课堂新概念高考化学一轮复习 23弱电解质的电离练习.doc

弱电解质的电离平衡a组双基题组1(1)(选修4p44t3)判断下列说法是否正确，并说明理由。强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强；中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸；将naoh和氨水溶液各稀释一倍，两者的oh浓度均减少到原来的；如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的h浓度也是醋酸的二倍；物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的po量相同。(2)(选修4p43t2)某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色有关：hin(红色) hin(黄色)，若向含此指示剂的溶液中加入盐酸，溶液将呈_色。【答案】(1)错，导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度，因此强、弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关。错，酸与碱反应生成盐，所需碱的量只与酸的物质的量有关，盐酸和醋酸都是一元酸，体积、物质的量浓度均相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的h。错，一水合氨是弱碱，在水溶液中是部分电离的，其电离平衡受氨水浓度的影响，浓溶液的电离程度低于稀溶液。因此氨水稀释一倍时，其oh浓度降低不到一半。错，醋酸是弱酸，醋酸中的氢没有全部电离为h。错，磷酸钠溶液完全电离出po，而磷酸是弱电解质，只有部分电离，po的物质的量比磷酸钠溶液中的少。(2)红2有0.1 mol/l的盐酸(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 ml，试比较：(1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是_；三种酸的ph由大到小的顺序是_(填字母代号，下同)。(2)三种酸跟足量的锌反应，开始时产生h2的速率由大到小的顺序是_。(不考虑zn的纯度及表面积等问题)(3)三种酸跟足量的锌反应产生h2的体积由大到小的顺序是_。(4)三种酸分别跟0.1 mol/l的naoh溶液中和，消耗naoh溶液体积由大到小的顺序是_。【答案】(1)baccab(2)bac(3)bac(4)bacb组高考题组3(2013上海高考)h2s水溶液中存在电离平衡h2shhs和hshs2。若向h2s溶液中()a加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大b通入过量so2气体，平衡向左移动，溶液ph增大c滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液ph减小d加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小【解析】加水促进电离，但氢离子浓度减小，a错误；b项反应：2h2sso2=3s2h2o，当so2过量溶液显酸性，而且酸性比h2s强，ph减小，错误。滴加新制氯水，发生反应cl2h2s=2hcls平衡向左移动，溶液ph减小，c项正确。加入少量硫酸铜固体，发生反应h2scu2=cus2h，h 浓度增大，d项错误。【答案】c4(双选)(2013海南高考)0.1 mol/l hf溶液的ph2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()ac(h)c(f)bc(h)c(hf)cc(oh)c(hf) dc(hf) c(f)【解析】电离后，因水也电离产生h，所以c(h)c(f)均约为0.01 mol/l，c(hf)约0.09 mol/l，c(oh)为1012 mol/l。【答案】bc5(2012高考组合题)下列说法正确的是()a(浙江高考)常温下，将ph3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的ph4b(浙江高考)为确定某酸h2a是强酸还是弱酸，可测naha溶液的ph。若ph7，则h2a是弱酸；若ph7，则h2a是强酸c(重庆高考)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的ph减小d(重庆高考)饱和石灰水中加入少量cao，恢复至室温后溶液的ph不变【解析】a项，醋酸的稀释会使其电离程度增大，稀释10倍后，溶液的ph4。在naha溶液中，当h2a为强酸时，则有naha=naha2，溶液呈酸性；当h2a为弱酸时，则ha在溶液中存在以下两个平衡：ha的电离：haha2，ha的水解：hah2oh2aoh，如果电离程度大于水解程度，则溶液呈酸性，如果电离程度小于水解程度，则溶液呈碱性，故b错误；稀醋酸加水稀释促进电离，离子物质的量增加，但离子浓度会减小，ph增大，c项错误；饱和石灰水中加入cao会与水反应，使溶液中析出氢氧化钙，恢复到室温，仍然是饱和溶液，浓度不变、ph不变，d项正确。