江西省上饶县中学高二化学上学期第三周周练试题（特招班）.doc

高二第三周化学周练（特） 考察内容（化学平衡、电离平衡）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分)1.下列物质的水溶液都能导电，但属于非电解质的是 a、ch3cooh b、cl2 c、nh4hco3 d、so22.下列说法下列正确的是a、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子b、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液c、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物d、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水3.已知hclo是比h2co3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：cl2+h2ohcl+hclo，hclo h+clo ，达平衡后，要使hclo浓度增加，可加入a、h2s b、caco3 c、hcl d、naoh 4将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示，在相同的条件下，将b g(ab)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是（）5.下列有关说法正确的是a.caco3(s)=cao(s)co2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的h0 b.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更难生锈c.n2(g)3h2(g)2nh3(g) h0，其他条件不变时升高温度，反应速率(h2)和氢气的平衡转化率均增大 d. 溴水中有下列平衡br2+h2ohbr+hbro，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅6、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是ah2(g)+ i2(g) 2 hi(g) b3h2(g)+n2(g) 2nh3(g) c2so2(g)+o2(g) 2so3(g) dc(s) co2(g) 2co(g)7. 在下列平衡体系3no2h2o 2hno3no中加入o2，则化学平衡（） a 向左移 b 向右移动 c 不移动 d 无法判断8、反应：2l（s）ag（g）br（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：（图中：压强p1p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中g的体积分数。）据此可判断a.上述反应的h小于0 b. 上述反应的h大于0 . 2+ab d. 2+ab9、同温同压下，当反应物分解了8时，总体积也增加8的是a.2nh3(g) n2(g)+3h2(g) b.2no(g) n2(g)+o2(g)c.2n2o3(g) 4no(g)+o2(g) d.2no2(g) 2no(g)+o2(g)10.已达电离平衡的01mol/l的醋酸溶液中，为提高醋酸的电离程度，同时使溶液的ph值降低，应采取的措施是( ) a. 加一定量水 b.加热 c. 加入盐酸 d. 加入冰醋酸11. 在两个恒容容器中有平衡体系：a(g) 2b(g)和2c(g) d(g)，x1和x2分别是a和c的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的a和c的物质的量，下列判断正确的是（ ）ax1降低，x2增大 bx1、x2均降低 cx1增大，x2降低 dx1、x2均增大12. 在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2x(g) 2y(g) + z(g)中，生成物z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 （ ） 13、在0.lmol/l的ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3cooh对于该平衡，下列叙述正确的是a.加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动b.加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动c.滴加少量0.lmol/l hcl溶液，溶液中c（h）减少d.加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动14、恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2no2（气） n2o4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量no2，又达到平衡时，n2o4的体积分数 a.不变 b.增大 c.减小 d.无法判断 15某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应a(g)+3b(g) 2c(g)达到平衡，若保持温度不变，以平衡时反应混合物中a、b、c的比例向该容器中再充入一定量的a、b、c，下列叙述正确的是（ ） a、刚充入时反应速率v正减少，v逆增大 b、平衡不发生移动c、平衡向逆反应方向移动 d、物质c的质量分数增大16恒温、恒压下，1 mola和amolb在一个容积可变的容器中发生如下反应： a(g)+2b(g) 2c(g)。 一段时间后达到平衡，生成bmolc。则下列说法中正确的是（ ） a当v正(a)=2v逆(c)时，可断定反应已达平衡b起始时刻和达平衡后容器中的压强比为 11c物质a、b的转化率之比为1：2d若起始时放入2mola和2amolb，则达平衡时生成2bmolc 17、有一反应：2ab2c，其中a、b、c均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示b的转化率，图中有 a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是()a该反应是放热反应bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化ct1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法dc点：v(正)”、“”或“”)。(2)减压使容器体积增大时，a的质量分数_。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)(3)若容积不变加入b，则a的转化率_，b的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时b、c的浓度之比将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。19已知a(g)+b(g) c(g)+d(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/ 70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式k= ，h 0（填“”“ =”)；(2)830时，向一个5 l的密闭容器中充入0.20mol的a和0.80mol的b，如反应初始6s内a的平均反应速率v(a)=0003 moll-1s-1。，则6s时c(a)= moll-1， c的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时a的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时a的转化率为 ； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c. c(a)不随时问改变 d.单位时间里生成c和d的物质的量相等 (4)1200时反应c(g)+d(g) a(g)+b (g)的平衡常数的值为 。20有a、b两个容器，a容器保持体积不变，b容器有一活塞可上下滑动，以保持内外压强相等。在一定温度下，将体积比为2：1的等量so2和o2充入初始体积相同的a、b两容器进行反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)，试用“、”符号填写下列空白。 反应开始时生成so3的速率va_vb，反应进行中生成so3的速率va_vb； 达平衡时so2的转化率a _b，两容器内的压强pa_pb； 达平衡后，向容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，a容器中so3的体积分数将_，b容器中so3的体积分数将_（填“增大、减小或不变”）。 21钾是种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：na（l）kcl（l）nacl（l）k（g）；