核心考十 电离平衡.doc

核心考十 电离平衡.1已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l054.9l010K1=4.3l07 K2=5.6l011则下列有关说法正确的是（ ）A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）B、将a molL1 HCN溶液与a molL1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH)c(H+)，c(Na+)c(CN) C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D、NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+ c(HCO3) +c(CO32)2已知25时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l0-54.9l0-10K1=4.3l0-7K2=5.6l0-11根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是（ ） A25时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（NaHCO3）pH（CH3COONa）Ba mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，则a一定大于bC2 NaCN + H2O + CO2 2 HCN + Na2CO 3 D2CH3COOH + Na2CO3 2 CH3COONa + H2O + CO2 3已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）A能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存B向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO+CO2+ H2O 2HClO+CO32D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl4下列说法正确的是A在由水电离产生的氢离子浓度为1013 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3四种离子能大量共存B已知MgCO3的Ksp6.82106，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2)c(CO32) ，且c(Mg2)c(CO32)6.82106C对于反应2N2H4(l)N2(g)2H2(g)，H50.6 kJmol1，它只在高温下自发进行D常温下，将0.2 molL1某一元碱（ROH）溶液和0.1 molL1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH7，则c(ROH)c(R)5下列说法正确的是A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度：6已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)1.81054.91010K14.3107K25.61011则下列有关说法正确的是A各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)Ba molL1HCN溶液与b molL1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)7下表列出了25时有关弱酸的电离平衡常数：来源:学.科.网弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.810-54.9l0-10K1=4.310-7 K2=5.610-11则有关说法正确的是( ) A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa） B95纯水的pHH2CO3C6H2OH16乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5H2OCH3COOHC2H5OH。已知该反应的速率随c(H)的增大而加快。下图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化如图。下列说法中正确的是（ ）A反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H)增大所致BA、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等C图中t 0时反应达到平衡状态Dt 0时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率 第II卷（非选择题）17现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1molL-1的NaOH溶液，乙为0.1molL-1的HCl溶液，丙为0.1molL-1的CH3COOH溶液，回答下列问题：（1）甲溶液的pH= ；（2）丙溶液中存在的电离平衡为（用电离平衡方程式表示） ；（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为 ；（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶溶液滴定丙溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）；a mL。18（16分）硫酸盐有着广泛的应用。（1）以下是CuSO45H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空： 理论上，为了制得纯净的CuSO45H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为 ，发生反应的离子方程式为 。 实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是 。请在下图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢 复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为 （2）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。 、 、 （依次填写实验操作名称）。冷却、称重。若试样为m g，沉淀的物质的量为 n mol，则试样中K2SO4的物质的量为： mol. (用含m、n的代数式表示)。（3）PbSO4难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是 醋酸铅可溶于水 醋酸铅是弱电解质醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）因醋酸是弱酸，故反应可进行19 【化学一一选修：有机化学基础】（11分）某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质：浓硫酸(i) 在25时，电离平衡常数K13.9104，K25.5106足量的钠(ii) A + RCOOH(或ROH) 有香味的产物(iii) 1 mol A 慢慢产生1.5 mol气体(iv) 核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子与A相关的反应框图如下：（1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是_。（a）肯定有碳碳双键 （b）有两个羧基（c）肯定有羟基 （d）有COOR官能团（2）写出A、F的结构简式：A：_、 F：_。（3）写出AB、BE的反应类型：AB_、 BE_。（4）写出下列反应的反应条件：EF第步反应_。（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式： _。（6）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：_。20（11分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O2-7转化为Cr（OH）3沉淀除去。已知： （1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：沉池中加入的混凝剂是K2SO4Al2（SO4）324H2O，用离子方程式表示其反应原理 。反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O27+3HSO3+5H+=2Cr3+3SO24+H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是 、 。证明Cr3+沉淀完全的方法是 。 （2）工业亦可用电解法来处理含Cr2O2-7废水。实验室利用如图模拟处理含Cr2O2-7的废水，阳极反应式是Fe2e=Fe2+，阴极反应式是2H+2e=H2。Fe2+与酸性溶液中的Cr2O27反应生成Cr3+和Fe3+，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是： 。 用电解法处理该溶液中0.01molCr2O2-7时，至少得到沉淀的质量是 g。21（14分）氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFHF。25下，向20mL0.2molL-1的氢氟酸中滴加0.2molL-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。已知：电离度（）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力，。