分析化学作业试题新.pdf

1 提示 每次只交答案 不要交试题 绪论 误差及滴定分析概述作业 第一次作业 一 选择题 答案可能不是一个 但期末考试题的选择均是单选题 1 下列情况会导致系统误差的是 A 砝码未校正 B 滴定管读数读错 C 滴定时有溶液溅出 D 试样未混匀 2 下列情况属于随机误差的是 A 天平零点稍有变动 B 天平两臂不等长 C 砝码稍有腐蚀 D 称量时记错读数 3 称取硼砂 M Na2B4O7 10H2O 381 4 g mol 1 0 3814 克 标定硫酸 若消耗硫酸的溶液 20 00 mL 则硫酸浓度为多少 mol L 1 A 0 05000 B 0 0200 C 0 1000 D 0 2000 4 下式计算结果应取几位有效数字 0 3120 48 12 21 2516 10 0 2845 1000 x A 四位 B 三位 C 两位 D 一位 5 用硼砂 M Na2B4O7 10H2O 381 4 g mol 1 标定 0 1 mol L 1 HCl 溶液 宜称硼砂多少克 A 0 1 0 2 克 B 0 4 0 6 克 C 0 6 0 8 克 D 0 8 1 0 克 6 0 002000 mol L 1K2Cr2O7溶液对 Fe2O3 分子量为 159 7 的滴定度为 A 9 600 10 3 g mL 1 B 9 582 10 4 g mL 1 C 9 582 10 3 g mL 1 D 9 6 10 3 g mL 1 7 在置信度为 95 下对某项分析结果计算后 以下报告合理的是 A 25 48 0 1 B 25 48 0 13 C 25 48 0 135 D 25 48 0 1348 8 滴定分析法要求相对误差为 0 1 若称取试样的绝对误差为 0 0002 g 则至少称取试 样多少 g A 0 1 g B 0 2 g C 0 3 g D 0 4 g 9 用台秤称取 NaCl 0 5 g 又用分析天平称取 0 0100 g 放在同一烧杯中 则烧杯中 NaCl 的质量为 A 0 5100 g B 0 510 g C 0 5 g D 0 51 g 10 采用下列何种方法可减少随机误差 A 校正仪器 B 增加平行测定次数 2 C 空白试验 D 对照试验 11 定量分析工作要求测定结果的误差 A 越小越好 B 等于零 C 在允许的范围内 D 没有要求 12 一分析工作者获得三次重复测定结果极相近 由此可得出的结论是 A 所用试剂纯 B 系统误差小 C 随机误差小 D 平均值准确 13 一次滴定管读数误差为 0 01 mL 若使测量时的相对误差控制在 0 1 以内 则消耗的 滴定剂体积最少为 A 10 mL B 20 mL C 30 mL D 40 mL 14 分析纯试剂的缩写符号是 A G R B C P C A R D L R 15 配制 0 1 mol L 1HCl 溶液 应选用的量器是 A 滴定管 B 移液管 C 量筒 D 容量瓶 16 配制 0 1000 mol L 1K2Cr2O7溶液应选用的量器 A 量筒 B 移液管 C 滴定管 D 容量瓶 17 已知某溶液的 pH 为 0 07 其氢离子浓度的正确值为 A 0 851 mol L 1 B 0 08511 mol L 1 C 0 8 mol L 1 D 0 85 mol L 1 18 下列仪器所需用所装溶液润洗三次的是 A 量筒 B 容量瓶 C 锥形瓶 D 滴定管 19 用 25 mL 移液管移出的溶液体积应记录为 A 25 mL B 25 0 mL C 25 000 mL D 25 00 mL 20 下列表述中 正确的是 A 随机误差小 准确度一定高 B 精密度高 随机误差和系统误差一定小 C 系统误差小 随机误差也一定小 D 精密度高 不一定能保证准确度高 21 作为基准物质的条件之一是 