福建省厦门六中高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2012-2013学年福建省厦门六中高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2012秋思明区校级期中）下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是（）a碳原子bp原子价电子轨道表示式ccr原子的价电子排布式3d44s1dfe2+价电子排布式3d44s22（2分）（2011天津）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）a第ia族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子b同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小c第a族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强d同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3（2分）（2012秋思明区校级期中）下列晶体分类中正确的一组是（）离子晶体原子晶体分子晶体anaoharso2bh2so4石墨scch3coonasio2co2dba（oh）2金刚石玻璃aabbccdd4（2分）（2012春仓山区校级期末）物质的下列性质不能用键能来解释的是（）a氮气的化学性质没有氯气活泼bhf比hcl稳定c金刚石的熔点比晶体硅高d常温下溴呈液态，碘呈固态5（2分）（2015春黄石校级期中）下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是（）ac2h4、c2h2、co2bch4、chcl3、co2ccl2、h2、n2dnh3、h2o、so26（2分）（2015春宁德期中）下列关于金属及金属键的说法正确的是（）a金属键具有方向性和饱和性b金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光7（2分）（2012秋思明区校级期中）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）a热稳定性：nh3ph3sih4b微粒半径：k+na+mg2+al3+c氢键的作用能fhfohonhnd电负性：fnoc8（2分）（2012秋思明区校级期中）下列说法正确的是（na为阿伏加德罗常数）（）a124g p4含有pp键的个数为4nab12g石墨中含有cc键的个数为3nac12g金刚石中含有cc键的个数为2nad60g sio2中含sio键的个数为2na9（2分）（2009春青岛期末）共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：na2o2；sio2；石墨；金刚石；cacl2；白磷，含有上述结合力中的两种的组合是（）abcd10（2分）（2012春莆田校级期末）下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序的是（）a金刚石晶体硅碳化硅bcf4ccl4cbr4cnh3n2h2d纯镁镁铝合金纯铝11（2分）（2012秋思明区校级期中）拆开1mol化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱化学键siosiclhhhclsisisic键能/kjmol1460360436431176347下列说法中错误的是（）asicl4的熔点比sic低b拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kjchcl的熔点比h2高d拆开1 mol晶体sic中的化学键所吸收的能量为1388kj12（2分）（2012秋思明区校级期中）通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）ach4和nh4+是等电子体，键角均为60bb3n3h6和苯是等电子体，1molb3n3h6和苯均有6mol非极性键cnh3和pcl3是等电子体，均为三角锥形结构dbf3和co32是等电子体，均为平面正三角形结构13（2分）（2012秋思明区校级期中）已知x、y和z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kjmol1i1i2i3i4x5781817274511578y7381451773310540z496456269129543则x、y、z的电负性从大到小的顺序为（）azyxbxzycxyzdyzx14（2分）（2012秋思明区校级期中）关于几种分子中的化学键描述不正确的是（）a苯每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键bch4中的4个ch键都是h的1s轨道与c的2p轨道形成的sp 键cc2h4中，每个碳原子的sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键dh2分子中存在ss 