中考化学总复习 第1篇 考点聚焦 模块五 科学探究 第18讲 物质的分离、提纯与转换课件.ppt

第18讲物质的分离 提纯与转换 物质的分离是通过适当的方法 把混合物中的各种物质彼此分开 并且恢复到各种物质原来存在的状态 分别得到纯净物 而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去 以便获得相对纯净的物质 又称除杂 1 分离和提纯的原则 1 提纯方法应简单易行 2 操作过程中尽量不使被提纯的物质损失 不减 3 除去杂质的同时不能引入新的杂质 不增 4 最好能生成被提纯的物质 转化 2 主要方法 1 常见的物理方法 2 常见的化学方法 co2 na2co3 caco3沉淀 铁粉 稀盐酸 或稀硫酸 灼热的氧化铜 3 常见物质的除杂 括号内为杂质 1 co2 co 通过灼热的 2 co co2 通过足量的 溶液 3 h2 水蒸气 通过 或naoh的固体 4 cuo cu 在空气中 或氧气流中 灼烧混合物 5 cu fe 加入足量的 过滤 6 cu cuo 加入足量的 过滤 7 feso4 cuso4 加入足量的铁粉 过滤 8 nacl na2co3 加入足量的 蒸发 氧化铜 naoh 浓硫酸 稀硫酸 稀硫酸 盐酸 9 nacl na2so4 加入适量的 溶液 过滤 10 nacl naoh 加入足量的 蒸发 11 naoh na2co3 加入适量的 溶液 过滤 12 nacl cuso4 加入适量的 溶液 过滤 13 nano3 nacl 加入适量的 溶液 过滤 14 nacl kno3 15 kno3 nacl 结晶 16 co2 水蒸气 通过浓硫酸 氯化钡 盐酸 氢氧化钙 氢氧化钡 硝酸银 蒸发结晶 冷却热饱和溶液 1 除杂试剂的选用 首先必须考虑制备气体的性质 使所选试剂不与主要气体反应 然后依据杂质气体的性质予以确定 1 酸雾或酸性气体 如用盐酸制氢气时产生的hcl气体 可用 等碱溶液或饱和碳酸钠溶液除去 2 水蒸气可用浓硫酸 无水硫酸铜或碱石灰等除去 3 碱性气体可用 溶液除去 2 除杂装置的选用 1 除杂试剂为液体时 选用洗气瓶 气体应 进 出 2 除杂试剂为固体时 选用干燥管 球形或u 气体是 进 出 3 需要通过加热与固体试剂发生化学反应除去的气体 常采用硬质玻璃管和酒精灯 氢氧化钠溶液 石灰水 酸 长 短 大 小 3 装置连接顺序的确定规律 1 除杂和干燥的先后顺序 若用洗气装置除杂 一般除杂在前 干燥在后 原因 从溶液中出来的气体肯定混有水蒸气 干燥在后可将水蒸气完全除去 如除去co中混有的co2和水蒸气 应将气体先通过 溶液 再通过 若用加热装置除杂 一般是干燥在前 除杂在后 原因 加热时气体中最好不要混有水蒸气 如除去co2中混有的co和水蒸气 应将气体先通过 再通过 naoh 浓h2so4 浓h2so4 灼热的cuo 2 除去多种杂质气体的顺序 一般是酸性较强的气体先除去 如n2中混有hcl h2o 气 o2时 应先除去 再除去 最后除去o2 用灼热的铜网 3 检验多种气体的先后顺序 一般先验水 有多种气体需要检验时 应尽量避免前步检验对后步检验的干扰 如被检验的气体中含有co2和水蒸气时 应先通过无水cuso4检验水蒸气 由白色变成蓝色 说明水存在 再通过 检验co2 hcl 水 澄清的石灰水 例1 要除去下列物质中混有的少量杂质 括号内为杂质 所用的试剂或方法正确的是 a cuo fe 在空气中灼烧b nacl na2co3 适量稀盐酸c fe cu 足量稀硫酸d co2 co 通过足量氢氧化钠溶液 解答 杂质铁粉在空气中灼烧会生成fe3o4 除了铁 又生成新的杂质fe3o4 a错 na2co3与稀盐酸反应生成nacl h2o和co2 b正确 c中fe中混有cu 加足量的稀硫酸时 fe h2so4 feso4 h2 而杂质cu不与稀h2so4反应 c错 d中co2 2naoh na2co3 h2o 杂质co则不与naoh反应 d错 故选c b 例2 2016 北京 下列实验操作能达到实验目的是 解答 a 一氧化碳和二氧化碳是均匀混合的 不能用点燃的方法除去一氧化碳 故a错误 b 铜不会与硫酸亚铁反应 除去cuso4溶液中的少量feso4 不能加入铜粉 故b错误 c 稀盐酸会与氢氧化钙 氢氧化钠反应 除去杂质的同时 也除去了主要物质 故c错误 d 取样品 加入肥皂水 振荡 产生泡沫较多的是软水 产生泡沫较少的是硬水 现象不同 可以鉴别 故d正确 d 例3 2016 桂林 下列实验方案 不合理的是 b 解答 a 检验cl 先加agno3溶液 再加稀hno3 若产生的白色沉淀不消失 说明含有氯离子 故选项实验方案合理 b 检验co2 应使用澄清的石灰水 不能使用燃着的木条 因为能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳 故选项实验方案不合理 c 检验o2 可用带火星的木条伸入集气瓶内 观察木条是否复燃 故选项实验方案合理 d 检验nh4 加naoh溶液 微热 