacl2溶液【答案】a【解析】试题分析：a、在溶液中no2可将so2氧化为so42-，进而与bacl2反应生成硫酸钡沉淀，将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，一定能产生沉淀，故a正确；b、将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，若hcl过量，则没有沉淀，不一定能产生沉淀，故b错误；c、足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，若co2、so2过量，则没有沉淀，故c错误；d、二氧化碳和一氧化碳通入氯化钙溶液不发生反应，足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中一定无沉淀，故d错误；故选a。考点：考查了物质的性质的相关知识。5、传感器可以检测空气中so2的含量，传感器工作原理如图所示，下列叙述正确的是( )a、a为电源的负极b、负极反应方程式为：ag-e-+cl-=agclc、阴极的电极反应式为2hso3-+2h+2e-=s2o42-+2h2od、当电路中转移电子的物质的量为510-5 mol时，进入传感器的so2为1.12 ml【答案】c【解析】试题分析：a、与b电极连接的电解池的电极上发生hso3-变化为s2o42-，硫元素化合价降低发生还原反应，判断为阴极，b电极为原电池的负极，故a错误；b、与电源a极相连的电极为电解池的阳极，电极反应式 ag-e-+cl-agcl，故b错误；c、阴极的电极反应为hso3-变化为s2o42-，依据电荷守恒和原子守恒书写电极反应为2hso3-+2h+2e-s2o42-+2h2o，故c正确；d、温度和压强不知不能计算气体体积，故d错误；故选c。考点：考查了原电池、电解池原理的相关知识。6、设na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )lmolch3ch2c(ch3)3所含甲基个数为4na28g乙烯和28g聚乙烯中含碳原子数均为02na10l10mol/lch3cooh溶液中，ch3cooh分子数为na88g乙酸乙酯中含共用电子对数为14na标准状况下，224l乙醇完全燃烧后生成co2的分子数为2na常温常压下，17g甲基(一14ch3)所含的中子数为9na标准状况下，112l氯仿中含有ccl键的数目为15nalmolc15h32分子中含碳碳键数目为14naa b c d【答案】b【解析】试题分析：lmolch3ch2c(ch3)3含有4mol甲基，含有甲基的数目为1mol4namol-1=4na，故正确；乙烯和聚乙烯的最简式相同为ch2，碳元素的质量分数相等，则碳元素的质量相等为2.8g=2.4g，所以碳原子数目相等为namol-1=0.2na，故正确；醋酸是弱电解质，1.0moll-1ch3cooh溶液中c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=1mol/l，所以c(ch3coo-)小于1mol/l，溶液中ch3cooh分子数小于1l1mol/lnamol-1=na，故错误；乙酸乙酯分子中含有14对共用电子对，8.8g乙酸乙酯的物质的量为=0.1mol，8.8g乙酸乙酯中共用电子对数为0.1mol14namol-1=1.4na，故正确；标准状况下，乙醇是液态，不能使用气体摩尔体积22.4l/mol，故错误；甲基(一14ch3)中含有的中子数等于碳原子含有的中子数为14-6=8，17g甲基(一14ch3)的物质的量为=1mol，含有的中子数为1mol8namol-1=8na，故错误；标准状况下，氯仿是液态，不能使用气体摩尔体积22.4l/mol，故错误；c15h32是烷烃，分子中含有含有14个c-c共价键数，lmolc15h32分子中含c-c共价键数目为1mol14namol-1=14na，故正确；故正确，故选c。考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。7.下列离子方程式书写正确的是 ( ) a氯化钙溶液中通入co2气体：ca2+co2+h2o=caco3+2h+ b以石墨作电极电解氯化铝溶液：2cl+ 2h2o2oh+ h2+ cl2 cca(c1o)2溶液中通人过量的so2气体：clo-+so2+h2o=hso3-+hclo d向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：al3+2so42-+2ba2+4oh-=2baso4+alo2-+2h2o【答案】d【解析】试题分析：a、氯化钙不会与二氧化碳反应，无法写出反应的离子方程式，故a错误；b、生成的氢氧根离子要与溶液中的铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，故b错误；c、反应生成的次氯酸能够氧化hso3-，故c错误；d、向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至al3+完全沉淀时：2al3+3so42-+3ba2+6oh-=3baso4+2al(oh)3；加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大，溶解2molal(oh)3沉淀即156g,产生1molbaso4沉淀233g总的来说沉淀质量增加。离子方程式是：al3+2so42-+2ba2+4oh-=2baso4+alo2-+2h2o。故d正确；故选d。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。8.下列说法正确的是( )a、氢气的燃烧热为285 . 5kj/mol ，则电解水的热化学方程式为2h2o(l) 2h2(g)+o2(g) h=+285 . 