浙江省乐清市第二中学高二化学上学期10月月考试卷.doc

高二化学试题（满分100分，考试时间：60分钟）可能用到的相对原子质量： h-1 c-12 o-16 cl-35.5 cu-64 ag-108一、选择题（本题共16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列有关吸热反应、放热反应的叙述中，正确的是 ( ) 如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应。 只要是在加热条件下进行的反应，一定是吸热反应 只要是在常温常压下进行的反应，一定是放热反应 中和反应和燃烧反应都是放热反应 化合反应都是放热反应 原电池反应可能是放热反应，也可能是吸热反应a b c d 2、已知下列数据：fe(s) + 1/2o2(g) feo(s) h272kj/mol；2al(s) + 3/2o2(g) al2o3(s) h1675kj/mol；则2al(s) + 3feo(s) al2o3(s) + 3fe(s)的h是() a. 859 kj/mol b. +859 kj/mol c.1403 kj/mol d.2491 kj/mol3、为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是()酸的浓度和体积；碱的浓度和体积；比热容；反应后溶液的质量；生成水的物质的量；反应前后的温度变化；操作所需时间； a. b. c. d. 4、下列热化学方程式书写及说法正确的是（ ）ach4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h= - 890 kjbc(s)+1/2o2(g)=co(g) h= - 101.5 kjmol-1，该方程式的h可表示碳的燃烧热cba(oh)2(aq)+h2so4(aq)=baso4(s)+2h2o(l) h= - 2a kjmol-1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol h2o(l)的反应热均为-a kjmol-1d2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kj，则h2o(g)=h2(g)+1/2o2(g) h= + 242 kjmol-15、下列叙述正确的是（ ）a在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应b用惰性电极电解na2so4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2c用惰性电极电解饱和nacl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molnaohd镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀6、下列说法错误的是( ) a做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次 b在有盐桥构成的铜(硫酸铜）-锌(硫酸锌）原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极 c利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 d可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率 7、下列关于右图装置的说法正确的是（ ） a若断开k1关闭k2，x、y均为石墨，z是nacl溶液，则x 附 近能得到氢氧化钠b若断开k1关闭k2，x是纯铜，y是粗铜，z是cuso4溶液，则该装置可用于铜的精炼c若断开k2关闭k1，x是cu，y是fe，z是含有空气的海水，则该装置可用于保护fed若断开k2关闭k1，x是cu，y是zn，z是稀h2so4，则在x极有气泡生成。8、如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有一定量ph4的雨水和生铁片。实验时观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是()a生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应b雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀c墨水液面回升时，碳电极反应式为o22h2o4e=4ohd具支试管中溶液ph逐渐减小9、少量铁粉与100ml0.01mol/l稀盐酸反应。为了加快速率而不改变h2产量，可以使用如下方法中的：加h2o 加naoh固体 滴入几滴浓盐酸 加nacl溶液 滴加几滴硫酸铜溶液 适当升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10ml 0.1mol/l的盐酸() a b c d 10、反应2so2(g)o2(g)催化剂 2so3(g)经一段时间后，so3的浓度增加了0.4 moll1，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04 moll1s1，则这段时间为()a0.1 s b2.5 s c5 s d10 s11、四位同学同时进行反应：a(g)3b(g)2c(g)2d(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：v(a)=0.15mol/(ls) v(b)= 0.6mol/(ls) v(c)= 0. 5mol/(lmin) v(d)= 0.45mol/(ls)。其中，反应进行得最快的是 ( )a b c d12、一定温度下，反应n2o2 2no在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 ()a缩小体积使压强增大 b恒容，充入n2c恒容，充入he d恒压，充入he 13、工业合成氨反应为3h2(g) + n2(g) 2nh3(g) h0，下列措施能使反应物中活化分子百分数增大的方法是（ ）增大n2的浓度；升高温度；增大压强；移去nh3；加入催化剂； a. b. c. d. 14、已知化学反应a2(g) + b2(g) 2ab(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是() a每生成2分子ab吸收bkj热量b断裂1molaa和1molbb键，放出akj能量c该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量d该反应热h=+（a-b）kj/mol15、下列关于判断过程的方向的说法正确的是( )a所有自发进行的化学反应都是放热反应b判断化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变和熵变c自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小的反应d同一物质的固、液、气三种状态中固体的熵值最大16、可逆反应：2no2 2no+o2在固定体积的密闭容器中反应，不能说明已达到化学平衡状态的是 ( )a单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2 b混合气体的密度不再改变的状态 c混合气体的颜色不再改变的状态 d混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态二、填空题（共3题，共40分）17、（12分）（1）家用液化石油气的主要成分之一是丁烷(c4h10)，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为5105 kj。试写出丁烷燃烧的热化学方程式： 。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kj热量，则反应c4h10(g)+6.5o2(g) =4co2(g)+5h2o(g)的h= 。（2）有同学用丁烷与空气为原料制作一燃烧电池，若以稀硫酸为电解质溶液时，其负极反应式为 。（3）已知拆开1 mol hh键，1 molnh键，1 molnn键分别需要的能量是akj、bkj、ckj，则n2与h2反应生成nh3的热化学方程式为 。18、一定温度下，向容积为2 l的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，请回答下列问题： （1）写出该反应的化学方程式： 。（2）0-6 s内，b的平均反应速率为： 。（3）下列说法正确的是（ ）a反应进行到1 s时，v（a）v（d）b反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等c反应进行到6 s时反应停止。d当反应达到平衡状态时4v(a)=5v(c)19、（15分）认真观察下列装置，回答下列问题：装置b中pbo2上发生的电极反应方程式为。装置a中总反应的离子方程式为 。若装置e中的目的是在cu材料上镀银，则极板n的材料为 。若装置e的目的是验证金属的电化学防腐，则极板n的材料为_ 。当装置a中cu电极质量改变6.4g时，装置d中产生的气体体积为 l（标准状况下）。乐清市二中2014-2015学年高二上学期10月考化学参考答案一、选择题（本题共16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678答案a acdcbdc题号910111213141516答案bcdcdd