第一章-第二节--元素周期律导学案第一章第 二 节元素周期律 导学案第2课时_第1页
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第 二 节 元素周期律 第2课时学习目标：1、 掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律2、 微粒半径及大小的比较。重点与难点：元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。【基础填空】 （一）元素周期律1、电子层排列的周期性科学探究1写出118号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1211 223101118结论：核外电子的排布随着 的增加发生 变化。2、化合价的周期性变化科学探究2标出118号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化123101118结论：随着原子序数的递增，元素化合价也呈现 。板书3、原子半径的递变规律元素符号HHe原子半径nm0.037元素符号LiBeBCNOFNe原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径 ，呈现 变化。练习1、比较Na、S原子半径的大小。 2、比较Na、O原子半径的大小。（二）、微粒半径大小的比较新课标第一网1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，半径减小。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低价离子半径。练习1A族元素单质的沸点( );第三周期元素的最高正化合价( );IA族元素单质熔点( );F-,Na+,Mg2+,Al3+四种离子的离子半径( );同周期短周期元素的原子半径( ).2.按粒子的半径从小到大顺序排列的是( )A.Cl,S,P B.N,O,F C.Al3+,Mg2+,Na+ D.K,Na,Li3.下列各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是( )(A)Al3+,Al,Na,K (B)F,Cl,S2- ,S(C)S2-,Cl - ,K + ,Ca 2+ (D)Mg,Si,P,K 4.a元素的阴离子,b元素的阴离子,c元素的阳离子具有相同的电子层结构,已知a的原
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