化学人教版九年级下册课题一生活中常见的盐

第十一单元 生活中常见的盐盐的化学性质一 教学目标1. 掌握盐与酸，盐与碱，盐与盐之间反应的化学方程式。2. 了解什么是复分解反应，会判断复分解反应能否发生。二 教学重点，难点1. 能正确地书写盐与酸，盐与碱，盐与盐之间反应的化学方程式。2. 能判断复分解反应能否发生。三学情分析盐的化学性质是初中化学的重点，难点，关于复分解反应能否进行的判断是难点，所以本堂课的内容主要是让学生学会既写复分解反应，还要学会判断复分解反应能否发生。而我们的学生多数思维能力相对较弱，所以本堂课的内容要注重基础的培养。注重学生接受知识的情况。四教具准备 试管（15mm150mm 9支） 澄清石灰水 稀盐酸 硝酸银溶液 氯化钡溶液 稀硫酸 碳酸钠溶液 硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 氯化铁溶液 五 教学过程师：在第八单元我们学过金属可以和一些可溶性盐反应，他们发生反应的条件是什么呢？反应属于什么基本类型？生：1.单质金属的活动性要比盐中金属的活动性强；2.盐要是可溶性盐；是置换反应。师：请同学们将下列（PPt）化学方程式完成，写在书上。请两个同学到黑板上来做 生：完成化学方程式师：对学生写的化学方程式进行评讲，纠错引导学生观察反应物的和生成物的特点，并归纳出盐第一点的化学性质：盐和金属的反应 师：实验室用什么制取二氧化碳的？反应的化学方程式怎么写？ 碳酸钠和盐酸反应的化学方程式，碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式 其他一些盐和酸会发生反应吗？看PPt，【补充实验】1.将氯化钡溶液滴入稀硫酸中，观察现象，观察沉淀是否溶解，分析并写出化学方程式。2.将硝酸银溶液滴入稀盐酸中，观察现象，分析并写出化学方程式。师：引导学生归纳盐的第二点化学性质：盐和酸之间发生的反应师：接下来我们看看盐和碱之间会发生什么反应【实验11-2】书P74引导学生观察现象并分析，写出化学方程式。师：其他的一些盐和碱会发生反应吗？【补充实验】1.将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中，观察现象，分析并写出化学方程式。2.将氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中，观察现象，分析并写出化学方程式。师：引导学生归纳盐的第三点化学性质：盐和碱之间发生的反应师：盐和盐之间能发生反应吗？【补充实验】1.将氯化钡溶液滴入硫酸铜溶液中，观察现象，分析并写出化学方程式。2.将硝酸钠溶液滴入碳酸钾溶液中，观察现象，分析并写出化学方程式。3.将硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中，观察现象，分析并写出化学方程式。师：引导学生归纳盐的第四点化学性质：盐和盐之间发生的反应师：引导学生观察上面化学方程式的共同点，引出复分解反应。我们前面学过的哪些反应也属于复分解反应？ 生：酸和碱，酸和盐，碱和盐，盐和盐 师：是不是所有的酸，碱，盐之间都能发生反应呢？ 引出复分解反应发生的条件 师：引导学生看物质的溶解性，并归纳口诀 生：做练习题 见PPt课堂总结 见PPt【板书设计】 盐的化学性质1. 盐+金属新盐+新金属CuSO4+Fe=FeSO4+Cu2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu2. 盐+酸新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2+H2ONaHCO3+2HCl=2NaCl+ CO2+H2OAgNO3+ HCl=AgCl(白色沉淀)+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4(白色沉淀)+2HCl 注：氯化银和硫酸钡是既不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硝酸的两种沉淀。3盐+碱新盐+新碱 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH CuSO4+2NaOH=Na2SO4+ Cu(OH)2（蓝色沉淀） FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3（红褐色沉淀）4.盐+盐两种新盐 CuSO4+ BaCl2= BaSO4+CuCl2 NaCl+ AgNO3= AgCl+NaNO3 Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl5. 复分解反应：定义：都发生在溶液中，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。注：.复分解反应的特点：a反应物和生成