5kj/molb、已知h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l) h= -57 . 3kj/mol 则稀h2so4溶液和稀ba(oh)2溶液反应的反应热h=2 (-57 . 3)kj/molc、在co2中，mg燃烧生成mgo和c，该反应中化学能全都转化为热能d、已知ax3的熔点和沸点分别为一93 .6和76， ax5的熔点为167。室温时ax3与气体x2反应生成1 mol ax5，放出热量123.8 kj/mol。该反应的热化学方程式为ax3(l)+ x2(g)= ax5(s) h= 一123.8 kj/mol【答案】d【解析】试题分析：a、氢气燃烧热是放热反应，焓变为负值，水电解过程是吸热反应，2mol水电解反应吸收热量为571.0kj，故a错误；b、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molh2o所放出的热量，生成2molh2o所放出的热量为257.3kj，但生成硫酸钡沉淀的反应还要吸收热量，则h2so4和ba(oh)2反应的反应热小于2(-57.3)kj/mol，故b错误；c、在co2中，mg燃烧生成mgo和c，该反应中化学能部分转化为热能，部分转化为光能等，故c错误；d、因为ax3的熔点和沸点分别为-93.6和76，ax5的熔点为167，室温时，ax3为液态，ax5为固态，生成1mol ax5，放出热量123.8kj，该反应的热化学方程为：ax3(l)+x2(g)=ax5(s)h=-123.8kj/mol，故d正确；故选d。考点：考查了化学反应中的能量变化、热化学方程式的相关知识。9.根据下列实验现象，所得结论错误的是( )实验实验现象结论a烧杯中铁片表面有气泡，烧杯中铜片表面有气泡活动性alfecub试管中收集到无色气体铜与浓硝酸反应产物是noc试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动d长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性良好【答案】b【解析】试题分析：a、根据原电池的工作原理，左烧杯中铁表面有气泡，说明负极为铝，正极为铁，金属活动性alfe，右边烧杯中铜表面有气泡，说明铁为负极，铜为正极，金属活动性fecu，则活动性为alfecu，故a正确；b、cu与浓硝酸反应，反应中的化合价变化为：hno3中n元素由+5价降低为no2中n元素+4价，hno3是氧化剂，no2是还原产物，方程式为：cu+4hno3cu(no3)2+2no2+2h2o；生成的红棕色二氧化氮和水发生氧化还原反应，3no2+h2o=2hno3+no，所以图中试管中收集到无色气体为一氧化氮，但不是铜和浓硝酸反应生成一氧化氮，故b错误；c、fe3+遇scn-发生反应fe3+3scn-fe(scn)3，fe(scn)3为血红色，增大氯化铁溶液的浓度，根据溶液颜色变化来判断反应方向，如果溶液颜色加深，则说明平衡向正反应方向移动，所以能达到实验目的，故c正确；d、该装置的气密性检查，主要是通过气体压强增大看体积变化来进行检验，夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水至其液面高于烧瓶内的液面，一段时间后，看液面高度差有无变化，变化说明装置漏气，反之不漏气，故d正确；故选b。考点：考查了原电池的原理、硝酸的性质、化学平衡移动的原理、装置的气密性检查等相关知识。10.下列化学反应先后顺序判断正确的是( )a、在含有等物质的量的h+、al3+的溶液中，逐滴加入naoh溶液:h+、ai3+、ai (oh )3，b、在含有等物质的量的febr2、fei2的溶液中，缓慢通入氯气：i一、br一、fe2+c、在含有等物质的量的nacl、na2s的溶液中加入agno3溶液：nacl、na2sd、在含有等物质的量的fe3+、cu2+的溶液中加入铁粉：cu2+、fe3+【答案】a【解析】试题分析：a、酸性由强到弱为h+、a13+、al(oh)3，则逐滴加入naoh溶液，反应先后顺序为h+、a13+、al(oh)3，故a正确；b、还原性由强到弱为i-、fe2+、br-，则缓慢通入氯气的先后顺序为i-、fe2+、br-，故b错误；c、溶度积小为ksp(agcl)ksp(ag2s)，则加入agn03溶液反应的先后顺序为na2s、nacl，故c错误；d、氧化性为fe3+cu2+，则加入铁粉反应的先后顺序为fe3+、cu2+，故d错误；故选a。考点：考查了离子共存的相关知识。11.用右图所示装置除去含cn、cl废水中的cn时，控制溶液的ph为910，阳极产生的clo将cn氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是a用石墨作阳极，铁作阴极b阳极的电极反应式为：cl + 2oh2e= clo + h2oc阴极的电极反应式为：2h2o + 2e = h2 + 2ohd除去cn的反应：2cn+ 5clo + 2h+ = n2 + 2co2 + 5cl+ h2o【答案】d【解析】试题分析：a、该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极，所以可以用石墨作氧化剂、铁作阴极，故a正确；b、阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为cl-+2oh-2e-clo-+h2o，故b正确；c、电解质溶液呈碱性，则阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2h2o+2e-h2+2oh-，故c正确；d、阳极产生的clo-将cn-氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成，反应方程式为2cn-+5clo-+h2on2+2co2+5cl-+2oh-，故d错误；故选d。