甘肃省金昌一中高一化学上学期单元测试卷（3）（含解析）.doc

甘肃省金昌一中2014-2015学年高一上学期单元测试卷（3）一、选择题（共9小题，每小题3分，满分27分）1（3分）铝有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）a与氧气在常温下不反应b铝性质不活泼c铝表面形成了一层致密的氧化膜d铝耐酸耐碱2（3分）不能用naoh溶液除去括号中杂质的是（）amg（al2o3）bmgcl2（alcl3）cfe（al）dfe2o3（al2o3）3（3分）现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能（）a苹果汁中的fe2+变成fe3+b苹果汁中含有cu2+ c苹果汁含有ohd苹果汁含有na+4（3分）上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟的困扰你估计这一空气污染物是因为含有（）afeo粉尘bfe2o3粉尘cfe粉尘d碳粉5（3分）将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100ml 1mol/l 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）a1：2：3b6：3：2c3：1：1d1：1：16（3分）将铁的化合物溶于盐酸，滴加kscn溶液，不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（）afe2o3bfecl3cfe2（so4）3dfeo7（3分）下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（）a碳酸氢钠b氢氧化铁c氧化钙d碳酸钠8（3分）下列各组物质能相互反应得到al（oh）3的是（）a铝跟naoh溶液bal（no3）3跟过量的naoh溶液cal2o3和热水dal2（so4）3溶液跟过量的氨水9（3分）下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是（）acucl2bfecl3chcldalcl3二、解答题（共4小题，满分0分）10铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式11设计至少两种方法除去细小铁颗粒中混有的细小铝颗粒12a、b、c、d四种物质，焰色反应均为黄色，其中a、b、c中一种是单质、一种是碱、一种是正盐，当正盐和稀盐酸反应时有无色无味的气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊a、b、c和盐酸反应都可得到d，b与水反应可以生成a（1）各物质的化学式为：abcd（2）有关反应的化学反应方程式为：bdcd；ba13将na2co3xh2o晶体2.84g溶于水，配制成250ml溶液取出20ml这种溶液放入锥形瓶中，再逐滴加入0.2mol/l盐酸，当消耗盐酸16ml时，溶液中的na2co3已全部转化为nacl和co2求：（1）na2co3溶液的物质的量浓度（2）na2co3xh2o的摩尔质量（3）na2co3xh2o中x的值甘肃省金昌一中2014-2015学年高一上学期单元测试卷（3）参考答案与试题解析一、选择题（共9小题，每小题3分，满分27分）1（3分）铝有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）a与氧气在常温下不反应b铝性质不活泼c铝表面形成了一层致密的氧化膜d铝耐酸耐碱考点：铝的化学性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：铝性质活泼，铝有较强的抗腐蚀性能是由于在表面生成一层致密的氧化物膜解答：解：通常情况下铝很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化故选c点评：本题主要考查了铝的性质，可以依据已有的知识进行，注意基础知识的积累掌握2（3分）不能用naoh溶液除去括号中杂质的是（）amg（al2o3）bmgcl2（alcl3）cfe（al）dfe2o3（al2o3）考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：元素及其化合物分析：加入过量naoh溶液除去杂质，说明杂化能与氢氧化钠反应生成可溶于水中的物质，而被提出的物质与氢氧化钠不反应，以此解答解答：解：aal2o3和naoh溶液反应，mg不反应，al2o3+2naoh=2naalo2+h2o，所以可用naoh溶液除去杂质，故a不选；balcl3和naoh溶液反应先生成沉淀，当氢氧化钠溶液过量时沉淀转化为可溶性的偏铝酸钠，mgcl2和naoh溶液反应生成氢氧化镁沉淀，二者都生成沉淀，故b选；cal和naoh溶液反应，fe和naoh溶液反应不反应h2o+al+naoh=naalo2+h2以可用naoh溶液除去杂质，故c不选；dal2o3和naoh溶液反应，fe2o3不反应，al2o3+2naoh=2naalo2+h2o，所以可用naoh溶液除去杂质，故d不选故选b点评：本题考查物质的分离、提纯，为2015届高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，除杂时注意不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大3（3分）现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能（）a苹果汁中的fe2+变成fe3+b苹果汁中含有cu2+c苹果汁含有ohd苹果汁含有na+考点：铁盐和亚铁盐的相互转变 专题：几种重要的金属及其化合物分析：本题根据常见离子的颜色来判断浅绿色为亚铁离子，黄棕色为铁离子，可以得出变色原因是亚铁离子被氧化的过程解答：解：苹果汁中含有丰富的铁元素，淡绿色为亚铁离子的颜色，棕黄色为三价铁离子的颜色，因此苹果汁在空气中颜色由淡绿色变为棕黄色，为fe2+变成fe3+，故答案为a点评：本题考查了铁元素的两种离子的颜色，还有苹果汁中含有丰富的铁元素这一常识4（3分）上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟的困扰你估计这一空气污染物是因为含有（）afeo粉尘bfe2o3粉尘cfe粉尘d碳粉考点：铁的氧化物和氢氧化物 