黑龙江省安达市高级中学学年高二化学上学期期中试卷b 理.doc

黑龙江省安达市高级中学2014-2015学年高二化学上学期期中考试卷 理B1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水2下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）能量 反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物ABC D3下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOHH2OHCOOH3O BCO2H2OHCO3HCCO32H2OHCO3OH DHSH2OS2H3O4下列有关问题，与盐的水解有关的是 ()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体AB C D根据下列热化学方程式所得结论正确的是（ ） 2C(s)O2(g) 2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq) H2O(l) H57.3 kJmolA碳的燃烧热为110.5 kJmol B的反应热为221 kJmolC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmolD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量6下列各组离子在指定的环境下一定能够大量共存的是（ ）A在pH = 0的溶液中：Na+、K+、MnO4、ClB和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl、CO32C中性溶液：Al3+、K+、SO42、ClDc(H+)c(OH)c(HCO3)15在恒容密闭容器中，一定条件下发生反应2AB(g) C(s)，达到化学平衡后，升高温度时其容器内气体的密度增大，则下列判断正确的是（ ）A若正反应是吸热反应，则A为气态 B若正反应是放热反应，则A为气态C若在平衡体系中加入少量C该平衡向逆反应方向移动 D压强对该平衡的移动无影响19向体积Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/LKOH溶液，下列关系错误的是()AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVaVb时：c(CH3COO)c(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)20将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是()Ac(HCO3)略大于c(CO32) Bc(HCO3)等于c(CO32)Cc(Na)等于c(CO32)与c(HCO3)之和 Dc(HCO3)略小于c(CO32)21某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是()A加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c (Na)c(OH)c(H)D该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成22常温下，在10 mL 0.2 mol/L氨水中，滴入0.2 mol/L的稀盐酸，使溶液的pH7。则下列说法正确的是()A加入盐酸的体积大于10 mL Bc(NH4+)c(Cl)C加入盐酸的体积等于10 mL Dc(NH4+)c(Cl)23 4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成：CH3COONa与HClCH3COONa与NaOHCH3COONa与NaClCH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是()ApH： Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)： Dc(CH3COOH)：24用0.10 mol/L 盐酸中和0.10 mol/L 氨水的过程中不可能出现的是()Ac(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H) Bc(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH4+)，c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH4+)，c(H)c(OH)25常温下，pH2的二元弱酸H2R溶液与pH12的NaOH溶液混合后，混合液pH7，下列判断正确的是()A溶液中：c(R2)c(Na)c(H)c(OH) B溶液中：c(HR)c(Na)c(H)c(OH)C溶液中：2c(R2)c(HR)c(Na) D溶液中：c(R2)c(HR)c(OH)c(Na)c(H)二、非选择题（共50分）26(6分)在体积为2L的密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：在400时，10molSO2与5molO2反应；在400时，20molSO2与5molO2反应； 在300时，10molSO2与5molO2反应； (1)反应开始瞬间，正反应速率最快的是_，正反应速率最慢的是_（填序号）。(2)若10min内测得第组的平均反应速率为：v(SO2)=0.4mol/(Lmin)，则10min时，生成的SO3浓度为 。27(16分)10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 ；乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)判断正确，试剂X是_(填选项)；ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 D澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH_8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，则_(填“甲”或“乙”)判断正确；(3)查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_。28(8分)已知可逆反应：M(g)N(g) P(g)Q(g)H0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)1 mol/L，c(N)2.4 mol/L；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_ ；(2)若反应温度升高，M的转化率_ (填“增大”、“减小”或“不变”)；(3)计算该温度下反应的化学平衡常数为K ；(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)4 mol/L，c(N)a mol/L，达到平衡后，c(P)2 mol/L ，a_。29（12分）已知某溶液中存在OH、H、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH) c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H) c(Cl)c(H)c(NH4+)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(选填序号)；(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 ，若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 ；(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c (H)和碱中c(OH)的关系为c(H)_c(OH)。30(8分)在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_；(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_mol/L；(3)在B点，a _ 12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，在D点，溶液中c(CH3COO