考点：考查了电解原理的相关知识。12电子层数相同的短周期元素x、y、z、w，其中x的最外层电子数比k层少1，y的最外层电子数比k层多l，z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是( )az的氢化物的热稳定性强于w的氢化物bz的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸cx、y、w的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大dx、y、w的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应【答案】d【解析】试题分析：电子层数相同的短周期元素x、y、z、w，z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，z为si；x的最外层电子数比k层少1，则x为na；y的最外层电子数比k层多1，则y为al；w的原子半径是同周期中最小的，则w为cl。a、非金属性clsi，则w的氢化物的热稳定性强于z的氢化物，故a错误；b、二氧化硅不与水反应，故b错误；c、na、al、cl在同周期，原子半径在减小，氯离子的半径最大，铝离子半径最小，故c错误；d、x、y、w的最高价氧化物对应水化物分别为naoh、al(oh)3、hclo4，al(oh)3具有两性，则水化物之间互相都能发生反应，故d正确；故选d。考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。13在一种酸性溶液中存在no3、i、cl、fe3中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中( )a一定含有i，不能确定是否含有cl b一定含有no3c不含有fe3，可能含有no3 d一定含有i、no3和cl【答案】a【解析】试题分析：在酸性条件下，no3-、fe3+具有强氧化性，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，说明溶液中含有还原性离子，能与溴反应的只有i-，则一定不存在no3-、fe3+，由于cl-不与溴反应，不能确定cl-是否存在，故选a。考点：考查了离子共存、氧化还原反应的相关知识。14将质量为w1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体v1 l。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/l的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为v2 l，将溶液在hcl气氛中小心蒸干得固体w2 g。下列所列关系式中正确的是( )a355a(w2w1)v2 b n(al)mol cn(na)3n(al)mol d av2【答案】c【解析】试题分析：钠、铝共融物投入一定量的水中可发生：2na+2h2o=2naoh+h2，2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，加入盐酸体积为v2l时，溶液的溶质为nacl和alcl3。a、w2-w1为氯离子的质量，则w2-w1=av235.5，故a错误；b、金属没有剩余，根据方程式可知，n(na)n(al)，而23n(na)+27n(al)=w1，联立解得n(al)mol，故b错误；c、由2na+2h2o=2naoh+h2，2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2可知，n(na)+n(al)=，故n(na)+3n(al)=mol，故c正确；d、av2可以表示氯离子物质的量，根据电荷守恒可知：氯离子物质的量等于金属提供电子物质的量，故av2=2=，故d错误；故选c。考点：考查了混合物的计算的相关知识。15往100ml ph=0的硫酸和硝酸混合液中投入384g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448ml(标准状况)。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为( ) a002molb008molc010mold016mol【答案】a【解析】试题分析：ph=0的硫酸和硝酸混合溶液中c(h+)=1mol/l，n(h+)=0.1l1mol/l=0.1mol，3.84g铜粉物质的量为=0.06mol，no的物质的量为=0.02mol，根据3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+3h2o可知，生成0.02molno，需要铜0.03mol、h+为0.08mol，所以铜、h+过量，所以只可能是硝酸不足，硝酸完全反应，根据氮元素守恒可知，溶液中n(hno3)=n(no)=0.02mol，故选a。考点：考查了硝酸性质、混合物的计算等相关知识。16含有1mol hno3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。下列有关判断正确的是( )aa是fe(no3)2 bn1 = 0375 cp = 020 dn2 = 030 【答案】d【解析】试题分析：向稀硝酸中加入铁粉时，发生两个过程，开始先生成fe(no3)3，反应方程式为：fe+4hno3(稀)=fe(no3)3+no+2h2o，根据硝酸的物质的量为1mol利用方程式可计算出生成的 fe(no3)3为0.25mol，所以参加反应的铁为0.25mol即n1=0.25，a为 fe(no3)3，故ab错误；c、fe(no3)3与过量的铁继续反应生成 fe(no3)2，反应方程式为：2fe(no3)3+fe=3fe(no3)2，p点为fe(no3)3与fe(no3)2物质的量相等的点，设生成的 fe(no3)2物质的量xmol，则利用方程式可求得x=0.15，即p=0.15，故c错误；d、再根据铁原子守恒，n(fe)=n，所以 n(fe)=0.3mol即n2=0.3mol，故d正确，故选d。