键15（2分）（2012秋思明区校级期中）关于晶体的下列说法正确的是（）在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；离子晶体中，一定存在离子键；分子晶体中，一定存在共价键；原子晶体中，一定存在共价键；熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体abcd16（2分）（2012秋思明区校级期中）下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释a氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满bco2为直线形分子co2分子为非极性分子c金刚石的熔点低于石墨石墨熔融时除了破坏共价键，还需破坏范德华力dhf的沸点高于hclhf的键能大于hclaabbccdd17（2分）（2012春唐山期中）下列物质的性质与氢键无关的是（）a冰的密度比液态水的密度小bnh3易液化cnh3分子比ph3分子稳定d在相同条件下，h2o的沸点比h2s的沸点高18（2分）（2013秋应县校级期末）下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）aco2与so2bch4与nh3cbecl2与bf3dc2h2与c2h419（2分）（2013春临夏州校级期中）有关晶体的下列说法中不正确的是（）a在nacl晶体中，距na+最近的cl形成正八面体b在nacl晶体中，每个晶胞平均占有4个na+c在cscl晶体中，每个晶胞平均占有8个cs+d铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数（距离一个铜原子最近的其它铜原子的个数）为1220（2分）（2012秋涪城区校级期中）如图所示的是某原子晶体a空间结构的一个单元，a与某物质b反应生成c，其实质是每个aa键中插入一个b原子，则c物质的化学式为（）aabbab4cab2da2b521（2分）（2012秋思明区校级期中）以下四种物质，其中a、b各代表一种离子晶体的晶胞，c代表一种合金的晶胞，d则代表一个由a、b原子组成的团簇分子，其中化学式错误的是（）aabbxy3zcefdab22（2分）（2013春福州期中）近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（alh3）n已知，最简单的氢铝化合物的分子式为al2h6，它的熔点为150，燃烧时放出大量的热量al2h6球棍模型如图下列说法肯定错误的是（）aal2h6在固态时所形成的晶体是分子晶体b氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料cal2h6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水dal2h6中含有离子键和极性共价键二、填空题23（8分）（2012秋思明区校级期中）（多选错选不得分）现有下列物质，用编号填空回答下列问题：a干冰 b金刚石 c氦 d过氧化钠 e二氧化硅 f溴化铵（1）通过非极性键形成的原子晶体是：（2）可由原子直接构成的晶体是：（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：（4）含有非极性键的离子化合物是：（5）已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为；干冰气化，粒子间克服的作用力为a、b、c、d四种物质的熔点从低到高的顺序为（填序号）24（10分）（2012秋思明区校级期中）a、b都是短周期元素，原子最外层电子排布式分别为（n+1）sx、nsx+1npx+3a与b可形成化合物dd溶于水时有气体逸出，该气体能使带火星的木条复燃请回答下列问题：（1）比较电离能：i1（a）i1（b）（填“”或“”，下同），比较电负性：ab（2）通常a元素的化合价是，对a元素呈现这种价态进行解释：用原子结构的观点进行解释：用电离能的观点进行解释：写出d跟水反应的离子方程式：25（12分）（2012秋思明区校级期中）有七种元素，其中a、b、c、d、e为短周期主族元素，f、g为第四周期元素，它们的原子序数依次增大请回答问题a元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素b元素原子的核外p电子数比s电子数少1c原子的第一至第四电离能分别是：i1=738kj/mol i2=1451kj/mol i3=7733kj/mol i4=10540kj/mold原子核外所有p轨道全满或半满e元素的主族序数与周期数的差为4f是前四周期中电负性最小的元素g在周期表的第八列（1）已知ba5为离子化合物，是由、两种微粒构成的（填化学符号）（2）b基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形（3）某同学根据上述信息，推断c基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了（4）g位于族，g3+价电子排布式为ge3常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂据此判断ge3的晶体类型为（5）de3中心原子的杂化方式为，其空间构型为（6）前四周期中与f同一族的所有元素分别与e元素形成化合物，其晶体的熔点由高到低的排列顺序为（写化学式），原因是26（10分）（2012秋思明区校级期中）磷化硼（bp）和氮化硼（bn）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：bbr3+pbr3+3h2=bp+6hbr回答下列问题：（1）上述反应物中含有一种元素，其基态原子具有八种不同能量电子，写出其基态原子的价电子轨道表示式 （2）bp中每个b或p原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道是原子（3）磷化硼的晶体类型是，b原子的杂化方式是，每生成1molbp，共形成molbp键（4）已知bbr3+pbr3+3h2=bp+6hbr反应中，p元素被还原，判断电负性：p