【答案】d6(2011福建高考)常温下0.1 moll1醋酸溶液的pha，下列能使溶液ph(a1)的措施是()a将溶液稀释到原体积的10倍b加入适量的醋酸钠固体c加入等体积0.2 moll1盐酸d提高溶液的温度【解析】醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了电离，溶液的ph小于a1，a项错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使ph增大1，b项正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的ph小于a1，c项错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的ph小于a，d项错误。【答案】b课后限时自测(二十三)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1(2014遵义高三第二次模拟考试)下列说法正确的是()a由0.1 mol/l一元碱boh溶液的ph10，可推知溶液存在boh=bohb醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的c(oh)减小cph3的醋酸加水稀释后，ch3cooh电离程度增大，醋酸电离常数不变d醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度【解析】忽视信息说明boh为弱碱，电离方程式应用“”，a项错误；随着稀释，醋酸电离平衡右移，n(h)增大，但c(h)减小，根据水的kw知，c(oh)增大，b项错误；ch3coona中ch3coo存在抑制ch3cooh电离，d项错误；醋酸电离平衡常数是一个与温度有关的物理量，温度不变，故平衡常数不变，c项正确。【答案】c2(2014山西省大同市高三学情调研测试)根据下列实验不能证明一元酸hr为弱酸的是()a室温下，nar溶液的ph大于7b加热nar溶液时，溶液的ph变小chr溶液加入少量nar固体，溶解后溶液的ph变大d20 时，0.01 moll1的hr溶液ph2.8【解析】a项，室温下，nar溶液的ph大于7说明nar是强碱弱酸盐，即hr为弱酸；b项若hr为强酸，加热nar溶液时，促进水的电离，也可使ph变小；c项若hr为强酸，加少量nar，ph不变，现ph变大，只能说明nar抑制hr的电离，即hr为弱酸；d项若hr为强酸，则ph2。【答案】b3(2010全国高考)相同体积、相同ph的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(v)随时间(t)变化的示意图正确的是()【解析】相同体积、相同ph的某一元强酸和一元中强酸中，h浓度相等，所以刚开始与锌反应的速率是相同的，随着反应的进行，中强酸继续电离，故反应速率较强酸快，排除b、d；又因中强酸的物质的量浓度大于强酸，所以与足量的锌生成氢气的量较多，排除a项。【答案】c4(2014吉林市普通高中毕业班上学期期末教学质量检测)常温下，将0.1 mol/l的醋酸溶液加水稀释，此过程中下列图像的描述不正确的是()【解析】随着溶液稀释，醋酸的电离向右移动：ch3coohch3cooh，h数量增多、ch3cooh减少，但是溶液体积增大幅度大于h的增加幅度，故溶液的酸性减弱，a、c、d正确，b项错误。【答案】b5已知0.1 moll1的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh，要使溶液中值增大，可以采取的措施是()a加少量烧碱溶液b降低温度c加少量冰醋酸 d加水【解析】a选项，naoh与h反应，使c(h)减小，平衡右移，使c(ch3cooh)减小，但c(h)减小的程度大于c(ch3cooh)减小的程度，所以减小；b选项，降低温度使平衡左移，c(h)减小、c(ch3cooh)增大，所以减小；c选项，c(ch3cooh)增大，使平衡右移，c(h)增大，但c(ch3cooh)增大的程度大于c(h)增大的程度，所以减小；d选项加水稀释，假设电离平衡不移动，c(h)、c(ch3cooh)均减小相同倍数，但平衡右移使c(ch3cooh)减小的程度大，所以符合题意。【答案】d6(2014乌鲁木齐一模)对室温下ph相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关说法正确的是()a加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph均增大b温度升高20 后，两溶液ph均不变c加水稀释2倍后，两溶液的ph同等程度减小d加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多【解析】醋酸溶液中加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，溶液ph增大，醋酸钠加入稀盐酸中，结合h生成醋酸，溶液的ph也增大，a项正确；升高温度，促进醋酸的电离，h浓度增大，溶液的ph减小，b项错误；稀释时两溶液的ph均增大，但是由于醋酸向电离方向移动，溶液ph增大幅度小于盐酸，c项错误；由于醋酸是弱酸，故ph相同时，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，与足量的锌反应，醋酸产生的氢气多，d项错误。