北大附中河南分校焦作校区考前50天冲刺理综化学（7）.doc

北大附中河南分校焦作校区考前50天冲刺理综化学七第卷（选择题 共126分）一、选择题（本题共13题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）7化学无处不在，下列用品的有效成分及用途对应错误的是()A食盐既可以做调味剂，又可以做防腐剂B纯碱既可以做清洗品，又可以做发酵粉C漂白粉既可以做消毒剂，又可以做漂白剂D酒精既可以做饮料，又可以做燃料8某醇烯酸是合成香精的主要原料，其结构简式为：下列有关某醇烯酸的叙述正确的是（ ）A该醇烯酸的分子式为C7H8O3B既可以通过加聚反应形成高分子，也可以通过缩聚反应形成高分子C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D分子内形成六元环的酯9用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）将1mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为NA120g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为01NA在标准状况下，224L H2O中的O原子数为NA 17g羟基中含有的电子数为10NA1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA200mL1mol/LFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42离子数的总和小于NAA B C D10锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如下图所示，其中两极区间的隔膜只允许Li通过。电池充电时的总反应方程式为：LiCoO2=Li1-xCoO2+xLi。关于该电池的推论错误的是()A放电时，Li主要从负极区通过隔膜移向正极区B放电时，负极反应为xLixe=xLiC电解质溶液不能是水溶液D充电时，负极(C)上锂元素被氧化11天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是（ ）A 可以和溴水反应 B 可用有机溶剂萃取C 分子中有三个苯环 D 1mol维生素P可以和4molNaOH反应12已知:pAg=-lgc(Ag+),KspAgCl=110-12如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L 的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是（ ）（提示：KspAgClKspAgI）A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL-1B. 图中x点的坐标为（100，6 ） C. 图中x点表示溶液中Ag+ 被恰好完全沉淀D.把0.1 molL-1 的NaCl换成0.1 molL-1NaI则图象在终点后变为虚线部分 13用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()。选项ABCD装置Cl2NaHCO3溶液目的除去Cl2中含有的少量HCl蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体制取少量纯净的CO2气体分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层26(15分)雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：S2O32-（1）装置中的主要离子方程式为 。（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3和SO32)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。SO32-pHH2SO3HSO3-若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子由大到小的顺序是 。向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。（3）写出装置中，酸性条件下的离子方程式 、 。（4）装置还可以使Ce4+再生，其原理如下图所示。生成Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。写出阴极的反应式 。（5）已知进入装置的溶液中，NO2的浓度为a gL-1，要使1 m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，需至少向装置中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)27（14分）已知CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的H 0（填“”“ =”)；（2）830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反应初始6s内CO的平均反应速率v(CO)=0.003 molL-1s-1，则6S末CO2的物质的量浓度为 ；反应经一段时间后，达到平衡后CO的转化率为 ；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)； a压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变c.c(CO)不随时间改变 d.单位时间里生成CO和H2的物质的量相等 (4)已知1000时，要使CO的转化率超过90%，则起始物c(H2O): c(CO)应不低于 ；(5)某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式 ；(6)已知CO可用于制备很多物质： H+8.0kJmol1 H+90.4kJmol1 H-566.0kJmol1 H-483.6kJmol1请写出与反应生成热化学方程式 。 28(14分)硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 （该反应H0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O流程如下。（1）吸硫装置如图所示。装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 _，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液_。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 _、_。（写出两条）（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管序号实验操作预期现象结论取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_。有白色沉淀生成样品含NaCl另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_。有白色沉淀生成，上层清夜pH10.2样品含NaOH（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL则c(Na2S2O3)_molL1。（只列出算式，不作运算）已知：IO35I+6H+= 3I23H2O 2S2O32I2=S4O622I 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能_（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_（用离子方程式表示）36【化学一选修2：化学与技术】(15分)第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用。（1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H已知相同条件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) H3用H1、H2和H3表示H，则H= ；（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为 ，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为 ；（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于工业上的化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在酸性等条件下发生下述反应：（a） Ni2+ + H2PO2+ Ni+ H2PO3+ （b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2 请在答题卡上写出并配平反应式（a）；利用中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点： ；原理上的不同点： ；化学镀的优点： 。37【物质结构与性质】（15分）碳元素可以组成不同的单质和化合物。（1）碳原子的电子排布图为_（2）由C和同周期的元素组成的分子如图a，推测分子式是_，键角为_。图a（3）CO2分子的结构式为_，与它等电子体的分子有_；（4）第A金属碳酸盐分解温度如下：BeCO3MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3分解温度10054096012891360碳酸盐中CO碳原子是_杂化，其空间构型为_。解释上列碳酸盐分解温度越来越高的原因是_。（5）锂电池负极材料晶体为Li嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，上下层一样，形成如图2 晶胞结构，化学式为_。Li投影在石墨层图，试在图中标出与该离子邻近的其它六个Li的投影位置。在晶胞中，给出的平行六面体的棱长单位为nm，相对原子质量Li：7、C：12。则锂电池负极材料的密度为_gcm-3(用含a、c代数式表示)。 图2 图338化学选修5：有机化学基础(15分)蓓萨罗丁()是一种治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤的药物，有研究者设计其合成路线如下(部分反应试剂和条件已略)：已知：. .试回答下列问题：（1）蓓萨罗丁的分子式是 ； F分子中官能团的名称为 、 。（2）原料A的核磁共振氢谱的峰面积之比为 ；原料B发生反应所需的条件为 。（3）反应中属于的取代反应类型的有 (填序号)。（4）E物质具有的性质是_。a 属于芳香烃b与Br2在不同条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应c与酸性高锰酸钾反应，化学键只一处断裂（5）反应的化学方程式分别为_。（6）对苯二甲酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式 。苯环上有三个取代基，且均匀分布；能与浓溴水发生沉淀反应；能发生银镜反应。化学参考答案7.B 8.B 9.D 10.D 11.C 12.B 13.D26.（15 分）（1）SO 2 + OH = HSO3（2分）（2）c(Na + c(SO 3 2 )c(HSO3 )c(OH )c(H + ) （2分）HSO 3 在溶液中存在电离平衡：HSO3SO 3 2 +H + ，加入 CaCl2 溶液后，Ca2+ +SO32 = CaSO3 使电离平衡右移，c(H + )增大。（2分）（3）NO + 2H2O + 3Ce4+ =3Ce3+ + NO3 + 4H + （2分）、NO + H2O + Ce4+ =Ce3+ + NO2 + 2H +（2分）（4）a （1分）2HSO3 + 4H + 4e = S2O32- + 3H2O（2分）（5）243a(242a、244a、5600a /23 都给分) （2分）27.（14分 每空2分）(1) (2)0.018 molL-1 80% (3)c d (4)14.4 (5)正极：O2 + 4e- + 2CO2 = 2CO32- (6)S（g）+O2（g）= SO2（g） H=-574.0kJmol-1 28.（14分）（1）品红、溴水或KMnO4溶液（1分）； 溶液颜色很快褪色（1分）控制SO2的流速（1分）、适当升高温度（1分） (2)序号实验操作滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡。（2分）加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH（2分）（3）6000a/214V 或3000a/107V （2分）；偏低（2分）；O2+4H+ + 4I- = 2I2 +2 H2O（2分）36. 化学选修2：化学与技术答案（15分）：（1） H1+3H2+18H3 （2分） （2） （2分） ，Na5P3O10（2分） （3）2Ni2+ + 1H2PO2+ 1H2O 2Ni+ +1H2PO3+ 2H+（3分） （4）化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应；（2分） 电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应； （2分） 装置简便，节约能源，操作简便（2分） 37. （1）