b （填“”、“”）（5）bbr3分子中，b原子采取杂化，键角为（6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是27（3分）（2012秋思明区校级期中）原子序数依次增加的a、b、c、d、e、f六种常见元素中，a、b、c、d是短周期非金属元素，b、c、d同周期，e、f是第四周期的金属元素，f+的三个能层电子全充满下表是主要化合价及原子半径数据：abcdef主要化合价13+52+61+7+2+1+2原子半径0.0710.110.1020.0990.1970.117（1）b、c、d三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是（填元素符号）；（2）b的氢化物中心原子采取杂化，空间构型是形，是分子（填“极性”或“非极性”）；（3）f2+与nh3形成配离子的结构式为；往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物写出沉淀溶解的离子方程式（4）a、e两种元素形成晶体晶胞是图中的（填、或）；（5）如图四条折线分别表示a族、a族、a族、a族元素气态氢化物沸点变化，请选出c的氢化物所在的折线（填n、m、x或y）28（13分）（2012秋思明区校级期中）西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害已知其相关性质如下表所示： 分子式结构简式外观熔点溶解性c12h10cln3o白色结晶粉末170172c易溶于水（1）氯元素基态原子核外电子的成对电子数为（2）氯吡苯脲的晶体类型为，所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为（3）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为（4）氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有a离子键 b金属键 c共价键 d配位键 e氢键（5）氯吡苯脲熔点低，易溶于水的原因分别为（6）查文献可知，可用2氯4氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂个键、断裂个键2012-2013学年福建省厦门六中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2012秋思明区校级期中）下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是（）a碳原子bp原子价电子轨道表示式ccr原子的价电子排布式3d44s1dfe2+价电子排布式3d44s2考点：原子核外电子的能级分布专题：原子组成与结构专题分析：a碳原子核外6个电子；b洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；c全空，全满，半满时能量最低；d铁原子在失电子时，先失去最外层的两个4s电子解答：解：a碳原子核外6个电子，最外层4个电子，故a正确； b3p上的3个电子应自旋相同，故b错误；c全空，全满，半满时能量最低，正确的cr原子的价电子排布式为3d54s1，故c错误；d铁原子在失电子时，先失去最外层的两个4s电子，电子排布为3d6，fe2+价电子排布式3d6，故d错误故选a点评：本题考查原子核外电子的能级分布，难度不大，注意全空，全满，半满时能量最低2（2分）（2011天津）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）a第ia族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子b同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小c第a族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强d同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低考点：原子结构与元素周期律的关系；同位素及其应用；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系分析：根据同位素的概念，同一周期原子半径的递变规律，同一主族氢化物的稳定性以及单质的熔沸点来解答解答：解：a、因铯的同位素具有相同的质子数，故a错；b、同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，故b对；c、第viia族元素从上到下，非金属性在减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，故c错；d、第viia族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，故d错；故选：b点评：本题考查元素周期律，明确常见主族元素的性质是解答的关键，注重基础，一个知识点掌握不好就可能做错，但难度不大3（2分）（2012秋思明区校级期中）下列晶体分类中正确的一组是（）离子晶体原子晶体分子晶体anaoharso2bh2so4石墨scch3coonasio2co2dba（oh）2金刚石玻璃aabbccdd考点：原子晶体；离子晶体；分子晶体专题：化学键与晶体结构分析：离子晶体是阴、阳离子通过离子键形成的晶体，常见离子晶体有：常见的有强碱、活泼金属氧化物、大多数盐类等；原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，常见的原