盐类水解考点练习.doc

盐 类 水 解 考 点 练 习 点击数：1335 | 回复数：14 | 最后回复发表于2009-7-2 22:57:28 楼主夏立生老师 修改 发表于 2009.07.0222:53:58 考点一： 确定盐溶液的离子种类和数目；1、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为12的是 ( )ANa2HPO4 BNaHSO4 C(NH4)2SO4 DK2S2、物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 ( )ACaCl2 BCH3COONa CNH3 DK2S3、NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是 （ ）ANH3 D2O和HD2O BNH3HDO和D3O CNH2DD2O和DH2O DNH2DHDO和D3O4、在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：Na2SO4、H2SO4、NaHSO4、Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是（ ） A= B = C D 2楼 夏立生老师 发表于 2009.07.0222:54:11 考点二： 比较盐溶液中离子浓度大小；1、物质的量浓度相同的下列溶液中， 浓度最大的是 ( )A NH4Cl B NH4HSO4 CCH3COONH4 DNH4HCO32、与50 mL 0.2 mol / L NH4Cl溶液中的 浓度相同的是 ( )A50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4溶液 B50 mL 0.25 mol / L (NH4)SO4溶液C100 mL 0.2 mol / L NH4NO3溶液 D50 mL 0.2 mol / L NH3H2O3、下列溶液，阴离子总浓度最大的是 ( )A0.2 mol / L NaCl B0.1 mol / L Ba(OH)2C0.2 mol / L K2S D0.2 mol / L (NH4)2SO44、25时，在浓度均为1molL-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中，测得其中c（NH4）分别为a、b、c（molL-1），则下列判断正确的是（ ）Aabc Bcab Cbac Da cb5、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）Ac (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)Bc (Ac)c (Cl)c (HAc)c（H）Cc (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)Dc (Na)c (H)c (Ac)c (Cl)c (OH)6、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是 ( )Ac(OH)c(HS)c(H+)c(H2S) Bc(OH)c(HS)c(H+)2 c(H2S)Cc(Na+)c(S2)c(HS)c(H2S) Dc(Na+)2 c(S2)2 c(HS)2 c(H2S)7、某氨水的pHX，某盐酸的pHY，已知XY14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 ( )Ac( )c(Cl)c(OH)c(H+) Bc( )c(Cl)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c( )c(H+)c(OH) Dc( )c(H+)c(Cl)c(OH)8、pH11的NaOH溶液和pH3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中c(Na+) c(CHCOO)的正确关系是 ( )Ac(Na+)c(CHCOO) Bc(Na+)c(CHCOO)Cc(Na+)c(CHCOO) D不能确定9、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ） Ac(Ac)c(Na+)Bc(HAc)c(Ac) C2c(H+)c(Ac)c(HAc)Dc(HAc)+ c(Ac)=0.01molL-110、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（）Ac(M+)c( OH) c(A)c(H) Bc(M+) c(A)c(H)c( OH)Cc(M+) c(A)c( OH)c(H) Dc(M+)c(H) =c( OH)+ c(A)11、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的 是（ ） Ac(SO42) c(HS) c( OH) c(H)Bc(Na+) c(K) c(H) c( OH)Cc(Na+) c(S2) c(H2S) c(HS)c(SO42)D .c(Na+) c(K) c(H)c(SO42)c(S2)c(HS)c( OH)12用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是A c(Na+)c(CN)c( OH)c(H) Bc(CN)c(Na+)c(H)c( OH)C c(Na+)+c(CN)=2mol/L Dc(Na+)+ c( OH)= c(CN)+c(H)130.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是（ ）Ac(Na+)c(HS)c( OH) c(H2S)c(S2)c(H) Bc(Na+)+c(H)=c(HS)+c(S2)+ c( OH)Cc(Na+)= c(H2S) +c(HS)+c(S2)+c( OH) Dc(S2)+c( OH)=c(H) + c(H2S) 14一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（ ）Ac(A)c(NH4) Bc(A) c(M+) C 若MA不水解,则c( OH) c(A) D.