用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体 若变蓝色 说明含有nh4 故选项实验方案合理 例4 2016 威海 下列关于混合物提纯的方法正确的是 a 除去二氧化碳中混有的少量氯化氢 将气体通入氢氧化钠溶液b 除去生石灰中混有的少量碳酸钙 将混合物溶于水后过滤c 除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠 蒸发结晶后过滤d 除去铜粉中混有的少量氧化铜 加入适量稀盐酸充分反应后过滤 d 解答 a co2和hcl气体均能与naoh溶液反应 不但能把杂质除去 也会把原物质除去 不符合除杂原则 故选项所采取的方法错误 b cao能与水反应生成氢氧化钙 碳酸钙难溶于水 反而会把原物质除去 不符合除杂原则 故选项所采取的方法错误 c kno3和nacl的溶解度受温度的影响不同 硝酸钾溶解度受温度影响较大 而氯化钠受温度影响较小 所以可采取加热水溶解配成饱和溶液 冷却热饱和溶液使kno3先结晶出来 再过滤的方法 故选项所采取的方法错误 d cuo能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水 铜不与稀硫酸反应 充分反应后过滤 能除去杂质且没有引入新的杂质 符合除杂原则 故选项所采取的方法正确 例5 圆梦兴趣小组用nacl溶液 naoh溶液和稀h2so4三种试剂 将含有cu2 ba2 ag 和no3 混合液中的三种阳离子逐一除去 步骤如下 所加试剂均过量 步骤一 混合液中加入试剂a 过滤得到沉淀1和滤液1 步骤二 滤液1中加入试剂b 过滤得到沉淀2和滤液2 步骤三 滤液2中加入试剂c 过滤得到沉淀3和滤液3 1 同学们确认试剂a是nacl溶液 写出步骤一中反应的化学方程式 2 三种沉淀中 能溶于稀盐酸的是 填物质名称或化学式 3 滤液3中 除nano3外还含有的盐是 nacl agno3 nano3 agcl 氢氧化铜 或cu oh 2 nacl na2so4 方法指导 将三种离子逐一沉淀并分离 即加入一种试剂只能生成一种沉淀 需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子反应形成沉淀 用nacl溶液 naoh溶液和稀h2so4三种试剂 将含有cu2 ba2 ag 和no3 混合液中的三种阳离子逐一除去 氯化钠只能与溶液中ag 形成氯化银沉淀 然后加入的氢氧化钠只与溶液中cu2 形成氢氧化铜沉淀 最后加入的硫酸沉淀溶液中的ba2 形成硫酸钡沉淀 满足将三种离子逐一沉淀 注意应先加入nacl 而不能先加入naoh或硫酸 否则不能达到逐一沉淀的目的 1 同学们确认试剂a是nacl溶液 氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠 反应的化学方程式为 nacl agno3 nano3 agcl 2 步骤一 二 三得到的沉淀分别是氯化银 氢氧化铜 硫酸钡 能溶于稀盐酸的是氢氧化铜 3 步骤三 滤液2中加入试剂c cu2 ba2 ag 已分别生成了沉淀 此时滤液中含有的离子有h na cl no3 so42 则滤液3中 除nano3外还含有的盐是nacl na2so4 例6 已知某粗盐样品中含有na2so4 mgcl2 cacl2等杂质 实验室提纯流程如下 1 用托盘天平称量粗盐时 若指针偏向右边 则表示 填下列正确选项的代码 a 右盘重 砝码轻b 右盘轻 样品重c 左盘重 样品轻d 左盘轻 砝码重 d 2 第 步操作发生反应的化学方程式是 3 第 步操作的目的是 4 第 步操作a的名称是 此步操作中 玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在 的一边 5 在第 步操作中 向滤液中滴加足量盐酸的目的是 6 在第 步操作时 要用玻璃棒不断搅拌 目的是 mgcl2 2naoh mg oh 2 2nacl 除去杂质cacl2和加入的过量试剂bacl2 过滤 三层滤纸 除去加入的过量试剂naoh和na2co3 防止蒸发时因局部温度过高 造成液滴飞溅 方法指导 题中的除杂原理 加入过量的氯化钡可除去硫酸钠 加入过量的氢氧化钠可除去氯化镁 加入过量的碳酸钠可除去氯化钙 同时碳酸钠又可除去过量的bacl2 因此 氯化钡和碳酸钠两种药品应先加氯化钡 后加碳酸钠 然后通过过滤把沉淀除去 再加入适量的盐酸 将溶液的ph调为7 除去多余的碳酸钠和氢氧化钠 1 若指针偏向右边 根据左物右码可知 右边的砝码重 左盘的称量物轻 2 naoh溶液可与杂质mgcl2反应生成沉淀氢氧化镁和氯化钠 3 碳酸钠既可除去杂质cacl2 又可除去过量的bacl2 4 过滤可得沉淀和滤液 过滤时玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸处 5 滤液中含有过量试剂naoh和na2co3 二者都能与稀盐酸反应 因此加入稀盐酸可把二者转化成氯化钠 6 蒸发时用玻璃