子晶体有：一些非金属单质，若金刚石、硼、硅、锗等；一些非金属化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等；分子晶体是分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质（除汞外）、易挥发的固态物质等解答：解：a、ar属于分子晶体，naoh属于离子晶体，so2属于分子晶体，故a错误；b、石墨属于混合晶体，h2so4、s属于分子晶体，故b错误；c、ch3coona属于离子晶体，sio2属于原子晶体，co2属于分子晶体，故c正确；d、ba（oh）2属于离子晶体，金刚石属于原子晶体，玻璃属于玻璃态物质，不属于晶体，故d错误；故选c点评：本题考查晶体类型判断，难度不大，掌握常见物质所属晶体类型，识记常见的原子晶体即可解答，注意石墨的晶体结构与玻璃态物质4（2分）（2012春仓山区校级期末）物质的下列性质不能用键能来解释的是（）a氮气的化学性质没有氯气活泼bhf比hcl稳定c金刚石的熔点比晶体硅高d常温下溴呈液态，碘呈固态考点：键能、键长、键角及其应用专题：化学键与晶体结构分析：a单质的稳定性与分子内的化学键的键能有关；b键能越大，物质越稳定；c原子晶体的熔点与键能有关；d物质的三态变化，和分子间作用力有关解答：解：a氮气的化学性质没有氯气活泼，是因为氮气分子中的键能大于氯气分子中的键能，故a错误； bhf比hcl稳定，是因为hf的键能比hcl的大，故b错误；c二者都是原子晶体，键能越大，熔点越高，故c错误；d溴、碘等共价化合物它们的熔沸点与分子间作用力有关，键能影响它们的化学性质，故d不能用键能来解释，故d正确故选d点评：本题考查了键能与物质的稳定性、原子晶体的熔点的关系，物质三态变化的原因等，难度不大，注意原子晶体中，键能越大，熔点越高5（2分）（2015春黄石校级期中）下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是（）ac2h4、c2h2、co2bch4、chcl3、co2ccl2、h2、n2dnh3、h2o、so2考点：极性键和非极性键；极性分子和非极性分子专题：化学键与晶体结构分析：同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性键，由极性键构成的分子，结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子解答：解：ac2h4中有c、h元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；c2h2中有c、h元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；co2中有c、o元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故a正确；bch4 中含有极性键，为正四面体结构，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；chcl3有c、h和c、o元素之间形成极性键；但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故b错误；ccl2中只有clcl非极性键，属于非极性分子；h2中只有hh非极性键，属于非极性分子；n2中只有nn非极性键，属于非极性分子，故c错误；dnh3中有n、h元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子；h2o中h、o元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子；so2中有s、o元素之间形成极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故d错误；故选a点评：本题考查化学键及分子的极性，明确化学键判断的方法及分子极性的判断方法是解答本题的关键，应熟悉常见分子的构型，题目难度不大6（2分）（2015春宁德期中）下列关于金属及金属键的说法正确的是（）a金属键具有方向性和饱和性b金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光考点：金属键的涵义；金属键与金属的物理性质的关系专题：化学键与晶体结构分析：金属键没有方向性和饱和性，金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，金属导电是因为自由电子在外加电场作用下发生定向移动，金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光解答：解：a、金属键不是存在于相邻原子之间的作用力，而是属于整块金属，因此没有方向性和饱和性，故a错误；b、金属键是存在于金属阳离子和“自由电子”之间的强的相互作用，这些“自由电子”为所有阳离子所共用，其本质也是电性作用，故b正确；c、金属中存在金属阳离子和“自由电子”，当给金属通电时，“自由电子”定向移动而导电，故c错误；d、金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，但是并不能放出可见光，故d错误；故选b点评：本题考查金属键与金属的物理性质的关系，难度不大，明确金属键的作用力是解答的关键7（2分）（2012秋思明区校级期中）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）a热稳定性：nh3ph3sih4b微粒半径：k+na+mg2+al3+c氢键的作用能fhfohonhnd电负性：fnoc考点：微粒半径大小的比较；