若MA水解,则c( OH) c(A)15 某二元弱酸（简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H+HA-HA- H+A2-已知相同浓度时的电高度a(H2A）d(HA-）,设有下列四种溶液：A.0.01mol.L-1的H2A溶液B.0.01mol.L-1的NaHA溶液C.0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的 3楼 夏立生老师 发表于 2009.07.0222:54:12 NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号) (1) H+最大的是_，最小的是_。(2）H2A最大的是_，最小的是_。(3)A2-最大的是_， 最小的是_。4楼 夏立生老师 发表于 2009.07.0222:54:19 考点三：解释平衡体系移动的方向；1把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+2OH 加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 ( )ANa2S溶液 BAlCl3溶液 CNaOH溶液 DCaCl2溶液2当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2 Mg2+2OH 要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是 ()ANH4Cl BNaOH CNa2CO3 D干冰3 某氨水中c( )0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c( )0.5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3H2O的电程度将 ( )A增大 B 减少 C不变 D无法判断4下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是 ( )A氯化铁 B氯化钠 C盐酸 D碳酸钠5盛有0.1 mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为 (93测试题) ( )ANaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B水分蒸发使NaHCO3的浓度增大C加热促进NaHCO3的水解，碱性增强 DNaHCO3在加热时变成红色6已知K2HPO4溶液中，HPO42的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42 + H2O H3O + PO43，欲使溶液中c（HPO42）、c（H3O）、c（PO43） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是（ ）A加水 B加热 C加消石灰 D加硝酸银5楼 夏立生老师 发表于 2009.07.0222:54:56 考点四：某些离子方程式的正误判断；1下列离子方程式不正确的是 ( )A氨气通入稀硫酸溶液中 NH3H+ B二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2 H2O2 C硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al3+3 6H2O4Al(OH)3 D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl22OH3ClClOH2O2下列离子方程式不正确的是 ( )A氨气通入稀硫酸溶液中 NH3H+ B二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2 H2O2 C硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al3+3 6H2O4Al(OH)3 D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl22OH3ClClOH2O6楼 夏立生老师 发表于 2009.07.0222:55:19 考点五： 某些离子大量共存问题；1下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( )AI、 、Cl、S2 BNa+、K+、 、Ba2+CBr、S2、Cl、 D 、 、 、 2下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )ACa2+、 、C1-、K+ BAI3+、 、 、Na+CFe2+、 、 、S2- DFe3+、SCN-、Na+、 3在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是 ( )A 、Mg2+、 、Cl- BBa2+、K+、OH-、 CAl3+、Cu2+、 、Cl- DNa+、Ca2+、Cl-、 4下列各环境下的离子组合能过大量共存的是（ ）A中性溶液中：Mg2 、Fe3 、SO42 、Cl BpH0的溶液中：Al3 、NH4 、Ca2 、SO42 Cc（H）=1014 molL-1 的溶液中：Na 、AlO2 、S2 、SO32 DpH试纸变红的溶液中：Fe2 、I 、NO3 、ClO 7楼 夏立生老师 发表于 2009.07.0222:55:55 考点六：判断及比较溶液的酸碱性和pH值；1水溶液的pH值最大( )ANaHCO3 BKHSO4 CAlCl3 DHF2下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是 ( )ANaHCO3 BNaHSO4 CHCl DNH4Cl3下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是 ( )A硫化钠 B氯化铜 C硝酸钠 D乙醇4下列盐的水溶液，其pH值小于7的是 ( )ANaHCO3溶液 BNaCl溶液 CCH3COONH4溶液 DNH4Cl溶液5物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( )AHX、HZ、HY BHZ、HY、HX CHX、HY、HZ DHY、HZ、HX6相同温度、相同物质的量浓度的下列溶液： Na2SO4、 NaHSO4、 NH4HSO4，按pH值由小到大的顺序排列，应是 ( A )A B C D7浓度均为0.1 mol / L的 NaHCO3、 Na2CO3、 NaCl、 NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是 ( )A B C D8物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（ ）ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl BNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、CNa2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 DNa2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、9相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液： CH3COONa、 NaHSO4、 NaCl、 ，按pH值由小到大的顺序排列，正确的是 ( )A BC D10物质的量浓度均为1 mol / L的下列电解质溶液，各取10 mL混合后，pH值小于7的是 ( )ANa2S、NaCl、HCl BNa2CO3、HCl、HNO3CCaCl2、NaCl、NH4Cl DNa2CO3、HCl、CH3COOH11用一价离子组成四种盐，AC、BD、AD、BC的1molL-1 溶液，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液的pH 7，最后一种溶液的pHBOH AOHBOH AOHHD HCHD HCHD HCHD12浓度均为0.1mol / L的8种溶液： HNO3 H2SO4 HCOOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号)_。8楼 夏立生老师 发表于 2009.07.0222:56:02 考点七：判断中和反应、中和滴定达到“中和点”时溶液的pH值；1常温下把氨水滴到盐酸中，当c( )c(Cl)时，混合液的pH值 ( )A等于7 B大于7 C小于7 D无法判断2将下列0.01 mol / L的A组酸溶液各10 mL与相对的同浓度同体积的B组碱溶液混合得溶液C。a b c dA组 酸 硫酸 盐酸 盐酸 盐酸B组 碱 氢氧化钠 氢氧化钠 氢氧化钡 氨水C溶液pH值由大到小的顺序正确的是 ( )Abcda Bcbda Cbcad Dcbad3室温下浓度为0.01 mol / L的三种一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c(H+)0.01 mol / L，HB的电离度为0.1%，HC的c(OH)11013mol / L，则室温下三种酸所形成的钠盐：NaA、NaB、NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH值由大到小的顺序是 ( )ANaANaBNaC BNaBNaANaC CNaBNaCNaA DNaCNaANaB9楼 夏立生老师 发表于 2009.07.0222:56:09 考点八：判断酸中和碱至pH7时酸碱的用量；1.用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时 ( )A醋酸和氢氧化钠物质的量相等 B醋酸和氢氧化钠恰好中和C氢氧化钠过量 D醋酸有剩余2已知c(NH4Cl) 0.1 molL时，溶液pH5.1。现用0.1 molL盐酸滴定10 mL 0.05 molL氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为 ( )A10 mL B5 mL C大于5 mL D小于5 mL3在常温下10mL pH10的KOH溶液中，加人pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（ ）A c（A）c（K） B c（H）c（OH）c（K）c（A）C V总20mL D V总20mL10楼 夏立生老师 发表于 2009.07.0222:56:16 考点九：涉及盐的实际用途1下列各组物质能一起混合施用的是 ( )A铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)混合施用B化肥和农家肥(如绿肥)混合施用C重钙施入碱性土壤中D复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰一起施用2水玻璃在工业上可作粘合剂，当它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结。原因是 3Na2S的水溶液洗患处可以用来治疗由一种小芥虫在皮肤内生活引起的皮肤病，而且用热水配制的Na2S溶液治疗效果更好。请说明原因，并写出有关的化学方程式。11楼 夏立生老师 发表于 2009.07.0222:56:40 考点十： 某些盐不能用蒸发方法结晶；1在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 ( )A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸镁 D高锰酸钾 2把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 ( )A无水三氯化铁 B氢氧化铁 C氧化亚铁 D三氧化二铁3蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是 ( )AFeCl3 BFeCl36H2O CFe(OH)3 DFe2O34分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。（1）K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 （2）(NH4)2SO4 溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。（3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。（4）Na2SO3 溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。