A 摩尔质量大些好 B 摩尔质量小些好 C 与摩尔质量大小无关 D 称量准确为好 22 Na2B4O7 10H2O长期置于盛有CaCl2的干燥剂的干燥器中保存 若用来标定HCl的浓度 其结果将 A 偏低 B 偏高 C 无影响 D 不确定 23 用盐酸标定氢氧化钠溶液浓度时 若盐酸滴定速度过快且一到终点就读数 将使氢氧化 钠浓度 3 A 偏高 B 偏低 C 无影响 D 不确定 24 下列纯物质中 可用于直接配制标准溶液的是 A 硼砂 B 盐酸 C 硫酸 D 氢氧化钠 25 用邻苯二甲酸氢钾为基准物质标定 NaOH 溶液 下列情况会使结果偏高的是 A 滴定终点在理论前达到 B 所称基准物质中所含少量 Na2CO3 C 滴定终点在理论后达到 D 称量基准物质所用的 10 mg 砝码实际重量是 10 1 mg 26 下列试剂 均为 G R 级 可用来直接配制标准溶液的有 A 硼砂 B Na2CO3 C NaOH D HCl 27 下列方法可减小系统误差的方法是 A 校准仪器 B 空白试验 C 对照实验 D 增加平行测定次数 28 标定盐酸溶液的基准物质有 A 无水碳酸钠 B 硼砂 C 邻苯二甲酸氢钾 D 草酸 29 标定氢氧化钠的基准物质有 A 草酸 B 邻苯二甲酸氢钾 C 硼砂 D 无水碳酸钠 30 下列仪器所需用所装溶液润洗三次的是 A 滴定管 B 容量瓶 C 锥形瓶 D 量筒 31 分析结果中的随机误差 就其规律来讲 A 数值固定不变 B 数字随机可变 C 大误差出现的几率大 小误差出现的几率小 D 正误差出现的几率大 负误差出现的几率小 E 绝对值相等的正负误差出现的几率相同 二二 填空题 填空题 1 准确度可用 描述 准确度越高 则误差越 大或小 2 标准溶液是指 的溶液 其配制方法可用 法和 法 3 T NaOH HCl 0 001000 g mL 1 是指 4 滴定分析法有不同的滴定方式 除了 这种基本方法外 还 有 等 以扩大滴定分析的应用范围 5 50 mL 滴定管的最小分度为 用 50 mL 滴定管放液 5 00 mL 相对误差 为 放液 20 00 mL 相对误差为 4 6 三次平行试验测得铁矿石中铁的含量分别为 20 10 20 03 20 05 测定结果相对 平均偏差为 7 定性分析的任务是 定量分析的 任务是 8 分析化学按分析的任务可分为 9 准确度是指 与 之间的符合程度 精密度是指 与 之间的符合程度 测定结果的准确度高 则精密度 填 写一定高或不一定高 而精密度高 则准确度 填写一定高或不一定 高 10 对于有限次的平行测定 根据统计学原理可用下式描述 ts x n 式中 为 x为 t 为 s 为 n 为 11 下列数据各为几位有效数字 0 1 位 0 010 位 pH 10 25 位 6 02 1023 位 12 分析化学按照分析时所使用试样量可分 为 13 分析化学按照被测物种类可分为 分析 分析 14 分析化学按照原理不同可分为 分析 分析 15 在未做系统误差校正的情况下 其测定结果的重现性很好 分析的准确度 16 对一般分析的准确度 要求相对误差 0 1 常用的分析天平可秤至 mg 用差减法称量时 至少要称 克 50 mL 滴定管读数可读至 mL 故一 般滴定体积控制在 mL 以上 因此滴定分析适用于 分析 三 判断题 1 滴定终点就是化学计量点 2 用 Q 值检验法或 4d 法检验 排除可疑值后 剩余值的平均值即为真值 3 为了测定铁矿石某铜矿中的铜含量 化验人员为使取样具有代表性 从现场搬回一块特 大的矿石 这样取样方法是正确的 4 多次测定结果的随机误差符合正态分布 5 精密度是指相同条件下 多次测定值间相互接近的程度 6 标准溶液是已知准确浓度的溶液 5 酸碱滴定分析作业 第二次作业 只交答案部分 不交试题 第一题 选择题 1 