化学人教版九年级下册课题1　常见的酸和碱教案

课题1常见的酸和碱 教学目标1、知识与技能(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。(3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。(4)能完成简单的探究实验。2、过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。3、情感态度与价值观(1)正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。(2)进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 教学资源分析本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容包括盐酸、硫酸的物理性质及酸的化学性质几个部分，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。通过对酸的学习，可以为碱盐的学习打下基础，完善无机物之间的关系网络。同时探究酸的学习方法，可以为碱的学习提供知识基础和学法帮助。本节课十分鲜明的体现的新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性的叙述文字，同时培养了学生的实验技能和实验创新能力。常见的酸与日常生活、生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。课题在知识结构上分为三部分：首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用酸碱指示剂区分酸和碱，并通过活动与探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并试验它们在酸碱溶液中的颜色变化，使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。第二部分具体介绍了几种常见的酸和碱，通过活动与探究，分析总结酸碱的腐蚀性等性质和用途，并通过回忆总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。第三部分在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质，并能从解离的角度简单了解酸碱的定义。 教学策略分析学生通过学习酸碱指示剂，从简单的实验中了解了酸溶液和和碱溶液能与指示剂反应并显示不同的颜色，知道了酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，对酸和碱有了一些初步的认识。在此基础上，本节课将具体介绍了几种常见酸的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种常见酸的相似的化学性质。关于酸的腐蚀性可结合具体物质来介绍。在实验探究盐酸、硫酸性质的基础上，引导学生寻找它们性质上的相似点。并以此为契机，引导学生思考它们的性质为什么会相似，进而反思其它的酸会不会有相似的化学性质。使学生不仅获得了知识，更是学会了类比的思考方法，提高了自主学习的能力。在本课的教学中，可采用分组协作，合作探究的方法进行。既能使学生积极参与学习，又能使学生根据学过的知识主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。 教学重、难点教学重点：浓硫酸的稀释方法；酸的主要化学性质。教学难点：酸的主要化学性质；化学方程式的书写。 教学准备1、准备好教材中实验所需的有关实验仪器和药品；2、收集有关酸在生产和生活中应用的资料、图片。3、多媒体教学平台和相关实验视频（备用） 教学方法讲述、分析法、讨论法、探究法、实验法。 课时安排 第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途。第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。 教学过程第二课时【复习】上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种常见的酸，这节课我们将重点探讨几种酸的性质和用途。下面大家先思考下面的问题：1、什么是酸，什么是碱？2、什么是酸碱指示剂？常见的指示剂有哪些？怎样用指示剂来判断物质的酸碱性？3、闻气体的方法？学生活动：思考、交流、回答。提问：在学习中已经知道哪些酸？盐酸和硫酸有什么物理性质和用途？（PPT）盐酸硫酸颜色、状态纯净的浓盐酸是无色液体纯净的浓盐酸是无色液体打开试剂瓶后的现象能在空气中形成白雾，有挥发性不易挥发气味有刺激性气味无味密度常用浓盐酸（37%38%）1.19g/cm3常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3用途盐酸（HCl）重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。学生活动：思考回顾回答【新课引入】酸的种类很多，有其共性，但也有其特殊性，下面我们一起来学习浓硫酸。板书：3、浓硫酸的特性吸水性：作干燥剂（物理性质）讲解：常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84gcm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，有很强的吸水性。在实验室中常用它作干燥剂。但不是所有气体的干燥剂,如氨气。【引导探究】浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。【实验探究1】演示实验10-3， 观察现象。提出问题：你观察到什么现象？通过实验，你可以得出H2SO4的哪些性质？学生活动：观察实验现象。思考回答。归纳分析：强腐蚀性实 验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上显出黑色字迹 用小木棍蘸少量浓硫酸蘸有浓硫酸的部位变黑 将浓硫酸滴到一小块布上滴有浓硫酸的部位变成黑色甚至形成破洞。 原理:浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。这种作用叫做脱水作用。