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；氢键的存在对物质性质的影响专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、同周期元素的原子从左到右，氢化物的稳定性逐渐增强，同主族元素的原子从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱；b、电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多半径越小；c、原子之间的电负性差距越大，氢键的作用力越大；d、得电子能力越强，电负性越大解答：解：a、得电子能力：npsi，所以热稳定性：nh3ph3sih4，故a正确；b、钾离子电子层最多，半径最大，na+、mg2+、al3+电子层一样，但是核电荷数不一样，分别是11、12、13，所以na+mg2+al3+，即k+na+mg2+al3+，故b正确；c、键能：hfohnh，所以氢键的作用能fhfohonhn，故c正确；d、得电子能力fonc，所以电负性是：fonc，故d错误故选d点评：本题考查学生元素周期律的知识，可以根据所学知识来回答，难度不大8（2分）（2012秋思明区校级期中）下列说法正确的是（na为阿伏加德罗常数）（）a124g p4含有pp键的个数为4nab12g石墨中含有cc键的个数为3nac12g金刚石中含有cc键的个数为2nad60g sio2中含sio键的个数为2na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a每个白磷分子中含有6个共价键，根据白磷的分子个数计算白磷中含有的pp共价键个数；b在石墨晶体中1个c原子对应3=个cc键；c每个c原子与其他4个c原子共用4个cc键，相当于每个c原子占有4=2个cc键；dsio2晶体中1个si原子对应4个sio键解答：解：a一个白磷分子中含有6个pp键，124gp4的物质的量是1mol，所以含有pp键的个数为6na，故a错误； b在石墨晶体中1个c原子对应3=个cc键，12 g石墨中含有cc键的个数为1.5na，故b错误；c每个c原子与其他4个c原子共用4个cc键，相当于每个c原子占有4=2个cc键，1mol金刚石含2molcc键，故c正确；dsio2晶体中1个si原子对应4个sio键，60gsio2中含sio键的个数为4na，故d错误故选c点评：本题考查阿佛加德罗常数，难度不大，注意每个c原子与其他4个c原子共用4个cc键及石墨中的成键即可解答9（2分）（2009春青岛期末）共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：na2o2；sio2；石墨；金刚石；cacl2；白磷，含有上述结合力中的两种的组合是（）abcd考点：化学键；分子间作用力专题：化学键与晶体结构分析：离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，多原子分子和原子晶体含有共价键，分子晶体含有范德华力，石墨为混合型晶体，以此进行判断解答：解：na2o2为离子化合物，含有离子键和共价键；sio2为原子晶体，只含共价键；石墨为混合型晶体，含有共价键和范德华力；金刚石为原子晶体，只含共价键；cacl2为离子化合物，含有离子键；白磷为多原子分子晶体，含有共价键和范德华力故选b点评：本题考查化学键知识，题目难度不大，本题注意化学键的分类和特点，注意相关基础知识的积累10（2分）（2012春莆田校级期末）下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序的是（）a金刚石晶体硅碳化硅bcf4ccl4cbr4cnh3n2h2d纯镁镁铝合金纯铝考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系专题：化学键与晶体结构分析：a原子晶体中，键长越小，键能越大，熔点越高；b分子晶体中，相对分子质量越大，熔点越大；c分子晶体中，相对分子质量越大，熔点越大，但含有氢键的物质熔点更高；d金属晶体中，电荷越高，离子半径越小，熔点高，且合金比其各成分的熔点都低解答：解：a原子晶体中，键长越小，键能越大，熔点越高，则熔点为金刚石碳化硅晶体硅，故a错误；b分子晶体中，相对分子质量越大，熔点越大，则熔点为cbr4ccl4cf4，故b错误；c分子晶体中，相对分子质量越大，熔点越大，但氨气分子中含有氢键的物质熔点更高，所以熔点为nh3n2h2，故c正确；d金属晶体中，电荷越高，离子半径越小，熔点高，且合金比其各成分的熔点都低，则熔点为纯铝纯镁镁铝合金，故d错误；故选c点评：本题考查晶体中熔点的比较，明确不同晶体的类型及比较熔点的方法不同，注意选项c中氢键对熔点的影响为解答的易错点，题目难度中等11（2分）（2012秋思明区校级期中）拆开1mol化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱化学键siosiclhhhclsisisic键能/kjmol1460360436431176347下列说法中错误的是（）asicl4的熔点比sic低b拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kjchcl的熔点比h2高d拆开1 