无机答案55.doc

普化无机试卷 答案一、选择题 ( 共20题 40分 )1. 2 分 (3866)3866 (B)2. 2 分 (0379)0379 (B) 3. 2 分 (3947)3947 (C)4. 2 分 (3101)3101 (C) 5. 2 分 (3415)3415 (B)6. 2 分 (4677)4677 (B)7. 2 分 (0260)0260 (B) 8. 2 分 (1492)1492 (C)9. 2 分 (3717)3717 (B)*. 2 分 (3879)3879 (D)11. 2 分 (1056)1056 (C)12. 2 分 (0207)0207 (B) 13. 2 分 (7058)7058 (D)14. 2 分 (1562)1562 (A)15. 2 分 (6552)6552 (B)16. 2 分 (1460)1460 (B)17. 2 分 (4018)4018 (B)18. 2 分 (1638)1638 (D)19. 2 分 (0495)0495 (D) 因为分解反应，一般H 0，且3个反应的S 0，这样的反应在高温可变为自发。20. 2 分 (4333)4333 (D)二、填空题 ( 共14题 40分 )21. 5 分 (2126)2126V价电子5，配合6个CO，共17个电子，生成二聚体满足ENA规则。 V2(CO)12；该分子在V的周围有7个邻居，空间阻碍使其不稳定。22. 5 分 (1724)1724 ；23. 5 分 (3892)3892 A：基本不变，B：增大，C：变化，D：减小，E：增大，F：不变24. 5 分 (2213)2213 (2)，(3)，(6)25. 2 分 (3826)3826 (1) NO2 + CO = NO + CO2 (2) v = k NO2226. 2 分 (2312)2312 p 27. 2 分 (1667)1667 白色； 橙黄色； 粉红色； 棕红色。28. 2 分 (3318)3318 164 29. 2 分 (1746)1746 Eu，Yb30. 2 分 (3136)3136 100.2 31. 2 分 (0439)0439 = -20.1(Jmol-1K-1) = -W = -200 kJmol-132. 2 分 (4414)4414 因为BX3分子中B和X原子间有离域p键()，缓和了它的缺电子性质。 所以不形成缺电子的多中心键。33. 2 分 (2319)2319 密度法。若实测密度大于FeS的计算值，则为FeS1+x；若小于计算值，则为Fe1-yS。34. 2 分 (4387)4387 Na2SeO3三、计算题 ( 共 3题 20分 )35. 10 分 (3623)3623 HAc H+ + Ac- 起始浓度/ moldm-3 1.0 0.010 0 平衡浓度/ moldm-3 1.0 - x 0.010 + x x K(HAc) = = 1.8 10-5 x = 1.6 10-3 moldm-3 Ac- = 1.6 10-3 moldm-3 Ag+ = Ksp (AgAc) / Ac- = 4.0 10-4 / 1.6 10-3 =0.25 (moldm-3) W(AgNO3) = c(Ag+)VM(AgNO3) = 0.25 170 = 8.5 (g) 答：至少应加8.5 g以上的AgNO3，才能产生AgAc沉淀。36. 5 分 (3704)3704 (1) 5HBrO =+ 2Br2 + 2H2O + H+ (2) = 1.59 - 1.49 = 0.10 V = -= -4 96.5 0.10 = -39 (kJmol-1) (3) = -2.303RT lgK lgK = 6.84 所以 K 6.9 10637. 5 分 (0572)0572 0.2 moldm-3 Fe (phen)与等体积0.2 moldm-3Ce4+ 相混合，则 Fe (phen) = 0.1moldm-3 = Ce4+ 设平衡后，Fe (phen) = x，有： Ce4+ + Fe (phen) Ce3+ + Fe (phen) 平衡浓度/moldm-3 x x 0.1-x 0.1-x K = 1 105 所以 x = Fe (phen) = 3 10-4 moldm-3四、问答题 ( 共 7题 50分 )38. 10 分 (1529)1529 (1) 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2+ Cl2+ 6H2O (2) As2O3 + 6Zn + 6H2SO4 = 2AsH3 + 6ZnSO4 + 3H2O (3) 3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O (4) Cu2O + 6HCl = 2H2CuCl3+ H2O (5) 2B + 2NaOH + 6H2O = 2NaB(OH)4 + 3H239. 10 分 (1397)1397 (1) 水分子中有两个化学键，都是极性共价键； (2) H2O分子是极性分子； (3) 杂化轨道理论认为：在形成水分子时，O 原子的一个2s轨道和三个2p轨道采取sp3杂化。在四个sp3杂化轨道中，有两个杂化轨道被两对孤电子对分别占据，剩下的两个杂化轨道被两个成单电子占据，故只能与两个H 原子的自旋相反的1s电子形成两个共价单键。根据sp3杂化轨道的空间取向，似乎H2O分子中的两个OH键间的夹角应为 109.5，但实际上由于占据两个sp3杂化轨道的两对孤电子对对成键电子对所占杂化轨道的排斥，使得两个OH键间的夹角为104.5，水分子的空间构型为V型。 (4) 氧族元素氢化物的沸点除H2O外，因相对分子质量和分子体积依次增大，而存在于分子间的范德华力(主要是色散力)也依次增大，因而沸点依次升高。 H2O的沸点最高，反常是因分子间还存在氢键的原因。40. 10 分 (1827)1827 (1) D2h；(2) D3h；(3) C2h；(4) C2v；(5) D2h； (6) Cv；(7) D6h；(8) C2v；(9) D3h；(10) Td。41. 5 分 (2206)2002206CO20.2MPa 2020.2MPa (1) Fe + 5CO = Fe (CO)5 (2) Fe (CO)5 + 2NaOH = NaFe (CO)4H + NaHCO3 (3) 3NaFe (CO)4H + 3MnO2 = Fe3(CO)12 + 3NaOH + 3MnO42. 5 分 (1193)1193(1) (2) (3) (4) (5) 43. 5 分 (2017)2017 根据对称性选择，gg的跃迁是禁阻的，吸收强度不会很大，与相比，因Cr(NH3)5Cl2+一个Cl-取代了前者一个NH3，对称中心遭到破坏，对称性选律松动，所以吸收强度增加。44. 5 分 (0862)0862快 按H2 + I22HI的反应速率方程为 v = (H2) (I2)，表现为二级反应按上述反应历程看：慢 I2 = I + I (1) v 1 = k1 (I2) H2 + 2I 2HI (2) v 2 = k2 (H2) (I)2 整个反应过程由慢反应控制反应速率 v = k2 (H2) (I)2 (3) 从反应(1)可知，达平衡时 K = 即 I2 = K I2 (4) 反应(1)的平衡浓度 I 即为反应