请回答下列问题：（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度(HF)增大的是_，可使氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF) 增大的是_。a升高温度 b向溶液中滴入2滴浓盐酸 c加入少量NaF固体 d加水稀释（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：_ （保留两位有效数字），电离度 约为_ _%。（3）已知在此温度下：H(aq)OH(aq)H2O(1) Ha kJmol -1； HF(aq) H(aq)F(aq) Hb kJmol -1则该过程中和反应的热化学方程式为：_ ；在忽略F水解的情况下，反应达到B点时，滴加过程中所释放的热量为_kJ（用只含a、b的式子表示）。（4）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_。a在A处溶液中：c(F)+c(HF)=0.2 molL-1 b在B处溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH)c在B处溶液中：c(Na+)c(F)c(H+)c(OH) d在A和B处溶液中都符合： = Ka(HF)22描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。 酸或碱电离常数（Ka或Kb）CH3COOH1.810-5HNO24.610-4HCN510-10HClO310-8NH3H2O1.810-5 表1难（微）溶物溶度积常数（Ksp）BaSO4110-10BaCO32.610-9CaSO4710-5CaCO3510-9 表2请回答下面问题：（1）上述四种酸中，酸性最强的是 （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是 （填序号）。A升高温度 B加水稀释 C加少量的CH3COONa固体 D加少量冰醋酸（2）CH3COONH4的水溶液呈 （选填“酸性”、“中性”、“碱性”），溶液中各离子浓度大小的关系是 。（3）物质的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为 。 （4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0。0lmolL-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应 molL-123（15分）某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究。在25时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度为0.10；在苯中部分发生双聚，生成(HA)2。该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=C（HA）B/C（HA）W=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为11；已知：lg2=0.3，lg3=0.5 其他信息如下：25平衡体系（苯、水、HA）平衡常数焓变起始总浓度在水中，HA= HAK1H13.0103 molL1在苯中，2HA= (HA)2K2H24.0103 molL1回答下列问题：（1）计算25时水溶液中HA的电离平衡常数K1= 。（2）25，该水溶液的pH为 ，在苯体系中HA的转化率为_。（3）25混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足，则反应向_方向进行。（4）在苯中，HA自发进行发生二聚：2HA(HA)2， 已知该二聚反应的反应热数值约为活化能的5/9 。下列能量关系图最合理的是 。（5）下列有关该混合体系说法不正确的是 。A用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，则上述平衡均正移，且c(HA)均减小。B升高温度，HA的电离平衡常数K1和2HA （HA）2的平衡常数K2均变大。C若用酸碱中和滴定的分析方法，可以测出HA的起始总浓度。D在25时，若再加入一定量的HA固体，则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3:4。（6）在25时，用0.1000mol/L氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液，请在下图中画出滴定曲线示意图。24（14分）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4Fe(CN)6 3H2O。42.2g K4Fe(CN)6 3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。试回答下列问题：（1）试确定150时固体物质的化学式为_。（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为_。（3）在25下，将a molL-1的KCN（pH7）溶液与001molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a_001molL-1（填“”、“”或“”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka_。（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。则上述转化的重要意义在于 。（5）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp1.110-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中Fe3+沉淀完全时，控制pH应不小于 。（提示：当某离子浓度小于10-5 molL-1时可以认为该离子沉淀完全了；lg1.110-36=-35.96）25（11分）pC类似pH，是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：110-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg110-3=3。下图为，H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pCpH图。请回答下列问题：（1）在人体血液中，HCO3-能起到稳定人体PH的作用,请用电解质溶液中的平衡解释： （用方程式表示）。（2）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1 （3）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确 。（4）已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.6810-3，将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中c(Li+)0.15 molL-1。c(CO32-)0.075 molL-1，若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.125 molL-1 Na2CO3 溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。（5）请画出t1时刻后Li+和CO32浓度随时间变化关系图（用虚线表示Li+ ,实线表示CO32）。26（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO2+V2O5SO3+ V2O4 4VOSO4+O22V2O5+4SO3。该反应的催化剂是 （写化学式）（2）压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7，O2 11，N2 82)：压强/MPa温度/0.10.511040099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4%当合成SO3的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变SO2、O2和SO3的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是 其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是 。（3）550时，SO2转化为SO3的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如右图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。试计算反应2SO32SO2+O2在550时的平衡常数K= 。反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是 A升高温度 B充入He(g)，使体系总压强增大C再充入2 mol SO2和1 mol O2D再充入1 mol SO2和1 mol O2（4）SO3溶于水得到硫酸。在25C下，将x molL-1的氨水与y molL-1的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+） 2 c（SO42-）（填“”、“” 或“”、“”、“”或“=”）；用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式 。 （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。已知：25时，KSP(AgCl)=1.610-10mol2L-2、KSP（AgI）=1.510-16molL-2，在25下，向100mL 0.002molL-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002molL-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是，向反应后的浊液中，继续加入0.1molL1的NaI溶液，看到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。