四川省大英县育才中学高三化学 微粒间作用与物质的性质复习课件.ppt

微粒间作用与物质的性质 一 离子键和共价键 考纲解读 了解离子键的形成 能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质 了解共价键的形成及其主要类型 能用键长 键能 键角等说明简单分子的某些性质 阴 阳离子间通过静电作用所形成的化学键 阴 阳离子 得失电子 离子化合物如nacl 铵盐 离子半径越小 离子所带电荷数越多 离子键越强 离子化合物的熔沸点越高 原子间通过共用电子对所形成的化学键 原子 电子对共用 非金属单质 h2共价化合物 hcl某些离子化合物 通常原子半径越小 共用电子对越多 共价键越强 形成的单质或化合物越稳定 注意 含有离子键的化合物一定是离子化合物 不同的非金属元素原子形成的化合物除铵盐外一般为共价化合物 共价化合物中只有共价键 一定没有离子键 1 物质中化学键的存在规律 离子化合物中一定有离子键 可能还有共价键 在非金属单质中只有共价键等 构成稀有气体的单质分子中不存在化学键 非金属元素的原子间也可以形成离子键 1 只含非极性共价键的物质 同种非金属元素构成的单质如h2 o2 cl2 n2 i2 n2 p4 金刚石 晶体硅等 一般是不同非金属元素构成的共价化合物如 hcl nh3 sio2 cs2等 如 h2o2 c2h2 ch3ch3等 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物如 na2s cscl na2o nah等 讨论 举例说明具有下列化学键的物质 4 只含有离子键的物质 3 既有极性键又有非极性键的物质 2 只含有极性共价键的物质 5 既有离子键又有非极性键的物质 6 既有离子键又有非极性键 极性键的物质 7 由强极性键构成但又不是强电解质的物质 8 只含有共价键而无范德华力的化合物 9 无化学键的物质 如 na2o2 na2sx cac2等 如 ch3coona 苯酚钠等 如 hf h2o 如 原子晶体sio2 sic等 稀有气体 讨论1 13 海南 下列化合物中 含有非极性共价键的离子化合物是 a cac2b n2h4c na2s2d nh4no3 讨论3 13 江苏 短周期元素x y z w的原子序数依次增大 且原子最外层电子数之和为13 x的原子半径比y的小 x与w同主族 z是地壳中含量最高的元素 下列说法正确的是 a 原子半径的大小顺序 r y r z r w b 元素z w的简单离子的电子层结构不同c 元素y的简单气态氢化物的热稳定性比z的强d 只含x y z三种元素的化合物 可能是离子化合物 也可能是共价化合物 讨论2 在下列各分子中 bf3 becl2 h2o2 pcl5 n2 scl2 所有原子都满足最外层8e 结构的组合是 a 只有 b 只有 c 只有 d 只有 方法 原子最外层电子数 化合价 8 讨论4 13 海南 x y和z均为短周期元素 原子序数依次增大 x的单质为密度最小的气体 y原子最外层电子数是其周期数的三倍 z与x原子最处层电子数相同 回答下列问题 1 x y和z的元素符号分别为 2 由上述元素组成的化合物中 既含有共价键又含有离子键的有 3 x和y组成的化合物中 既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 此化合物还可将碱性工业废水中的cn 氧化为碳酸盐和氨 相应的离子方程式为 2 共价键的类型 1 按共用电子对数分 2 按极性分 3 按成键方式分 共价单键是 键 共价双键中一个是 键 另一个是 键 共价三键中一个是 键 另两个为 键 共价键极性强弱的比较 电负性差值越大 极性越强 3 共价键的键参数 键参数 键能 键长 键角 衡量化学键的稳定性 描述分子的立体构型的重要因素 一般地 形成的共价键的键能越大 键长越短 共价键越稳定 含有该键的分子越稳定 化学性质越稳定 讨论1 在下列分子中 hf br2 h2o n2 co2 h2 h2o2 hcn 1 分子中只有 键的是 2 分子中含有 键的是 3 分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是 4 分子中含有2个原子的s轨道重叠形成的 键的是 5 分子中含有由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道重叠形成的 键的是 6 分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的 键的是 讨论2 13 四川 短周期主族元素w x y z的原子序数依次增大 w x原子的最外层电子数之比为4 3 z原子比x原子的核外电子数多4 下列说法正确的是 a w y z的电负性大小顺序一定是z y w b w x y z的原子半径大小顺序可能是w x y zc y z形成的分子空间构型可能是正四面体d wy2分子中 键与 键的数目之比是2 1 讨论3 10 安徽 x y z w周期表前四周期常见元素相关信息如表 1 y位于元素周期表第周期表族 y和z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 2 xy2是一种常用的溶剂 xy2的分子中存在个 键 在h y h z两种共价键中 键的极性较强的是 键长较长的是 3 w的基态原子核外电子排布式是 w2y在空气中煅烧生成w2o的化学方程式是 讨论4 13 全国 5 