专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据信息中的棕红色烟及选项中的各物质的颜色来判断即可解答：解：a、feo是黑色固体，所以能形成黑色的烟，故a错误b、fe2o3是棕红色固体，俗称铁红，所以能形成棕红色的烟，故b正确c、fe粉是黑色的固体，所以能形成黑色的烟，故c错误d、煤炭粉尘的颜色是黑色，所以能形成黑色的烟，故d错误；故选b点评：本题考查了铁及其氧化物的颜色，难度不大，属于基础题，注意基础知识的积累，注意烟和雾的区别，烟是固体颗粒，雾是小液滴5（3分）将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100ml 1mol/l 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）a1：2：3b6：3：2c3：1：1d1：1：1考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算 专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算钠与酸反应完会继续与水反应；解答：解：将三种金属各0.3mol分别投入100ml 1mol/l的盐酸中，可知三种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：（0.1l1mol/l）0.05 mol但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.3mol钠产生0.15mol氢气故将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100ml 1mol/l的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.15mol：0.05mol：0.05mol3：1：1，所以同温同压下产生的气体体积比是3：1：1故选c点评：本题考察金属与酸反应的计算此类题应先判断谁过量，按不足量计算，同时注意一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应本题易错选d6（3分）将铁的化合物溶于盐酸，滴加kscn溶液，不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（）afe2o3bfecl3cfe2（so4）3dfeo考点：氯气的化学性质；铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物 专题：元素及其化合物分析：将铁的化合物x溶于盐酸，滴加硫氰化钾溶液不发生颜色变化，则不含三价铁，再加入适量氯水，溶液立即呈红色，说明原物质中含有+2价铁，以此来解答解答：解：滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，说明溶液中没有三价铁离子，fe2o3、fecl3、fe2（so4）3溶于盐酸，溶液中滴加kscn都呈红色，虽然氧化亚铁和稀盐酸反应生成的氯化亚铁溶液中虽然没有铁离子，但加入氯水后，氯水具有很强的氧化性，会把亚铁离子氧化成铁离子，遇硫氰酸钾变红，故选d点评：本题考查了铁及其化合物的有关的化学性质，为高频考点，侧重于三价铁离子的检验方法，培养灵活应用知识的能力，难度不大7（3分）下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（）a碳酸氢钠b氢氧化铁c氧化钙d碳酸钠考点：药物的主要成分和疗效 分析：能够和酸发生化学反应的物质有：活泼金属、金属氧化物、碱、盐等，因此治疗胃酸过多，首先应选择一种能够和胃酸发生的物质，而且这种物质没有腐蚀性解答：解：a碳酸氢钠能与盐酸反应，常用来做抗酸药，故a正确； b氢氧化铁能与盐酸反应，常用来做抗酸药，故b正确；c氧化钙与水反应生成的氢氧化钙有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故c错误；d纯碱碳酸钠碱性太强，应用碳酸氢钠，故d错误故选ab点评：本题考查了酸的化学性质及抗酸药，难度不大，注意抗酸药应无腐蚀性8（3分）下列各组物质能相互反应得到al（oh）3的是（）a铝跟naoh溶液bal（no3）3跟过量的naoh溶液cal2o3和热水dal2（so4）3溶液跟过量的氨水考点：两性氧化物和两性氢氧化物 分析：a铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；b硝酸铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；c氧化铝不溶于水，与热水不反应；d硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵解答：解：a铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，得不到氢氧化铝，故a错误；b硝酸铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，故b错误；c氧化铝不溶于水，与热水不反应，得不到氢氧化铝，故c错误；d硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，得到了氢氧化铝，故d正确；故选：d点评：本题考查了氢氧化铝的制备，熟悉铝及其化合物的性质是解题关键，注意氢氧化铝只与强碱发生反应，题目难度不大9（3分）下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是（）acucl2bfecl3chcldalcl3考点：铁的化学性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：a、金属铁会将溶液中的铜离子以金属铜的形式置换出来；b、金属铁可以和三价铁离子之间反应生成亚铁离子；c、金属铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；d、金属铁和氯化铝之间不反应解答：解：a、金属铁会将溶液中的铜离子以金属铜的形式置换出来：fe+cu2+fe2+cu，溶液中的阳离子总物质的量不变，故a错误；b、金属铁可以和三价铁离子之间反应生成亚铁离子：fe+2fe3+3fe2+，溶液中的阳离子总物质的量增加，故b错误；c、金属铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：fe+2h+fe2+h2，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，故c正确；d、金属铁和氯化铝之间不反应，溶液中的阳离子总物质的量不变，故d错误故选：c点评：本题考查学生金属铁的化学性质：还原性，可以根据所学知识来回答，难度不大二、解答题（共4小题，满分0分）10铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式考点：化学方程式的书写 