以 NaOH 滴定 H3PO4 Ka1 7 5 10 3 Ka2 6 2 10 8 Ka3 5 0 10 13 至生成 Na2HPO4时 溶液的 pH 值为 A 9 8 B 10 7 C 7 7 D 4 7 2 以 NaOH 滴定 H3PO4 Ka1 7 5 10 3 Ka2 6 2 10 8 Ka3 5 0 10 13 至生成 NaH2PO4时 溶液的 pH 值为 A 4 7 B 10 7 C 7 7 D 9 8 3 用0 1 mol L 1HCl滴定0 1 mol L 1 NaOH时的pH突跃范围是9 7 4 3 用0 01 mol L 1 HCl 滴定 0 01 mol L 1 NaOH 时的 pH 突跃范围是 A 8 7 5 3 B 7 7 4 3 C 9 7 5 3 D 9 7 4 3 4 用 0 1mol L 1HCl 滴定 0 1mol L 1 NH3 H2O pKb 4 7 的 pH 突跃范围是 6 3 4 3 用 0 1mol L 1HCl 滴定 0 1mol L 1某一元碱 pKb 3 7 的 pH 突跃范围是 A 7 3 4 3 B 6 3 4 3 C 6 3 3 3 D 7 3 3 3 5 酸碱滴定中选择指示剂的原则是 A 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的 pH 突跃范围内 B 指示剂的变色范围与化学计量点完全符合 C Ka K HIn D 指示剂的变色范围应完全落在滴定的 pH 突跃范围内 6 用 0 2 mol L 1HCl 滴定 Na2CO3至第一计量点 此时可选用的指示剂是 A 甲基橙 B 甲基红 C 酚酞 D 中性红 7 下列物质能用 NaOH 标准溶液直接滴定的是 A NaAc Ka 1 8 10 5 B HCN Ka 6 2 10 10 C HAc Ka 1 8 10 5 D NaCN Ka 6 2 10 10 8 已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为 204 2 g mol 1 用它标定 0 1 mol L 1的 NaOH 溶液 20 30 mL 应称取邻苯二甲酸氢钾约多少 g A 0 25 g B 0 05 g C 0 5 g D 0 1 g 9 某酸碱指示剂的 KHIN 1 0 10 5 从理论上推算其 pH 变色范围是 A 4 0 5 0 B 5 0 6 0 C 4 0 6 0 D 3 0 5 0 10 用 0 1 mol L 1 NaOH 滴定 0 1 mol L 1 HCOOH 溶液 pKa 3 74 对此滴定适合的指示剂 是 A 甲基橙 pKa 3 4 B 中性红 pKa 7 4 C 酚酞 pKa 9 1 D 甲基红 pKa 5 0 11 0 10 mol L 1的 NH3H2O pKb 4 74 溶液的 pH 是 A 2 87 B 10 13 C 11 13 D 12 13 6 12 下列各种弱酸弱碱能用酸碱滴定法直接滴定的是 A 0 1 mol L 1 CH2 6N4 Kb 1 4 10 9 B 0 1 mol L 1 H3BO3 Ka 5 7 10 10 C 0 1 mol L 1 CH2ClCOOH Ka 1 4 10 3 D 0 1 mol L 1 C6H5NH2 Kb 4 6 10 10 13 下列物质中 哪几种不能用标准强碱直接滴定 A 苯酚 Ka 1 1 10 10 B NH4 2SO4 NH3 H2O 的 Kb 1 8 10 5 C NH4 Cl D C6H5NH2 HCl C6H5NH2的 Kb 4 6 10 10 E 邻苯二甲酸氢钾 Ka2 2 9 10 5 14 已知柠檬酸的 pKa1 pKa3分别为 3 13 4 76 6 40 则 pKb1为 A 