考点：考查了化学方程式的有关计算的相关知识。17.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物x。实验室测定化台物x的组成实验如下：下列说法不正确的是a固体2是fe2o3 b溶液甲中可能含有fe3+cx的化学式可以表示为fe3c2 dx与足量的热浓硝酸反应有no2和co2生成【答案】c【解析】试题分析：铁碳化合物x，在足量空气中煅烧得固体1为铁的氧化物，可以有+2价或+3价的铁，溶于盐酸所得溶液中可能fe2+和fe3+，再能入足量的氯气，溶液中都为+3价的铁，加热蒸发，铁离子水解，生成氢氧化铁，灼烧后氢氧化铁分解得固体2为氧化铁，24g氧化铁中含有铁元素的质量为g=16.8g，利用元素守恒，可计算得化合物x中铁元素的质量也是16.8g，进而求得x中碳元素的质量为18g-16.8g=1.2g，所以在x中铁、碳原子的物质的量之比为：=3：1，所以x的化学式为fe3c，fe3c与热的浓硝酸发生氧化还原反应，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被还原成二氧化氮，根据上面的分析可知。a、固体2是氧化铁，故a正确；b、溶液甲中可能含有fe3+，故b正确；c、x的化学式可以表示为fe3c，故c错误；d、x与足量的热浓硝酸反应有no2和co2生成，故d正确；故选c。考点：考查了有关混合物反应的计算的相关知识。18.根据下图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去) a反应均属于氧化还原反应和离子反应 b反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属 c相同条件下生成等量的o2，反应和转移的电子数之比为1：1 d反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4【答案】b【解析】试题分析：a、为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水，为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，为过氧化氢分解生成水合氧气，为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，为铝和二氧化锰反应铝热反应生成mn和氧化铝，均存在元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，但不属于离子反应，故a错误；b、为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，故b正确；c、中o元素的化合价由-1价升高为0，中o元素的化合价有-2价升高为0，则相同条件下生成等量的o2，反应和转移的电子数之比为1：2，故c错误；d、反应4hcl(浓)+mno2mncl2+cl2+2h2o中mn元素的化合价由+4价降低为+2价，hcl中cl元素的化合价由-1价升高为0，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故d错误；故选b。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。第卷 非选择题(共46分)19(12分)已知：硼镁矿主要成分为mg2b2o5h2o，硼砂的化学式为na2b4o710h2o。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答下列有关问题：（1）硼砂中b的化合价为 ，将硼砂溶于热水后，常用稀h2so4调ph23制取h3bo3，该反应的离子方程式为 。（2）mgcl27h2o需要在hcl氛围中加热，其目的是 。若用惰性电极电解mgcl2溶液，其阴极反应式为 。（3）镁h2o2酸性燃料电池的反应原理为 mgh2o22h=mg22h2o， 则正极反应式为 。常温下，若起始电解质溶液ph1，则ph2时，溶液中mg2浓度为_。当溶液ph6时， (填“有”或“没有”)mg(oh)2沉淀析出(已知ksp561012)。 （4）制得的粗硼在一定条件下生成bi3，bi3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0020 g粗硼制成的bi3完全分解，生成的i2用030 moll1na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液1800 ml。该粗硼样品的纯度为_(提示：i22s2o=2is4o)(结果保留一位小数)。【答案】(12分)（1）+3；b4o2h5h2o=4h3bo3；（2）抑制mgcl2的水解；2h2omg22e=h2mg(oh)2；（3）h2o22h2e=2h2o；0.045moll1；没有；（4） 97.2%； 考点：考查了盐类的水解、原电池原理和电解池原理的分析，沉淀溶解平衡的计算的相关知识。20.(10分)二氧化氯(clo2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用潮湿的kclo3和草酸(h2c2o4)在60时反应制得。某学生拟用下图所示的装置模拟制取并收集clo2。（1）b必须放在冰水浴中控制温度，其原因是 。（2）反应后在装置c中可得naclo2溶液。已知naclo2饱和溶液中在温度低于38时析出晶体是naclo23h2o，在温度高于38时析出晶体是naclo2。