分析：根据铁及其化合物相互转化关系及书写化学方程式的原则写出各反应的化学方程式即可解答：解：铁与氧气燃烧生成四氧化三铁，反应方程式为：3fe+2o2fe3o4；铁与氯气反应生成氯化铁，反应方程式为：2fe+3cl22fecl3；铁与盐酸反应生成氯化亚铁，反应方程式为：fe+2hcl=fecl2+h2；氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，反应方程式为：fecl2+2naoh=fe（oh）2+2nacl，氢氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁和水，反应的化学方程式为：fe（oh）2+2hcl=fecl2+2h2o；氢氧化亚铁与氧气反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3；氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为：2fe（oh）3+6hcl=2fecl3+3h2o；氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，反应方程式为：fecl3+3naoh=fe（oh）3+3nacl；氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为：2fecl2+cl2=2fecl3；氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，反应的化学方程式为：2fecl3+fe=3fecl2，故答案为：3fe+2o2fe3o4；2fe+3cl22fecl3；fe+2hcl=fecl2+h2；fecl2+2naoh=fe（oh）2+2nacl；fe（oh）2+2hcl=fecl2+2h2o；4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3；2fe（oh）3+6hcl=2fecl3+3h2o；fecl3+3naoh=fe（oh）3+3nacl；2fecl2+cl2=2fecl3；2fecl3+fe=3fecl2点评：本题考查了化学方程式的书写，题目难度中等，注意掌握铁及其化合物性质，明确化学方程式的书写原则，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力11设计至少两种方法除去细小铁颗粒中混有的细小铝颗粒考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 专题：化学实验基本操作分析：al与naoh溶液反应，而fe不能；铁能被磁铁吸引，而铝不能，以此来解答解答：解：al与naoh溶液反应，而fe不能，选naoh溶液来除杂，发生离子反应为2al+2oh+2h2o2alo2+3h2，则溶解后过滤可除杂；利用磁铁可分离出铁，实现分离，答：加足量naoh溶解、过滤或利用磁铁除杂点评：本题考查物质的分离和提纯方法和选择，为高频考点，注意物质性质的差异及分离方法的选择，注意物理方法和化学方法均可，题目难度不大12a、b、c、d四种物质，焰色反应均为黄色，其中a、b、c中一种是单质、一种是碱、一种是正盐，当正盐和稀盐酸反应时有无色无味的气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊a、b、c和盐酸反应都可得到d，b与水反应可以生成a（1）各物质的化学式为：anaohbnacna2co3dnacl（2）有关反应的化学反应方程式为：bd2na+2hcl+2nacl+h2cdna2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o；ba2na+2h2o=2naoh+h2考点：无机物的推断 分析：a、b、c、d四种物质，焰色反应均为黄色，说明这几种物质中都含有钠元素，其中a、b、c中一种是单质、一种是碱、一种是正盐，当正盐和稀盐酸反应时有无色无味的气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，该气体是co2，则该正盐是na2co3；a、b、c和盐酸反应都可得到d，则d是nacl，b与水反应可以生成a，钠和水反应生成氢氧化钠，所以b是na，a是naoh，c是na2co3，再结合物质之间的反应来分析解答解答：解：a、b、c、d四种物质，焰色反应均为黄色，说明这几种物质中都含有钠元素，其中a、b、c中一种是单质、一种是碱、一种是正盐，当正盐和稀盐酸反应时有无色无味的气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，该气体是co2，则该正盐是na2co3；a、b、c和盐酸反应都可得到d，则d是nacl，b与水反应可以生成a，钠和水反应生成氢氧化钠，所以b是na，a是naoh，c是na2co3，（1）通过以上分析知，a、b、c、d分别是naoh、na、na2co3、nacl，故答案为：naoh；na；na2co3；nacl；（2）b为na，d是nacl，na和盐酸反应可生成nacl，方程式为2na+2hcl+2nacl+h2，c是碳酸钠，d是氯化钠，碳酸钠溶液能和盐酸生成，反应方程式为：na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o；b是钠，a是氢氧化钠，钠和水反应生成氢氧化钠，反应方程式为：2na+2h2o=2naoh+h2，故答案为：2na+2hcl+2nacl+h2；na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o；2na+2h2o=2naoh+h2点评：本题考查无机物的推断，侧重于钠及其化合物的考查，为高频考点，根据物质的焰色反应及物质的性质和转化关系来推断即可，注意能使