10 87 B 9 24 C 7 60 D 3 13 15 下列情况对结果产生正误差的是 A 用盐酸标准溶液测定纯碱时 滴定管内壁挂有液滴 B 用硼砂标定盐酸溶液时 所用硼砂失水了 C 标定某溶液的基准物质吸潮了 直接法标定 D 用盐酸标准溶液测定氢氧化钠碱样时用甲基橙为指示剂 16 下列情况对结果产生负误差的是 A 用硼砂标定 HCl 溶液时滴定速度快 且立即读数 B 用 NaOH 标准溶液滴定 HCl 溶液时用酚酞为指示剂 C 用邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH 溶液时 用甲基红为指示剂 D 测定某试样时 所称的试样吸潮了 17 下列试剂 均为 G R 级 可用来直接配制标准溶液的有 A H2SO4 B Na2C2O4 C NaOH D 邻苯二甲氢钾 二 填空题 1 用已知准确浓度的 HCl 溶液滴定 NaOH 溶液 以甲基橙来指示化学计量点的到达 HCl 溶液称为 溶液 甲基橙称为 该滴定化学计量点的 pH 值等于 滴定终点的 pH 范围为 因化学计量点和滴定终点不 一致引起的误差称为 2 酸碱滴定曲线是以溶液 值变化为特征的 酸 碱的浓度愈大 滴定突跃范围愈 填 大或小 酸碱的强度愈大 则滴定突跃范围愈 填大或小 3 某酸碱指示剂的 pK HIn 10 1 则该指示剂的理论 pH 变色范围为 4 写出 NH4H2PO4水溶液的质子条件式 7 三 判断题 1 用 HCl 溶液滴定 Na2CO3基准物质溶液 以甲基橙做指示剂 其物质量关系为 n HCl n Na2CO3 1 2 2 由于滴定剂体积测量不准 使结果产生的误差称为终点误差 3 甲醛与铵盐反应生成的酸用 NaOH 标准溶液滴定 其物质量关系为 n NaOH n 酸 1 3 4 OH 的共轭酸是 H3O 5 强碱滴定弱酸时 滴定突跃范围大小受酸碱浓度和弱酸的 pKa控制 四 计算题 1 用 0 10 mol L 1 NaOH 溶液滴定 0 10 mol L 1 H2C2O4溶液 有几个滴定突跃 计算化学计 量点的 pH 应选哪个指示剂 Ka1 5 6 10 2 Ka2 5 1 10 5 2 测定肥料中铵态氮时 称取试样 0 2471 g 加浓 NaOH 溶液蒸馏 产生的 NH3用过量的 50 00 mL 0 1015 mol L 1 HCl 吸收 然后再用 0 1022 mol L 1 NaOH 返滴过量的 HCl 用 去 11 69 mL 计算样品中氮的质量分数 M N 14 01 g mol 1 3 已知试样中含有 Na2CO3 NaHCO3和惰性杂质 称取样品 0 527 g 用 0 109 mol L 1 HCl 滴定 需 15 7 mL 到达酚酞终点 当到达甲基橙终点时 所用滴定剂总体积为 43 8 mL 问混合物中 Na2CO3 NaHCO3的质量分数 M Na2CO3 105 99 g mol 1 M NaHCO3 84 01 g mol 1 4 称取混合碱样 0 9467 克 加酚酞指示剂 用 0 2785 mol L 1 HCl 溶液滴定至终点耗去 HCl 溶液 34 12 mL 再加甲基橙指示剂滴定至终点 又耗去 HCl 溶液 23 55 mL 求试样中 各组分的质量分数 M Na2CO3 105 99 g mol 1 M NaHCO3 84 01 g mol 1 M NaOH 40 00 g mol 1 8 配位滴定分析作业 第三次作业 一 选择题 1 EDTA 滴定中所用金属指示剂 要求它与被测离子形成的配合物的条件稳定常数 K MIn A K MY B K MY C 108 3 lgK MY lgK MY lg Y H 式中可知 lg Y H 越小 配合物越稳定 所以配位滴定 时把溶液的 pH 值调的越高越好 