28（8分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的H（填“增大” “减小” 或“不改变”）。（2）已知：O2 (g)=O2+(g)+e- H1= 1175.7 kJmol-1PtF6(g)+ e-=PtF6-(g) H2= 771.1 kJmol-1O2+PtF6- (S)=O2+ (g)+ PtF6-(g) H3= 482.2 kJmol-1则反应O2（g）+ PtF6(g)= O2+PtF6- (S) 的H= kJmol-1。（3）在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。已知25时KspMg(OH)2=1.810-11,KsP Cu(OH)2=2.210-20。（4）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”）；用含的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= 。29（14分）为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。已知：水解反应平衡常数（K）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+7.9 10-4Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+3.2 10-10Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+3.2 10-7请回答：（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为 （ ） 。（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。 试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.55.0）、稀硝酸 方案： ( )（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。实验内容实验现象甲同学的实验方案溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升乙同学的实验方案无明显现象，pH没有明显变化。根据实验现象写出发生反应的离子方程式： （ 。）导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是 ( ) （4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的： （ ） 30（14分）已知B是一种由三种短周期(各位于不同周期)元素组成的正盐，该盐在常用锌锰干电池中做电解质；Y在常温下为液态，E的相对分子质量比D大16，它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：请回答下列问题：（1）B的化学式为 ；F与Cu反应的离子方程式为_；（2）C可与过量的Cl2 反应生成HCl和物质A，A可发生水解反应生成NH3 和HClO，则C与过量Cl2 反应的化学方程式为 ，反应中的还原剂为 ；（3）D气体和CO都是汽车尾气的主要成分，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2D(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)；H0。若在一定温度下，将1.4 mol D、1.2 mol CO充入1 L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。该反应的化学平衡常数为 K = ； 若保持温度不变，20 min 时再向容器中充入CO、N2 各0.8 mol，平衡将 移动（填“向左”、 “向右”或“不”） 20 min时，若改变反应条件，导致CO 浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是 （填序号）； a缩小容器体积 b增加CO2 的量 c升高温度 d加入催化剂31（16分）平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡等等。 （1）现有容积为1 L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2 mol A气体和2 mol B气体后发生如下反应：A(g) B(g) C(g) H= - a kJmol-120s后，反应达到平衡状态，生成1 mol C气体，放出热量Q1kJ。回答下列问题。计算20s内B气体的平均化学反应速率为_，写出该反应的平衡常数表达式_。保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1 与Q2的相互关系正确的是_（填字母）。（A）Q1 + Q2 = a （B） Q1 + 2Q2 2a （D）Q1 + Q2 0）时，v(正)_v(逆)（填“”、“”、“”、“ ”或“=”），理由是 。平衡时n(CH3OCH3)= mol。下图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。 b电极是 极；a电极的反应式为 。33(8分)中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%。（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是 A电解水制氢：2H2O电解=2H2O2 B高温使水分解制氢：2H2O2H2O2C太阳光催化分解水制氢：2H2OTiO2=太阳光2H2O2 D天然气制氢：CH4H2O高温CO3H2（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0kJmol1，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。从3 min到9 min，v(H2)=_molL1min1。能说明上述反应达到平衡状态的是_（填编号）。A反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为11（即图中交叉点）B混合气体的密度不随时间的变化而变化C单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O DCO2的体积分数在混合气体中保持不变（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数：温度/0100200300400平衡常数667131.910-22.410-4110-5下列说法正确的是_。A该反应正反应是放热反应B该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应S0C在T时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100D工业上采用稍高的压强(5Mpa)和250，是因为此条件下，原料气转化率最高34（16分）常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH值的变化关系如右图所示。(1) a 7.0的理由是（用离子方程式表示） （2）如图，当加入稀盐酸的体积为V1mL时，溶液的pH值刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-) c(CH3COOH)（填、或）。简要写出判断依据 。（3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H+)为1.310-3 mol/L，求CH3COOH的电离平衡常数Ka(设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字)。13参考答案1B【解析】根据电离平衡常数可知酸性是醋酸碳酸HCNHCO3，由于酸越弱，相应的钠盐越容易水解，碱性越强，pH越大，A不正确。B中二者恰好反应，生成的NaCN水解，容易显碱性，B正确。稀释是促进电离的，因此电离程度一直是增大的，pH是先减小后增大，所以C不正确。选项D中不符合电荷守恒，不正确，答案选B。2C【解析】酸越弱，相应的钠盐越容易水解，根据电离常数可知，A正确。B中c(Na+)=c(CN-)，则溶液显中性。如果二者恰好反应，则溶液向碱性，因此要显中性，则HCN一定是过量的，B正确。HCN的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢钠的，方程式应该是NaCN + H2O + CO2 HCN + NaHCO 3 ，C不正确。根据酸性强弱可知，选项D正确，答案选C。3A【解析】略4D【解析】A中说明水的电离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性而HCO3能和酸或碱都反应,B正确。B不正确，应该是c(Mg2)c(CO32)mol/L。C中反应是放热的、熵值增加的反应，所以选项C反应在任何条件下都是自发的。所以正确答案选D。5C【解析】试题分析：醋酸是弱酸，存在电离平衡，所以pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4，A错误；NaHA溶液的pH7也可能是弱酸，因为HA-离子存在电离平衡和水解平衡，当电离平衡大于水解平衡时，溶液也显酸性，B错误；NaOH与CH3COOH完全中和的时候溶液呈碱性，如果溶液呈中性，说明碱的量少，所以酸未被完全中和，C正确；根据沉淀溶解平衡可知，溶液中c(Ag+)或c(Cl-)越大，AgCl的溶解度越小，所以Ag浓度：。答案选C。考点：电离平衡点评：本题综合性较强，难度适