【答案】a7(2012上海高考)常温下a mol/l ch3cooh稀溶液和b mol/l koh 稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是()a若c(oh)c(h)，abb若c(k)c(ch3coo)，abc若c(oh)c(h)，abd若c(k)c(ch3coo)，ac(h)，此时ab，a项正确；若ch3cooh略过量，满足c(oh)c(h)，此时c(k)c(ch3coo)，且ab，b项正确；若ch3cooh过量，可以满足c(oh)c(h)，此时ab，c项正确；若ac(h)，不可能出现c(k)c(nh)b0.1 moll1的氨水加水稀释，溶液中c(h)将增大c氨水中通入少量hcl气体，能促进一水合氨的电离，使c(oh)增大d常温下，ph12的氨水与ph2的硫酸等体积混合后，溶液的ph7【解析】氨水中存在平衡：nh3h2onhoh和h2ohoh，oh有两个来源，故c(oh)c(nh)，a项正确；氨水加水稀释时，溶液中c(oh)减小，由于温度不变，kw不变，故c(h)增大，b项正确；氨水中通入少量hcl气体，其溶于水电离出h结合一水合氨电离出的oh，使溶液中c(oh)减小，一水合氨的电离平衡右移，c项错误；常温下，ph12的氨水与ph2的硫酸等体积混合，由于氨水过量，混合后溶液的ph7，d项正确。【答案】c10已知室温时，0.1 moll1某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()a该溶液的ph4b升高温度，溶液的ph增大c此酸的电离平衡常数约为1107 moll1d由ha电离出的c(h)约为水电离出的c(h)的106倍【解析】c(h)0.1 moll10.1%1104 moll1，a正确；ka1107 moll1，c正确；升高温度有利于弱酸的电离，所以升高温度溶液中的c(h)增大，ph减小，故b选项错误。【答案】b二、非选择题(共50分)11(12分)25 时，0.1 moll1的ha溶液中1010，0.01 moll1的boh溶液中ph12。请回答下列问题：(1)ha是_(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)boh是_。(2)ha的电离方程式是_。(3)在加水稀释ha的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字母)。a.b.cc(h)与c(oh)的乘积dc(oh)(4)在体积相等、ph相等的ha溶液与盐酸溶液中加入足量zn，ha溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体_(填“多”、“少”或“相等”)。【解析】(1)25 ，kwc(h)c(oh)1014，结合1010可得c(h)102 moll1，c(oh)1012 moll1；由ha的浓度知ha为弱电解质。(2)ha的电离方程式为haha。(3)在加水稀释时，平衡向右移动，减小，c(h)与c(oh)乘积不变，c(oh)增大，增大。(4)ha是弱电解质，故在ph、体积均相等的盐酸与ha溶液中，ha的物质的量大，故ha与zn反应产生h2的量多。【答案】(1)弱电解质强电解质(2)haha(3)b(4)多12(12分)(2014山东省实验中学质检)常温下，有0.1 mol/l的盐酸和0.1 mol/l的醋酸溶液，回答下列问题：(1)比较两溶液的ph，盐酸_(填“”)醋酸，写出醋酸电离的方程式_。(2)两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈_性(填“酸”、“中”或“碱”)，其原因是(用离子方程式表示)_。(3)向醋酸溶液中加入一定量的naoh溶液，当测得溶液的ph7时，溶液中离子的浓度大小为_(填字母，下同)，当测得溶液的phc(ch3coo)c(oh)c(h)bc(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)cc(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)dc(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)【解析】(3)根据电荷守恒：c(ch3coo)c(oh)c(na)c(h)，当ph7时，c(ch3coo)c(oh)，选b。当ph7时，c(oh)c(na)，选c。【答案】(1)”、“1，因ha为弱酸，溶液中的c(h)低于相同浓度的一元强酸的c(h)，故产生氢气的速率稍慢，但最终由于电离出的氢离子的量相同，故生成氢气的体积一样大，即气球的体积一样大。(2)乙方案中，取0.1 moll1的ha溶液和稀盐酸各2滴稀释相同的倍数，弱酸ha的ph变化小，强酸的ph变化大，这是因为稀释能促进弱电解质电离平衡的移动。【答案】(1)b(2)ad14(14分)25 时，电离平衡常数：化学式ch3coohh2co3hclo电离平衡常数1.8105k14.3107 k25.610113.0108回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1 mol/l的下列四种物质：a.na2co3、b.naclo、c.ch3coona、d.nahco3；ph由大到小的顺序是_；(填编号)(2)常温下0.1 mol/l的