重庆市石柱中学高三化学答疑训练（周考）13.doc

重庆市石柱中学2014年（秋）高三化学周考（13）一.选择题（共7题）1. lialh4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，lialh4在125 分解为lih、h2和al。下列叙述错误的是 ( ) alialh4与乙醛作用生成乙醇，lialh4作还原剂blialh4与d2o反应，所得氢气的摩尔质量为4 gmol1c1 mol lialh4在125 完全分解，转移3 mol电子dlialh4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：lialh44h2o=al(oh)3lioh4h22.下列实验方案或操作合理的是 ()a用过滤法可以除去fe(oh)3胶体中的cl离子b铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体c实验室需用某浓度的naoh溶液450 ml，则配制时应选用450 ml的容量瓶d已知ksp(cus)ksp(fes)，可通过加入过量的难溶电解质fes使工业废水中的cu2转化成硫化物沉淀除去3.为了证明(nh4)2fe(so4)26h2o(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有nh、fe2、so和h2o，下列实验叙述中不正确的是()a取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水b取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓naoh溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有nhc取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸， 无现象，再滴入几滴bacl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有sod取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴kscn溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有fe24. 向含1 mol hcl和1 mol mgso4的混合溶液中加入1 moll1 ba(oh)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入ba(oh)2溶液体积(v)间的关系图正确的是()5. 白磷与氧可发生如下反应：p45o2=p4o10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为pp a kjmol1，po b kjmol1、p=o c kjmol1、o=o d kjmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的h，其中正确的是()。a(6a5d4c12b)kjmol1b(4c12b6a5d)kjmol1c(4c12b4c5d)kjmol1d(4a5d4c12b)kjmol16. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()。a新制氯水中加入固体naoh：c(na)c(cl)c(clo)c(oh)bph8.3的nahco3溶液：c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)c0.2 moll1 ch3cooh溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合：2c(h)2c(oh)c(ch3coo)c(ch3cooh)dph11的氨水与ph3的盐酸等体积混合：c(cl)c(nh)c(oh)c(h)7. 800时，向容积为2l的密闭容器中充入一定量的co和h2o，发生反co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）：反应时间/minn(co)/moln(h2o)/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是( )a反应在t1min内的平均速率为v(h2)=mol/(lmin)b保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molco和1.20molh2o，到达平衡时n(co2)0.40 molc保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molh2o，与原平衡相比，达到新平衡时co转化率增大，h2o的体积分数减小d温度升至1000，上述反应平衡常数为1.6，则正反应为放热反应二.填空题（共4题）8. （13分）短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大， a元素阳离子的原子核外没有电子，b是空气中含量最多的元素；c元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；c与d可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解c与e的化合物来制备e单质。 （1）画出d元素的原子结构示意图 。c、d、e的简单离子半径由小到大的顺序 （ 用离子符号表示）。（2）工业上常用a和b的单质合成一种常见气体，该气体的电子式 。检验该气体的常用方法是 。（3）d2c2与h2o反应的化学方程式是 ，d2c2与cuso4溶液反应的现象是 。（4）a、b、c三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（5）电动汽车的某种燃料电池，通常用naoh作电解质，用e单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应： 。9. nh4al(so4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；nh4hso4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)nh4al(so4)2可作净水剂，其原理是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 moll1 nh4al(so4)2溶液中c(nh)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 moll1 nh4hso4溶液中c(nh)。(3)均为0.1 moll1的几种电解质溶液的ph随温度变化的曲线如图所示。其中符合0.1 moll1 nh4al(so4)2溶液的ph随温度变化的曲线是_ _(填字母)，导致ph随温度变化的原因是_；20 时，0.1 moll1 nh4al(so4)2溶液中2c(so)c(nh)3c(al3)_。(4)室温时，向100 ml 0.1 moll1 nh4hso4溶液中滴加0.1 moll1 naoh溶液，溶液ph与naoh溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。10.为了探究so2与na2o2的反应是否类似于co2，甲同学设计了如图实验装置。回答下列问题：棉花na2o2bcanaoh（1）移开棉花，将带火星的木条放在c试管口，未见木条复燃。甲同学因此认为so2与na2o2的反应不同于co2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式 。（2）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有o2产生。乙同学的理由是 。按照乙同学的观点，该装置需作的改进是： 。（3）假设na2o2 完全反应，反应后b装置中固体生成物可能是： na2so3； na2so4； na2so3和na2so4请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成下表：限选试剂：2 moll1 hcl， 1moll1hno3， 1 moll1 bacl2， 1 moll1 ba(no3)2，0.01moll1kmno4酸性溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取b中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于、试管中。固体完全溶解步骤2：往试管中加入 ，再滴加 。 ，则证明生成物中含na2so4。步骤3：往试管中 。若 , 则说明生成物中有na2so3；若 ,则说明生成物中没有na2so3。（4）生成物中亚硫酸钠含量的测定：取a克生成物配制成100ml溶液，取10.00ml该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.0100moll1碘水进行滴定，滴定终点现象为 ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00ml。计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为 。（na2so3的式量为126）11. (15分)硫酸工业用so2制取so3的反应为：2so2o2 2so3 h=-47kj/mol。不同温度下，反应的平衡常数如下表：温 度200 300 400 平衡常数 k1 k2 k3(1)反应的平衡常数表达式为 (2)下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是 (填序号)a.v(o2)正2v(so3)逆 b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化 c.容器中气体的密度不随时间而变化 d.容器中气体的分子总数不随时间而变化 (3)在上述平衡体系中加入18o2，当平衡发生移动后，so2中18o的百分含量 (填增加、减少、不变)其原因是 。(4)一定温度下，把2molso2和1molo2通入一恒容密闭容器中，平衡时so3的体积分数为x。保持温度不变，若初始加入的so2、o2和so3的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足 (填a与c的关系)、 (填b、c的关系)时，才能保证达到平衡时so3的体积分数仍为x。(5)工业上用na2so3吸收尾气中的so2，再用右图装置电解(惰性电极)nahso3制取h2so4，阳极电极反应式 ，阳极区逸出气体的成分为 (填化学式)。第11题重庆市石柱中学2014年（秋）高三化学周考（13） 参考答案一.选择题1.b 2.d 3.b 4.c 5.a 6. c 7. b二.填空题8. 答案（13分）（1） ， al3+ na+ o2- 2分（2） 1分， 用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在 2分（3） 2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2 2分 、 产生蓝色沉淀并有气泡放出 2分（4） no3-nh4+h+ oh- 2分 （5） al + 4oh- -3e- = alo2- + 2h2o 2分9.(1)al3水解生成的al(oh)3胶体具有吸附性，即al33h2oal(oh)3(胶体)3h，al(oh)3吸附悬浮颗