所以浓硫酸具有很强的腐蚀作用。过渡：浓硫酸具有吸水性又具有脱水作用，那浓硫酸和水作用时会怎么样呢？下面大家一起来看一下实验10-4。【实验探究2】演示实验10-4，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。学生活动：观察实验现象，参与实验。交流讨论填表思考回答。归纳分析：手的感觉感到比较烫分析说明浓硫酸溶于水时放出大量的热思考：能否将上述实验稍作调整，将水倒进浓硫酸里？学生活动：阅读课本并思考。【实验探究3】如果将水注入浓硫酸时又会怎么样？演示实验10-5。（实验有一定危险性所以用观看视频方式进行）学生活动：观察实验现象并思考。归纳分析：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。讲解：因为浓硫酸具有强腐蚀性，所以如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上35的碳酸氢钠溶液。P53思考：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作？为什么？讲解：若只是稀硫酸滴到衣物上，也要立即冲洗，否则当水分蒸发，稀硫酸会变成浓硫酸而显示强烈的腐蚀性把衣物烧坏。学生活动：阅读课本并思考。小结板书： 稀释浓硫酸的正确操作不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法【讨论与思考】前面我们已经学习了几种酸的物理性质下面我们一起来探究它们的化学性质：P54探究。【探究 酸的化学性质】(1) 酸与指示剂的作用：在白色点滴板上进行实验，并观察现象加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸变红色不变色稀硫酸变红色不变色学生活动：观察实验现象交流讨论填表并思考。归纳分析：结论：酸能使石蕊变红，不能使酚酞变色。 回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方应方程式。 (2)酸与金属的反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应镁Mg+2HCl=H2+MgCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4锌Zn+2HCl= H2+ZnCl2Zn+H2SO4=H2+ ZnSO4铁Fe+2HCl =H2+ FeCl2Fe+H2SO4=H2+ FeSO4学生活动：交流讨论填表并思考。结论：上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子和酸根离子构成的化合物。（顺便讲解盐的概念为下一单元做准备）(3)酸与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈逐渐消失,铁钉变光亮，溶液由无色变黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸铁锈逐渐消失,铁钉变光亮，溶液由无色变黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O学生活动：观察实验现象交流讨论填表并思考。讨论: (1)上面反应的生成物有什么共同之处?(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?学生活动：思考、讨论、归纳、回答。归纳分析：上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子和酸根离子构成的化合物（盐）。不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。小结：4、酸的化学性质(1) 酸使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色；(2)酸能与活泼金属反应生成该金属的化合物和氢气；(3)酸能与某些金属氧化物反应生成该金属的化合物和水。【归纳总结】学完本课题，同学们知道了什么？学生活动：学生讨论归纳。课堂练习：1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是( )A.铝 B 碳酸钠 C 铁锈 D石灰石2.下列物质可由金属与酸发生反应得到的是( )A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl 3.在实验室制备氢气可以用( )A 炭粒与水反应 B铁屑与盐酸反应C 锌粒与硝酸反应 D铁屑与浓硫酸反应4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( )A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色 D能溶于水5. 浓盐酸是 色液体，有 气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？ 6. 浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？7. 胃酸中含有_,可以帮助消化。作业：完成P59课后习题5。 板书设计课题1常见的酸和碱（第二课时）二.常见的酸1.盐酸和硫酸的物理性质：2.盐酸和硫酸的用途：3、浓硫酸的特性吸水性：作干燥剂（物理性质）强腐蚀性 稀释浓硫酸的正确操作不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法4.酸的化学性质(1)酸使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色；(2)酸能与活泼金属反应生成该金属的化合物和氢气；(3)酸能与某些金属氧化物反应生成该金属的化合物和水。 教后反思本节内容主要讲解了盐酸、硫酸的性质，需要让学生掌握、理解。我在进行这节课的教学时，采取以学生为主体的化学探究实验教学。让学生以实验探究的方式来总结酸的化学性质。分三个步骤：步骤1：结合在前面已经学习了指示剂的知识。步骤2：酸与活泼金属的反应。这个知识我们在前面已经学过，现在让学生重温一下实验操作和实验现象，有助于保持学生对化学的学习兴趣。步骤3：酸与金属氧化物的反应。在教师演示了生锈的铁钉与盐酸、硫酸的反应后。神奇的变化和鲜