2017年高考化学重点知识练习题05.docx

2017年高考化学重点知识练习题（五） 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Zn 65单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意）12015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是( )A扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 B采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是( )A质子数为7、中子数为8的氮原子： B溴化铵的电子式：C氮原子的结构示意图： D间硝基甲苯的结构简式：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42Bc(OH)1013 molL1的溶液中：Al3+、NO3、I、ClC水电离产生的c(H+)1013 molL1的溶液中：Na+、Cl、NO3、SO42D0.1 molL1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4、ClO4下列有关物质性质的应用正确的是 ()A浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti5 用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3， 已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是( )A该反应中氮元素被氧化 B该反应中H2O2作还原剂C0.1molL-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.16.021023D实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液6用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 ( ) 图1 图2 图3 图4A用图1所示装置分离乙醇与乙酸B用图2所示的装置向容量瓶中转移液体C用图3所示的装置制备少量氨气D用图4所示的装置分馏石油7短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是（ ）AY的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强BW的气态氢化物比X的稳定C离子半径的大小顺序：r(W)r(X)r(Y)r(Z)DXY2与ZY2中的化学键类型相同8给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）9下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A用氨水吸收足量的SO2气体：2OHSO2SO32 + H2O BNaAlO2溶液中AlO2的水解：AlO22H2OAl(OH)3 OH C加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO2NH3N23Cl3H2O DNaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OHBaCO3H2O10一种新型钠硫电池结构示意图如图，下列有关该电池的说法正确的是（ ） AB极中硫填充在多孔的炭或石墨毡里，目的是为了 增加导电性 B电池放电时，A极电极反应为：2Na+xS +2 e= Na2SX C电池放电时，Na+向电极A极移动 D电池放电的总反应为2NaxS = Na2SX， 每消耗1molNa转移2mol电子 11 继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关C3O2与硫化羰的说法中不正确的是AC3O2与CO一样可以在氧气中燃烧生成CO2B硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2CCOS分子中所有原子都满足8电子稳定结构DCO、C3O2、CO2都是碳的氧化物，它们互为同素异形体 12青蒿酸是合成青蒿素的原料，其可以由香草醛合成：下列叙述正确的是（ ）A在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应B两种物质各1mol分别和氢气反应，最多消耗氢气4mol和3molC用FeCl3溶液可鉴别化合物香草醛和青蒿酸D青蒿酸分子中含有2个手性碳原子13下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（ ）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色原溶液中不含K14常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合：c(CH3COO)c(Na+)c(NH4+)c(OH)B将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：c(H+)+c(H2CO3)c(OH)+c(CO32)+c(NH3H2O) C向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH7，所得溶液中：c(Na+)c(ClO)c(Cl)c(OH) D向0.10molL1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c(OH)c(H+)+c(HCO3)+c(H2CO3)15利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g）。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A该反应的H0，且p1p2B反应速率：逆(状态A)逆(状态B)C在C点时，CO转化率为75%D在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同 非选择题 16（12分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁Fe(OH)SO4的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1） 加入少量NaHCO3的目的是 ， 该工艺中“搅拌”的作用是 。（2）反应中的离子方程式为 ，在实际生产中，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2的作用是 。（用化学方程式表示）（3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是 。（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。 A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液17（15分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为 和 。（2）化合物E的结构简式为 ；由CD的反应类型是 。（3）写出BC的反应方程式 。（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 。、能发生银镜反应；、与FeCl3发生显色反应；III、分子中含有5种不同化学环境的氢（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如图： 。18I. 以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的试剂X把Fe2转化为Fe3，用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。（1）50.00mL 2.00 molL1的稀硫酸充分与原料充分反应至多产生气体体积（标准状况下）为 。（2）试剂X可能为 。 A氯水 BCaO C SO2 DH2O2II.锡为IVA族元素，锡的单质和化合物与某些物质在化学性质上有许多相似之处。（1）锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应的变化，试写出有关反应的化学方程式：。（2）将（1）中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是(写分子式)。 （3）若向（1）中所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生白色沉淀(该沉淀物的分子中含2个氢原子)，再加过量的NaOH溶液，白色沉淀溶解。上述反应类似于AlCl3溶液的相应反应，试写出有关反应的离子方程式：。（4）已知锡元素具有如下性质：Sn4+Sn=2Sn2+；2Sn2+O2+4H+=2Sn4+2H2O；Sn(OH)2与HCl以1 : 2的物质的量比反应后的溶液略带浑浊；2H+SnO22-Sn(OH)2Sn2+2OH-，试回答：用SnCl2固体配制并保存SnCl2溶液的方法是 ，若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2，该碱是。 19(15分)硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/其它性质SO2Cl2-54.169.1易水解，产生大量白雾易分解：SO2Cl2 SO2+Cl2H2SO410.4338吸水性且不易分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：（1）仪器A冷却水的进口为 （填“a”或“b”）。（2）仪器B中盛放的药品是 。（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为 。（4）装置丙的作用为 ，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为 。（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3HH2SO4 + SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是 。 请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）： 。20（14分）氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用。（1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：H2O(l)H2O(g) H144.0 kJmol1N2(g)O2(g)2NO(g) H2229.3 kJmol14NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H3906.5 kJmol14NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(l) H4则H4 kJmol1。（2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。 写出该反应的离子方程式： 。 在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试