高一化学必修一离子反应总结课件.ppt

第二章化学物质及其变化 2 2离子反应 据初中所学判断 下列物质中哪些能导电 为什么 盐酸 NaOH固体 NaCl溶液 石墨 蔗糖溶液 K2SO4溶液 酒精溶液 Cu 石墨 铜能导电 因为其中有自由移动的电子存在 盐酸 NaCl溶液 K2SO4溶液能导电 因为其中有自由移动的离子存在 问1 自由离子从何而来 问2 电离的条件是什么 1 电离 电解质在水溶液中或熔融状态下 离解成自由移动的离子的过程 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离 只有含有简单金属元素的在熔融状态下才能电离 才能导电 NaCl在水中的电离过程 用方程式表示电离的过程 书写下列物质的电离方程式 HClH2SO4NaOHCa OH 2NaClNH4Cl H Cl 2H SO42 Na OH Ca2 2OH Na Cl 酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 盐 电离时生成金属离子 铵根 和酸根离子的化合物叫做盐 2 电离方程式 电荷守恒 原子守恒 NH4 Cl 问3 NaHSO4溶于水时能电离出H NaHSO4属于酸吗 水中 NaHSO4 Na H SO42 NaHSO4溶于水时电离出的阳离子除了H 外 还有Na 不符合酸的定义 属于酸式盐 熔融时 NaHSO4 Na HSO4 电解质 有 非金属氧化物 H2O除外 多数有机物 NH3等 非电解质 3 电解质 非电解质 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 有 酸 碱 盐 水 活泼金属氧化物等 电解质和非电解质必须是化合物 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 问4 Cu能导电 是电解质吗 问5 NaCl固体不导电 NaCl是电解质吗 NaCl溶液导电 NaCl溶液是电解质吗 为什么 问6 无水硫酸不导电 H2SO4是电解质吗 稀硫酸导电 稀硫酸是电解质吗 为什么 问7 CO2气体导电吗 溶于水后导电吗 CO2是电解质吗 Na2O固体导电吗 溶于水后导电吗 Na2O是电解质吗 能导电的化合物是电解质电解质在水溶液中或熔融时能导电 问8 等浓度的盐酸和醋酸的导电性相同吗 等浓度的NaOH溶液和氨水的导电性相同吗 电解质导电必须是自身的电离 溶液的导电能力与离子所带电荷数和离子浓度有关 下列物质哪些能导电 哪些是电解质 哪些是非电解质 金属铜 固态NaCO3 O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖 CO2 BaSO4 稀H2SO4 电解质 非电解质 能导电 强电解质 在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的电解质 4 强电解质和弱电解质 活泼金属氧化物 常见的强电解质 强酸 HCl H2SO4 HNO3等 强碱 NaOH KOH Ba OH 2 Ca OH 2等 盐 NaCl NH4Cl BaSO4等 Na2O等 K Ca Na Mg 弱电解质 在水溶液中或熔融状态下只有部分分子电离成离子的电解质 强弱电解质的本质区别是 能否完全电离 即电离程度 水 H2O是极弱电解质 常见的弱电解质 弱酸 HF H2S H2SO3 H3PO4 H2CO3 CH3COOH等 弱碱 NH3 H2O Fe OH 3 Al OH 3 Cu OH 2等 物质 混合物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 不是电解质 也不是非电解质 总结 强电解质 弱电解质 强酸 强碱 盐 活泼金属氧化物 弱酸 弱碱 水 CH3COOH NH3 H2O 乙醇 蔗糖等大部分有机物 NH3等 1 下列物质中其水溶液能导电 但本身属于非电解质的是A 金属铁B 干冰C 酒精D BaSO4 3 1 金属导电是因为 2 液态氯化氢不导电是因为 3 氯化氢的水溶液能导电是因为 4 氢氧化钠晶体不导电是因为 5 熔融的氢氧化钠能导电是因为 金属中存在自由电子 没有自由移动的离子 有自由移动的H Cl 离子不能自由移动 有自由移动的Na OH 在下列物质中 CH3COOH HCl NaOH Cu OH 2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O SO2 Fe属于电解质的是 属于非电解质的是 溶液中主要以离子形式存在的是 无现象 生成白色沉淀 为什么实验1不能反应呢 2020 1 29 15 可编辑 1 