碳和硅的有关化学键键能如下所示 简要分析和解释下列有关事实 1 硅与碳同族 也有系列氢化物 但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多 原因是 2 sih4的稳定性小于ch4 更易生成氧化物 原因是 讨论1 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水 首先形成难溶物 继续添加氨水 难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液 下列对此现象说法正确的是 a 反应后溶液中不存在任何沉淀 所以反应前后cu2 的浓度不变b 在 cu nh3 4 2 离子中 cu2 给出孤对电子 nh3提供空轨道c 向反应后的溶液加入乙醇 溶液没有发生变化d 沉淀溶解后 将生成深蓝色的配合离子 cu nh3 4 2 4 特殊的共价键 配位键 成键特点 一方提供孤对电子 一方提供空轨道配离子 中心离子 配体 配位原子 配位数 配合物溶于水电离为内界配离子和外界离子 而内界的配体离子和分子通常不能电离 讨论3 10 福建 在crcl3的水溶液中 一定条件下存在组成为 crcln h2o 6 n x n和x均为正整数 的配离子 将其通过氢离子交换树脂 r h 可发生离子交换反应 crcln h2o 6 n x xr h rx crcln h2o 6 n xh 交换出来的h 经中和滴定 即可求出x和n 确定配离子的组成 将含0 0015mol crcln h2o 6 n x 的溶液 与r h完全交换后 中和生成的h 需浓度为0 1200mol l 1naoh溶液25 00ml 该配离子的化学式为 二 分子的立体结构 考纲解读 能用价层电子对互斥理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构 了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型 价层电子对互斥理论和杂化轨道理论 键对数 孤电子对数 分子的立体构型 vsepr模型 价层电子对数 杂化轨道类型 孤电子对数 键个数 a xb 2 讨论 13 海南 图a所示的转化关系中 具体反应条件略 a b c和d分别为四种短周期元素的常见单质 其余均为它们的化合物 i的溶液为常见的酸 a的一种同素异形体的晶胞如图b所示 1 图b对应的物质名称是 其晶胞中的原子数为 晶体类型为 2 d中元素的原子核外电子排布式为 3 图a中由二种元素组成的物质中 沸点最高的是 原因是 该物质的分子构型为 中心原子的杂化轨道类型为 4 图a中的双原子分子中 极性最大的分子是 5 k的分子式为 中心原子的杂化轨道类型为 属于分子 填 极性 或 非极性 考纲解读 了解键的极性和分子的极性 三 分子间作用力与分子的性质 1 分子的极性 正负电荷中心不重合 正负电荷重合 极性键 结构不对称 非极性键或极性键 结构对称 讨论 12 全国 下列关于化学键的叙述 正确的是 a 离子化合物中一定含有离子键b 单质分子中均不存在化学键c 含有极性键的分子一定是极性分子d 含有共价键的化合物一定是共价化合物 单原子分子 一般无极性 双原子分子 键有极性 分子就有极性 键无极性 分子就无极性 h cl 直线型 h cl hx 极性分子 co2 o c o 直线型 o c o 非极性分子 cs2 h2o 角型 极性分子 h2s 中心原子化合价绝对值与其最外层电子数相等 无极性 反之 有极性 一般为极性分子 例 ch3cl nh3 三角锥形 极性分子 ph3 pcl3 ch4 正四面体 非极性分子 sih4ccl4sicl4cbr4 注意 有机物中的对称结构 乙烯 乙炔 苯 2 分子间作用力 考纲解读 了解分子间作用力和化学键的区别 了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响 了解氢键的存在对物理性质的影响 能列举含有氢键的常见物质 讨论1 已知n p同属于元素周期表的第 a族元素 n在第二周期 p在第三周期 nh3分子呈三角锥形 n原子位于锥顶 3个h原子位于锥底 n h键间的夹角是107 18 1 ph3分子与nh3分子的构型关系是 填 相同 相似 或 不相似 p h键 极性 填 有 或 无 ph3分子 极性 填 有 或 无 2 nh3与ph3相比 热稳定性更强的是 原因是 3 nh3与ph3在常温 常压下都是气体 但nh3比ph3易液化 其主要原因是 a 键的极性n h比p h强b 分子的极性nh3比ph3强c 相对分子质量ph3比nh3大d nh3分子之间存在特殊的分子间作用力 氢键对物质性质的影响 氢键的存在使得物质的熔点和沸点相对较高 如 hf h2o nh3的沸点反常 使冰的密度小于水 使溶解度增大 低级醇易溶于水 醇 甲酸 乙酸沸点较高 h2o h2snh3 ph3 沸点h2o hf nh3 注意 溶解性 相似相溶 溶质与溶剂之间能形成氢键 溶质与溶剂发生反应 讨论1 13 安徽 x y z w是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素 其相关信息如下表 1 w位于元素周期表第 周期第 族 w的原子半径比x的 填 大 或 小 2 z的第一电离能比w的 填 大 或 小 xy2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 氢元素 x y的原