金属的化学性质.doc

课题： 金属的化学性质一、教学目标【知识目标】巩固常见铁单质、化合物性质。【能力目标】培养归纳、概括、抽象思维能力，培养形成规律性认识的能力2、巩固焰色反应及合金概念【道德情感目标】在发现总结规律的过程中启发学生分析、探究，激发学习兴趣二、重点与难点【重点】钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应【难点】钠的氧化和钠与水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应三、教学器材投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液四、教学方法与过程:归纳总结法三、铁及其重要化合物转化关系1关于Fe的三种氧化物比较：FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁与HCl反应FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O2关于Fe元素的两种氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色 白 灰绿 红褐色化学性质 4Fe(OH)2+O2+6H2O= 4Fe(OH)3(不稳定) （较稳定）Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O思考：用可溶性碱分别与Fe2+、Fe3+反应可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。实际操作时有何不？通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2中会有Fe(OH)3？ 提示：关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在。驱氧法：如用同煮沸过的NaOH溶液隔氧法：如用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入；又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封。还原法：在FeSO4溶液中加入Fe钉，或者用Fe与稀H2SO4反应新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驱赶O2.3、Fe2+和Fe3+鉴别Fe2+Fe3+水溶液颜色浅绿棕黄加入NaOHFe2+2OH=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白 灰绿 红褐色Fe3+3OH=Fe(OH)3 （红褐色）加入KSCNFe2+2SCN=Fe(SCN)2 无色Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 血红色通入Cl22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl4、Fe2+和Fe3+相互转化： 编织知识网络写化学方程式： 例题例1、 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液A. B. C. D. 解答：C例2 、下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（ ）过量的Fe与Cl2反应；Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。（A）只有 （B）只有 （C）只有 （D）全部解答：（C）点拨 铁的0价、+2价、+3价在一定条件下均可相互转化，在分析具体问题时，应善于抓住转化的条件，挖掘出隐含的反应。例3、 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）A. NH4+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+ 思路分析：以上四种阳离子均能与NaOH反应，生成的产物又都能与盐酸作用。是否能恢复到原状况，分析时请特别注意操作。如果未“微热”，则：NH4+ NH3H2O NH4, NH4的量并不减少。如果不“搅拌”或隔绝空气的条件下：Fe2+ Fe(OH)2 Fe2+ , Fe2+也不会减少。正因为“微热并搅拌”，使NH3H2O NH3，Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe3+，从而使NH4+、Fe2+的量减少。解答：A、C练习1将铁片投入到下列溶液中不放出气体，并且铁片质量减轻的是（A）CuSO4 （B）H2SO4 （C）AgNO3 （D） FeCl32红热的铁与水蒸气作用，生成氢气和（A）氧化亚铁 （B）氧化铁 （C）四氧化三铁 （D）氢氧化铁3下列物质中，不呈黑色的是（A）Fe3O4 （B）Fe2O3 （C）Fe(OH)3 （D）FeO4将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即 呈红色。该化合物是下列物质中（A）Fe2O3 （B）FeCl3 （C）Fe2(SO4)3 （D）FeO5将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在 标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（A）锌 （B）铁 （C）铝 （D）镁6在1LFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入过量铁粉20g，最后得到1L0.5mol/L的FeSO4溶液和16g固体沉淀物。求原混合