高考化学大二轮复习 第Ⅰ部分 专题突破六 物质结构与性质（选修3）考点4 微粒作用与分子性质课件.ppt

考点四微粒作用与分子性质 回扣基础 1 分析下列化学式 选出划线元素符合要求的物质 a c2h2b h2oc becl2d ch4e c2h4f n2h4 1 既有 键 又有 键的是 2 sp3杂化的是 sp2杂化的是 sp杂化的是 3 分子构型为正四面体的是 为 v 形的是 为直线形的是 4 分子间能形成氢键的物质是 能作配体形成配位键的是 5 含有极性键的非极性分子是 答案 1 ae 2 bdfeac 3 dbac 4 bfbf 5 acde 题组集训 2 2016 全国甲卷 37 2 1 在 ni nh3 6 2 中ni2 与nh3之间形成的化学键称为 提供孤电子对的成键原子是 2 氨的沸点 填 高于 或 低于 膦 ph3 原因是 氨是 分子 填 极性 或 非极性 中心原子的轨道杂化类型为 答案 1 配位键n 2 高于nh3分子间可形成氢键极性sp3 3 2016 全国乙卷 37 2 ge与c是同族元素 c原子之间可以形成双键 叁键 但ge原子之间难以形成双键或叁键 从原子结构角度分析 原因是 解析 单键中含有1个 键 双键中含有1个 键和1个 键 叁键中含有1个 键和2个 键 键的成键方式是 头碰头 键的成键方式是 肩并肩 原子间形成的 键键长越长 越不利于两原子间形成 键 答案 ge原子半径大 原子间形成的 单键较长 p p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠 难以形成 键 答案 1 o 2 7mol 或7 6 02 1023 3 h2f h2o与ch3ch2oh之间可以形成氢键 5 1 2014 课标全国卷 37 3 1mol乙醛分子中含有 键的数目为 乙酸的沸点明显高于乙醛 其主要原因是 2 2014 江苏化学 21 a 2 与oh 互为等电子体的一种分子为 填化学式 3 2014 课标全国卷 37 3 改编 已知a是h b是n c是o d是s a与其他元素形成的二元共价化合物中 分子中既含有极性共价键 又含有非极性共价键的化合物是 填化学式 写出两种 4 2014 浙江自选模块 15 2 3 维生素b1可作为辅酶参与糖的代谢 并有保护神经系统的作用 该物质的结构式为以下关于维生素b1的说法正确的是 a 只含 键和 键b 既有共价键又有离子键c 该物质的熔点可能高于nacld 该物质易溶于盐酸 维生素b1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有 a 离子键 共价键b 离子键 氢键 共价键c 氢键 范德华力d 离子键 氢键 范德华力答案 1 6nach3cooh存在分子间氢键 2 hf 3 n2h4 h2o2 4 bd d 查缺补漏 1 共价键 1 共价键的类型 按成键原子间共用电子对的数目分为单键 双键 三键 按共用电子对是否偏移分为极性键 非极性键 按原子轨道的重叠方式分为 键和 键 前者的电子云具有轴对称性 后者的电子云具有镜像对称性 2 键参数 键能 气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量 键能越大 化学键越稳定 键长 形成共价键的两个原子之间的核间距 键长越短 共价键越稳定 键角 在原子数超过2的分子中 两个共价键之间的夹角 键参数对分子性质的影响 键长越短 键能越大 分子越稳定 3 键 键的判断 由轨道重叠方式判断 头碰头 重叠为 键 肩并肩 重叠为 键 由共用电子对数判断 单键为 键 双键或三键 其中一个为 键 其余为 键 由成键轨道类型判断 s轨道形成的共价键全部是 键 杂化轨道形成的共价键全部为 键 4 等电子原理 原子总数相同 价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征 物理性质相似 化学性质不同 常见等电子体 5 配位键 孤电子对 分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对 配位键 a 配位键的形成 成键原子一方提供孤电子对 另一方提供空轨道形成的共价键 2 分子性质 1 分子的极性 分子构型与分子极性的关系 键的极性与分子的极性的关系 2 溶解性 相似相溶 规律 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂 极性溶质一般能溶于极性溶剂 若存在氢键 则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大 溶解性越好 相似相溶 还适用于分子结构的相似性 如乙醇和水互溶 而戊醇在水中的溶解度明显减小 3 无机含氧酸分子的酸性 无机含氧酸可写成 ho mron 如果成酸元素r相同 则n