根据右上图所示的naclo2溶解度曲线，请补充从naclo2溶液中制naclo2操作步骤：a ；b ；洗涤；干燥。（3）亚氯酸钠(naclo2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产naclo2的主要流程如下。气体a气体b气体anaclo3na2so3a溶液clo2气体naoh溶液双氧水naclo2na2so4溶液离子隔膜电解池 中反应的离子方程式是 。 clo2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应化学方程式 。 naclo2变质可分解为naclo3和nacl。取等质量变质前后的naclo2试样均配成溶液，分别与足量feso4溶液反应时，消耗fe2+物质的量 。(填“相同”，“不同”或“无法判断”)【答案】(10分)（1）使clo2充分冷凝，减少挥发；（2）a蒸发结晶；b趁热或38以上过滤；（3）2clo2 + h2o2 + 2oh = 2clo+ o2+ 2h2o； 5naclo2 + 4hcl = 5nacl + 4clo2 + 2h2o； 相同； 考点：考查了制备实验方案设计的相关知识。21.(12分) 现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置i.探究该合金的某些性质：（1）取ag合金粉末放人蒸馏烧瓶，并加入足量浓h2so4，a、b中均无明显现象，原因是_；（2）点燃酒精灯一段时间后，a中剧烈反应，请写出此时合金中成分铁的化学反应方程式_；（3）反应一段时间后，将c中所吸收的气体通入以下溶液中，判断能否产生沉淀，若不能则写“否”，若能则写出相应的沉淀成分：氯水和氯化钡溶液_，氨水和氯化钡溶液_；ii.测定样品中碳的质量分数：（4）装置f的作用_；（5）若将so2气体通入含有n molna2s的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收so2气体_mol。【答案】(12分)（1）常温下铁钝化，碳不与浓h2so4反应；（2） 2fe6h2so4(浓)=fe2(so4)33so26h2o； （3） baso4；baso3；（4）防止空气中的o2、水蒸气进入装置影响实验；（5）2.5n；【解析】试题分析：铁和碳单质均可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫的检验可以用品红，吸收可以用高猛酸钾，将产生的二氧化碳用浓硫酸干燥，通入碱石灰，根据碱石灰增加的质量可以确定二氧化碳的质量，根据c元素守恒，可以计算碳单质的质量，进而计算碳的质量分数，（1）往a中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，a、b均无明显现象，常温下铁在浓硫酸中钝化，碳和浓硫酸在加热条件下才能反应；故答案为：常温下fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应；（2）点燃酒精灯一段时间后，a中剧烈反应，fe与浓硫酸反应，化学方程式为：2fe+6h2so4(浓)fe2(so4)3+3so2+6h2o，故答案为：2fe+6h2so4(浓)fe2(so4)3+3so2+6h2o；（3）二氧化硫通入氯水和氯化钡溶液中，由于二氧化硫被氯气氧化成硫酸根离子，与钡离子能产生成硫酸钡沉淀，二氧化硫通入氨水和氯化钡溶液具有漂白性，二氧化硫和氨水生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡生成亚硫酸钡沉淀，所以都有白色沉淀，故答案为：baso4；baso3；（4）装置f防止外界空气中co2、水蒸气进入e管，造成误差，故答案为：防止空气中的水蒸气和co2进入e，减少实验误差；（5）so2气体通入含有n mol na2s的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，根据溶液最多能吸收so2，生成nahso3和s；发生反应：5so2+2na2s+2h2o=3s+4nahso3 5 2 2.5nmol nmol故答案为：2.5n考点：考查了物质性质的探究实验的相关知识。22.(12分)短周期元素形成的常见非金属固体单质a与常见金属单质b，在加热条件下反应生成化合物c，c与水反应生成白色沉淀d和气体e，d既能溶于强酸，也能溶于强碱。e在足量空气中燃烧产生刺激性气体g，g在大气中能导致酸雨的形成。e被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液f。溶液f空气中长期放置发生反应，生成物之一为h。h与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。（1）单质a是一种黄色固体，组成单质a的元素在周期表中的位置是_。用物理方法洗去试管内壁的a，应选择的试剂是_；化学方法洗去试管内壁的a是发生歧化反应生成两种盐，但这两种盐在强酸性条件下不能大量共存，请写出化学方法洗去试管内壁的a时发生的化学反应方程式_。（2）工业上获得b时常使用电解法，请写出阳极反应的电极反应_。（3）fecl3溶液中的fe3+可以催化g与氧气在溶液中的反应，此催化过程分两步进行，请写出fe3+参与的第一步反应的离子反应方程式_。（4）工业上吸收e常用氨水，先生成正盐最终产物为酸式盐。e与该正盐反应的化学方程式_.（5）将d溶于稀硫酸，向恰好完全反应后所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，则加入氢氧化钡溶液的过程中的现象是_。（6）g与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为_ ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子