mol晶体sic中的化学键所吸收的能量为1388kj考点：键能、键长、键角及其应用专题：化学键与晶体结构分析：asicl4的是分子晶体，sic是原子晶体，熔点原子晶体分子晶体；b晶体硅中1个si原子与周围的4个si形成正四面体空间网状结构，每个si原子形成4个sisi键，每个sisi键为1个si原子通过sisi键，所以1mol晶体硅中含有sisi键为1mol4=2mol；c范德华力越大熔沸点越高；d晶体sic中1个si原子与周围的4个c形成正四面体空间网状结构，每个si原子形成4个sic键，每个sic键为1个si原子通过sic键，所以1mol晶体硅中含有sic键为1mol4=2mol解答：解：asicl4的是分子晶体，sic是原子晶体，熔点原子晶体分子晶体，所以sicl4的熔点比sic熔点低，故a正确； b晶体硅中1个si原子与周围的4个si形成正四面体空间网状结构，每个si原子形成4个sisi键，每个sisi键为1个si原子通过sisi键，所以1mol晶体硅中含有sisi键为1mol4=2mol，拆开1mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kj/mol2mol=352kj，故b错误；c相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，故c正确；d晶体硅中1个si原子与周围的4个c形成正四面体空间网状结构，每个si原子形成4个sic键，每个sic键为1个si原子通过sic键，所以1mol晶体硅中含有sic键为1mol4=2mol，拆开1mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为347kj/mol2mol=694kj，故d正确故选b点评：本题考查晶体类型与性质、键能概念及键能键长的运用等，难度中等，bd选项为易错点，要根据晶体结构判断1mol晶体硅中含有sisi键为2mol12（2分）（2012秋思明区校级期中）通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）ach4和nh4+是等电子体，键角均为60bb3n3h6和苯是等电子体，1molb3n3h6和苯均有6mol非极性键cnh3和pcl3是等电子体，均为三角锥形结构dbf3和co32是等电子体，均为平面正三角形结构考点：“等电子原理”的应用；判断简单分子或离子的构型专题：化学键与晶体结构分析：a、ch4和nh4+原子总数为5，价电子总数都为8，是等电子体，为正四面体结构；b、b3n3h6和苯原子总数为12，价电子总数都为30，是等电子体，b3n3h6中不含非极性键；c、nh3和pcl3原子总数为4，nh3价电子总数为8，pcl3价电子总数为26，不是等电子体；d、bf3和co32原子总数为4，价电子总数都为24，是等电子体，bf3成3个键，b原子不含孤对电子，采取sp2杂化，为平面正三角形解答：解：a、ch4和nh4+原子总数为5，价电子总数都为8，是等电子体，为正四面体结构，键角为10928，故a错误；b、b3n3h6和苯原子总数为12，平面三角形，价电子总数都为30，是等电子体，b3n3h6中不含非极性键，故b错误；c、nh3和pcl3原子总数为4，nh3价电子总数为8，pcl3价电子总数为26，不是等电子体，但二者都为三角锥型结构，故c错误；d、bf3和co32原子总数为4，价电子总数都为24，是等电子体，bf3成3个键，b原子不含孤对电子，采取sp2杂化，为平面正三角形，等电子体的空间结构相同，故co32也为平面正三角形，故d正确；故选d点评：本题考查等电子体判断、空间结构等，难度中等，注意离子价电子总数计算用原子的价电子总数离子所带的电荷13（2分）（2012秋思明区校级期中）已知x、y和z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kjmol1i1i2i3i4x5781817274511578y7381451773310540z496456269129543则x、y、z的电负性从大到小的顺序为（）azyxbxzycxyzdyzx考点：元素电离能、电负性的含义及应用专题：原子组成与结构专题分析：根据同周期元素的电离能判断元素的种类，x的i4电离能突然增大，说明最外层有3个电子，应为al，y的i3电离能突然增大，说明最外层有2个电子，应为mg，z的i2电离能突然增大，说明最外层有1个电子，应为na，根据同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强解答解答：解：x的i4电离能突然增大，说明最外层有3个电子，应为al，y的i3电离能突然增大，说明最外层有2个电子，应为mg，z的i2电离能突然增大，说明最外层有1个电子，应为na，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则有电负性namgal，故选c点评：本题考查元素电离能与电负性的递变，题目难度不大，本题注意根据电离能的变化判断元素核外电子排布为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律14（2分）（2012秋思明区校级期中）关于几种分子中的化学键描述不正确的是（）a苯每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键bch4中的4个ch键都是h的1s轨道与c的2p轨道形成的sp 键cc2h4中，每个碳原子的sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键dh2分子中存在ss 键考点：共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：a苯中存在6中心6电子大键；bch4中c原子采取sp3杂化；c乙烯为平面结构，c原子采取sp2杂化，c=c中一个键，一个键；dh原子的最外层电子为1s电子解答：解：a苯中的c、c之间的化学键相同，每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成6中心6电子大键，故a正确；bch4中c原子采取sp3杂化，所以4个ch键都是h的1s轨道与c的sp3轨道形成的ssp3键，故b错误；c乙烯为平面结构，c原子采取sp2杂化，c=c中一个键，一个键，即个碳原子的sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键，故c正确；dh原子的最外层电子为1s电子，所以h2分子中存在ss 