4 当两种金属离子最低 pH 相差较大时 有可能通过控制溶液酸度进行分别滴定 5 标定 EDTA 用的金属锌不纯会导致系统误差 四 计算题 1 将 0 1000 g Al OH 3凝胶溶解 加入 HAc NH4Ac 缓冲溶液使溶液的 pH 5 加入 0 01000 mol L 1的 EDTA 45 00 mL 加热数分钟 以 0 01000 mol L 1的 Zn2 标准溶液滴定过量的 EDTA 达到终点时 消耗 15 00 mL 求凝胶中的 Al2O3 M Al2O3 101 96 g mol 1 2 准确称取 0 9434 g EDTA 溶解后在 250 mL 容量瓶中定容 计算 c EDTA 如用该 EDTA 溶液测定水硬度时 取 100 0 mL 水样 以铬黑 T 为指示剂 在 pH 10 时滴定 消耗EDTA21 65 mL至终点 计算该水样的总硬度 以CaO mg L 1表示 M EDTA 372 24 g mol 1 M CaO 56 08 g mol 1 10 氧化还原滴定分析作业 第四次作业 一 选择题 1 在 1mol L 1 HCl 介质中 用 FeCl3 Fe3 Fe2 0 77 V 滴定 SnCl2 Sn4 Sn2 0 14 V 理论终点的电位是 A 0 35 V B 0 54 V C 0 56 V D 0 46 V 2 KMnO4法在酸性溶液中进行 调节酸度时应用 A H2SO4 B HNO3 C HAc D HCl 3 间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是 A 滴定开始前 B 滴定至接近终点时 C 滴定至中途 D 滴定指点的颜色褪去 4 已知某氧化还原指示剂的半反应为 In Ox 2e In Red In Ox In Red 0 80 V 其理论变色范围为 A 0 70 0 90 B 0 77 0 83 C 0 74 0 86 D 0 60 0 80 5 用 1 mol L 1 H2SO4溶液中 以 0 05 mol L 1 Ce4 溶液滴定 0 05 mol L 1Fe2 溶液 其化学计 量点的电极电位为 1 06 V 则对此滴定最适合的指示剂是 A 二苯胺 0 76 V B 邻二氮菲 亚铁 1 06 V C 二苯胺磺酸钠 0 84 V D 硝基邻二氮菲 亚铁 1 25 V 6 以 K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时 用 0 02 mol L 1 K2Cr2O7滴定 设试样含铁以 Fe2O3 计约为 50 则试样称取量为应为 A 约 0 1 g B 约 0 2 g C 0 4 0 6 g D 约 1 g 7 条件电位是 A 标准电极电位 B 任意温度下的电极电位 C 在特定条件下 氧化型和还原型的总浓度均为 1 mol L 1时 校正了各种外界因素 酸 度 配合等 影响后的实际电极电位 D 电对的氧化型和还原型的浓度都是等于 1 mol L 1的电极电位 8 下列哪一个反应的计量点对滴定突跃两端对称 且其突跃大小与反应的初始浓度无关 A Cr2O72 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O B 2Fe3 Sn2 2Fe2 Sn4 C Ce4 Fe2 Ce3 Fe3 D MnO4 5Fe2 8H Mn2 5Fe3 4H2O E I2 2S2O32 2I S4O62 9 测定 KBrO3含量的合适方法有 A 酸碱滴定法 B KMnO4法 C EDTA 法 D 碘量法 11 10 在 1mol L 1 H2SO4中 已知 MnO4 Mn2 1 45 V Fe3 Fe2 0 68 V 在此条件 下用 KMnO4标准溶液滴定 Fe2 