（5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 5化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77，在盛有10ml的锥形瓶中小心滴加810滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。（1）根据上述实验，写出SOCL2和水反应的化学方程式 。（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3H2O 混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是。12楼 夏立生老师 发表于 2009.07.0222:56:47 考点十一：某些活泼金属(如Mg)与水解产生H+的盐溶液作用产生氢气。1下列物质能跟镁反应并生成氢气的是(MCE95.15) ( )A甲酸溶液 B氢氧化钠溶液 C氯化铵溶液 D碳酸钠溶液2将镁粉加入到氯化铁溶液中有大量气体和红褐色沉淀生成，为什么？根据这一现象推断，镁粉加入到氯化铵溶液中，有何现象产生？并写出有关的离子方程式。13楼 夏立生老师 发表于 2009.07.0222:56:57 考点十二： 实验室贮存试剂、制备物质、物质的检验。1不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四种溶液： FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3； Al2(SO4)3、盐酸、BaCl2、K2CO3 ( )A只有组可以 B只有组可以C两组都可以 D两组都不可以2为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是 ( )A稀释 B加稀硫酸 C加NaOH溶液 D加热3.某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na 、Ag 、Ba2 、Al3 、AlO2 、S2 、CO32 、SO32 、SO42 ，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。试回答下列问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式为 。（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式 。（3）沉淀丙是 。如何用一化学实验来确定其成分 。（4）气体甲的成分有哪几种可能 。（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。14楼 夏立生老师 发表于 2009.07.0222:57:20 考点十三：有关实验设计及现象解释1.限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀硝酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4 晶体和蒸镏水。根据：弱酸在水中存在电离平衡；弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验方案证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象。（1）应用根据的实验方法及现象 。（2）应用根据的实验方法及现象 。2有甲、乙两同学做了如下实验：甲同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的NH4Cl 溶液，结果沉淀溶解；乙学生在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的CH3COONH4溶液，结果沉淀也完全溶解。对此甲、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实：甲同学的解释为：因为NH4Cl 溶液中，NH4 + H2O NH3 H2O H，且Mg(OH)2（s） Mg2 + 2OH ；又H + OH = H2O ，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。乙同学的解释为：因为NH4Cl = NH4 + Cl ，CH3COONH4= CH3COO + NH4 ， 且Mg(OH)2（s） Mg2 + 2OH；NH4 + OH = NH3H2O ，所以所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。 你认为哪一位同学的解释是正确的？15楼 夏立生老师 发表于 2009.07.0222:57:28 参考答案：考点一：1B 2D 3B 4D 考点二：1B 2C 3C 4B 5BD 6BD 7AD 8C 9.AD 10.C 11A 12BD 13.D 14BC 15（1）A，D （2）C，D （3）D，A 考点三：1B 2AD 3 A4A5C6C7D 考点四：1D 2D考点五：1AC 2A 3A 4C 考点六：AA 2 D3A 4D 5C 6A 7B 8A 9A 10C 11A 12.考点七：1A 2B 3B 考点八：1.D 2C 3AD 考点九：1B 2NH4Cl溶液因NH4 发生水解而呈酸性，水玻璃与其接触时，SiO2与H+结合生成硅酸胶体而凝结。3因为Na2S水解生成的H2S有毒，可杀虫； 水解是吸热反应，热水溶解Na2S时促使平衡右移动，增大H2S的浓度。有关化学方程式为Na2S H2O NaHS NaOH，NaHS H2O NaOH H2S 4因为盐类水解为吸热反应：Fe3+3H2O Fe(OH)33H+ (正反应为吸热反应)，所以温度升高能促进水解生成氢氧化铁胶体。考点十：1.C 2D 3D 4（1）K2CO3 当CO32水解到一定程度时KOH又与KHCO3反应最后得到K2CO3。（2）(NH4)2SO4 溶液中虽然NH4水解生成NH3 H2O ，但由于生成的H2SO4为不挥发性强酸，随H2SO4浓度增大，将再与NH3 H2O反应生成(NH4)2SO4 。（3）BaCO3 由于在溶液中Ba(HCO3)2是分解生成BaCO3 和CO2 、H2O ，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余BaCO3。（4）Na2SO4 由于蒸发过程中Na2SO3不断被氧化，最终生成Na2SO4 。（5）Mg(OH)2 由于Mg(HCO3)2分解生成MgCO3，进而转化成更难溶的Mg(OH)2。5（1） SOCl2