键，故d正确；故选b点评：本题考查共价键的形成及原子的杂化轨道，明确原子的最外层电子及键、键的形成原因是解答本题的关键，题目难度中等15（2分）（2012秋思明区校级期中）关于晶体的下列说法正确的是（）在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；离子晶体中，一定存在离子键；分子晶体中，一定存在共价键；原子晶体中，一定存在共价键；熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体abcd考点：晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用专题：化学键与晶体结构分析：金属晶体含有组成微粒为阳离子和电子；hg为金属，但常温下为液体，熔点较低；分子间作用力与稳定性无关；离子晶体中一定存在离子键；单原子分子不存在共价键；原子晶体中非金属原子之间的作用力为共价键；分子晶体融化时，只破坏分子间作用力解答：解：晶体只要有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体含有组成微粒为阳离子和电子，故错误；hg为金属，但常温下为液体，熔点较低，常温下固体分子晶体比hg的熔点高，故错误；分子的稳定性属于化学性质，与共价键有关，分子间作用力与稳定性无关，故错误；离子晶体由阴阳离子构成，离子之间的作用力为离子键，则离子晶体中一定存在离子键，故正确；单原子分子不存在共价键，只存在分子间作用力，故错误；原子晶体中非金属原子之间的作用力为共价键，故正确；分子晶体融化时，只破坏分子间作用力，化学键没有破坏，故正确故选c点评：本题考查晶体的组成和性质，题目难度不大，本题注意相关基础知识的积累16（2分）（2012秋思明区校级期中）下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释a氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满bco2为直线形分子co2分子为非极性分子c金刚石的熔点低于石墨石墨熔融时除了破坏共价键，还需破坏范德华力dhf的沸点高于hclhf的键能大于hclaabbccdd考点：键能、键长、键角及其应用；元素电离能、电负性的含义及应用；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；极性分子和非极性分子专题：化学键与晶体结构分析：a、氮原子2p能级半充满，所以比较稳定，难以失去电子；b、co2分子是直线型；c、金刚石是原子晶体；d、从hf分子中含有氢键角度分析解答：解：a氮原子2p能级半充满，所以比较稳定，氮原子的第一电离能大于氧原子，故a正确； b理论解释不对，co2分子的价层电子对是2，根据价层电子对互斥理论，co2分子是直线型，故b错误；c金刚石是原子晶体，故c错误；d理论解释不对，hf分子中含有氢键，故hf的沸点高于hcl，故d错误故选a点评：本题考查物质结构与性质知识，难度不大，注意co2分子的价层电子对是2，根据价层电子对互斥理论，co2分子是直线型17（2分）（2012春唐山期中）下列物质的性质与氢键无关的是（）a冰的密度比液态水的密度小bnh3易液化cnh3分子比ph3分子稳定d在相同条件下，h2o的沸点比h2s的沸点高考点：氢键的存在对物质性质的影响专题：化学键与晶体结构分析：氢键的存在，影响到物质的某些性质如熔点、沸点，溶解度，粘度，密度解答：解：a、冰和水的密度不同主要是由于水分子间存在氢键，氢键在水液态是使一个水分子与4个水分子相连，而当水凝固时氢键会拉伸水分子 使水分子之间距离增大 体积也就增大了，密度也就小了，故a正确；b、氨气内部存在氢键（分子间的一种作用力），使得其溶沸点升高，所以氨气容易液化，故b正确；c、由于n的非金属性大于p，所以nh3分子比ph3分子稳定，故c错误；d、组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，其熔沸点越高，如果h2o不存在氢键，h2s沸点比h2o高，而事实上h2o的沸点比h2s高，是因为水里有氢键，故d正确；故选：c点评：本题需要注意的是氢键的存在，影响到物质的熔点、沸点，溶解度，粘度，密度而非金属性强弱只影响分子的稳定性，不影响沸点18（2分）（2013秋应县校级期末）下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）aco2与so2bch4与nh3cbecl2与bf3dc2h2与c2h4考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断专题：化学键与晶体结构分析：a、b、c、物质属于abm，abm型杂化类型的判断：中心原子电子对计算公式：电子对数n=（中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数电荷数）注意：当上述公式中电荷数为正值时取“”，电荷数为负值时取“+”当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化d、对于有机物利用杂化轨道数=孤对电子对数+键数进行判断解答：解：a、co2中c原子杂化轨道数为（4+0）=，采取 sp杂化方式，so2中s原子杂