其化学计量点电位值为 A 0 38 V B 0 73 V C 0 89 V D 1 32 V 11 KMnO4在 HCl 介质中滴定 Fe2 则结果 A 不能确定 B 偏低 C 无影响 D 偏高 二 填空题 1 在氧化还原滴定中 用草酸钠标定 KMnO4溶液时必须考虑的滴定条件是 2 氧化还原滴定分析中所用的指示剂可分为三大类 3 碘量法的主要误差来源是 和 4 我们实验中 标定 Na2S2O3溶液选用的基准物质是 采用的测定方法 是 所用的指示剂是 指示剂的加入时间是 5 直接法配制 I2标准溶液时 需加入足量的 KI 使 I2呈 以提高碘 的 降低 6 从滴定方式看 佛尔哈德法测定 Cl 属 K2Cr2O7标定 Na2S2O3 属 7 氧化还原指示剂的变色点 变色范围 酸碱指示 剂的理论变色点 理论变色范围 8 用 K2Cr2O7滴定 Fe2 时 加入 H3PO4的目的分别是 三 判断题 一 高锰酸钾法一般在酸性溶液中进行 但有时也在中性或碱性溶液中进行 二 条件电位是氧化型和还原型的浓度均为 1 mol L 1时 校正了各种外界因素影响后 实际的电极电位 三 间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是滴定开始前 四 0 002000 mol L 1K2Cr2O7溶液对 Fe M Fe 55 845g mol 1 的滴定度为 1 117 10 4 g L 1 五 固体 KMnO4 A R 可用于直接配制标准溶液 12 四 计算题 1 称取褐铁矿石样品 0 4017 g 溶解并还原成 Fe2 用 0 02048 mol L 1 K2Cr2O7标准溶液 滴定 消耗 26 45 mL 计算样品中 Fe2O3和 Fe 的质量分数 M Fe 55 85 g mol 1 M Fe2O3 159 7 g mol 1 2 准确量取 H2O2样品溶液 25 00 mL 于 500 mL 容量瓶中定容 再移取 25 00 mL 于 200 mL 容量瓶中定容 移取二次稀释后的溶液 25 00 mL 用 0 020501 mol L 1KMnO4标准溶液滴 定 消耗 KMnO4标准溶液 30 05 mL 计算样品中 H2O2浓度 W V M H2O2 34 02g mol 1 3 用KIO3做基准物质标定Na2S2O3 称取0 1500 g KIO3与过量KI反应 析出的I2用Na2S2O3 标定 用去 24 00 mL 此 Na2S2O3的浓度是多少 每毫升相当于多少 g I2 M KIO3 214 00 g mol 1 M I2 253 80g mol 1 13 吸光光度法作业 第五次作业 一 选择题 1 某有色物质溶液 每 500 mL 中含有该物质 1 0 mg 今用 0 5 cm 的比色皿在某波长下测 得透光度为 20 则该溶液的吸光系数为 L g 1 cm 1 A 3 5 102 B 2 0 104 C 7 0 102 D 2 0 102 2 符合朗伯比尔定律的有色溶液稀释时 其最大吸收峰的波长为位置 A 向长波方向移动 B 向短波方向移动 C 不移动 但是高峰值降低 D 不移动 但高峰值增大 3 指出下面的操作中哪些是错误的 在进行分光测定时 A 比色皿外壁有水珠 B 手捏比色皿的毛面 C 手捏比色皿的光面 D 用普通滤纸擦比色皿的外壁 E 待测溶液注到比色皿的三分之二高处 4 符合比尔定律的有色 溶液 当浓度为 c 时 其透光度为 T0 若浓度增大一倍 则此溶液的透光度的对数为 A 1 2 T0 B 2 T0 C 1 2log T0 D 2lg T0 5 用分光光度计测定有色溶液浓度 浓度的相对误差最小是的吸光度为 A 0 343 B 0 334 C 0 434 D 0 443 6 磺基水杨酸法测铁 为提高测定的灵