离子反应 有离子参加或生成的反应 SO42 Ba2 BaSO4 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 2 离子方程式 用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫做离子方程式 二 离子反应及其发生的条件 写 写出化学方程式 以AgNO3溶液和CuCl2溶液反应为例 拆 把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式 难溶或难电离的物质如沉淀 水 气体等仍用化学式表示 2Ag 2NO3 Cu2 2Cl 2AgCl Cu2 2NO3 2AgNO3 CuCl2 2AgCl Cu NO3 2 3 离子方程式的书写 删 删去方程式两边形式相同的离子 2Ag 2NO3 Cu2 2Cl 2AgCl Cu2 2NO3 查 检查方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 2Ag 2Cl 2AgCl Ag Cl AgCl 强酸 HCl H2SO4 HNO3等 强碱 KOH NaOH Ba OH 2等 可溶性盐 请观察溶解性表110页 找出规律 钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐全溶Cl 除Ag SO42 除Ba2 Ca2 Ag 微溶 CO32 只溶K Na NH4 Mg2 微溶 OH 只溶K Na Ba2 Ca2 微溶 应改写成离子形式的物质 易溶于水且易电离的物质 作反应物时 若处于溶液状态 视作可溶 能电离出离子若处于浊液或固体 视作沉淀 写化学式 作生成物时 视作沉淀 不拆 写化学式 对微溶物如Ca OH 2的处理 易溶的强电解质 仍用化学式表示的物质 a 难溶的物质 Cu OH 2 BaSO4 AgCl等b 难电离的物质 弱酸 弱碱 水 中强酸视为弱酸c 气体 H2S CO2 SO2等d 单质 H2 Na I2等e 氧化物 Fe2O3等 多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写 强酸的酸根离子要拆 HSO4 是强酸性的 例 1 NaHCO3与盐酸反应 HCO3 H H2O CO2 2 KHSO4与BaCl2反应 SO42 Ba2 BaSO4 细心探究 完成下列反应的离子方程式 HCl NaOH H2SO4 KOH HNO3 Ba OH 2 从中你发现了什么 4 离子方程式的意义 不仅可表示某一个具体的化学反应 而且可表示同一类型的反应 H OH H2O Ba OH 2 H2SO4 H OH H2O表示强酸 强碱 可溶性盐 水 向2ml的NaOH溶液中滴加2ml的稀盐酸 观察实验 探讨反应条件 有蓝色沉淀产生Cu2 2OH Cu OH 2 溶液先变红后无色H OH H2O 有气泡产生CO32 2H H2O CO2 5 复分解型离子反应发生的条件 条件之一 有沉淀生成 CuSO4和NaOH 条件之二 有挥发性物质生成 苏打和盐酸 条件之三 有难电离物质生成 弱酸 弱碱 H2O Cu2 2OH Cu OH 2 CO32 2H H2O CO2 如强酸制弱酸 盐酸制醋酸 CH3COO H CH3COOH 造成的结果 溶液中离子的数目或浓度的减小 NH4 OH NH3 H2O 1 写出下列化学方程式和离子方程式 CuO HCl Ba OH 2 H2SO4 CuO 2HCl CuCl2 H2OCuO 2H H2O Cu2 Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H2OBa2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O 2 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式 2H CO32 H2O CO2 Cu2 2OH Cu OH 2 2HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2 CuCl2 2NaOH Cu OH 2 2NaCl 1 Cu放入稀盐酸中 Cu 2H Cu2 H2 3 Cu放入硝酸银溶液中 Cu Ag Cu2 Ag 2 碳酸钙和稀盐酸反应 CO32 2H CO2 H2O 4 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 SO42 Ba2 BaSO4 练习 判断下列离子方程式的对错 练习 1 下列各组离子在溶液中能否大量共存 1 H Na C