第三章测试题.doc

一、选择题：1澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是（ ）。 A.同系物 B.同分异构体 C.同位素 D同素异形体2下列变化中不属于氮的固定的是（ ）A工业上合成氨 B雷雨天氮气被氧化为氮的氧化物C豆科作物的根瘤菌吸收氮气转化利用 D由氨气制备碳酸氢铵或硫酸铵3.下列反应中，浓硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（ ）。 A.浓硝酸中滴入紫色石蕊试液（先变红后退色） B.氧化铁与浓硝酸反应 C.氢氧化铜与浓硝酸反应 D.碳与浓硝酸反应4. NaHCO3受热易分解为Na2CO3 ,现加热5.00g的Na2CO3、NaHCO3的混合物，使NaHCO3完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中Na2CO3的质量为（ ）。 A. 3.38 g B. 4.58 g C. 4.16 g D. 4.41 g5铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是（ ）AFeCl3 BNaCl CKNO3 DCu(NO3)26. 盐X和NaOH溶液反应，生成有刺激性气味的气体Y，将Y经一系列氧化，再溶于水可得酸Z，再将Y和Z反应又可生成X，则盐X是( )A. NH4NO3 B. NH4Cl C. (NH4)2SO4 D. (NH4)2CO37试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是( )A. 加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B. 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在试管口C. 加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口D. 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口8将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液，则发生的实验现象是（ ）红色溶液很快褪色 红色溶液不褪色 有白色沉淀生成 溶液仍然透明A仅和 B仅和C仅和 D仅和 9.为了同时除去混在CO2气体中的杂质HCl和SO2,应选用的试剂是A.NaOH溶液 B.Na2CO3溶液 C.饱和NaHCO3溶液 D.CaO固体粉末10.对于反应:3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O,下列说法中正确的是A.硫是氧化剂,KOH是还原剂 B.反应中共转移8mol电子C.氧化剂和还原剂质量比是1:2 D.此反应可用于清洗试管内壁附着的硫11某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A、肯定有SO2 和NO B、肯定没有Cl2 O2和NO2 C、可能有Cl2和O2 D、肯定只有NO12.相同状况下，三个烧瓶内分别充满了干燥的NH3、HCl、NO2气体，然后分别用水作喷泉实验，实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）。 A. 33 2 B. 223 C. 1 11 D.无法比较131.92 g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标况）将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（ ）。 A504 mLB168 mL C336 mL D224 mL 14.已知Fe3+溶液为棕黄色，Fe2+溶液为浅绿色，向Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（ ）。 A.颜色变浅 B.变为红色 C.没有变化 D.变为棕黄色 15.下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）。 A常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O B向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4+OH=NH3+H2O C向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2+SO42=BaSO4 D向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O16有含1molCO、1molNH3和1molNO的气体混合物，现拟通过下述操作，从其中分离出纯净的干燥的CO：通过浓烧碱溶液 通过浓硫酸 加入0.5mol O2，正确的操作顺序是(2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)（ ）。 A B C D 17在某100mL混合酸溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4molL1和0. 2 molL1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液的Cu2+的物质的量浓度为（ ）。 A0.15 molL1 B0.225 molL1C0.3 molL1 D不能确定18. 将SO2 通入 BaCl2 溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（ ）A. CO2 B. NH3C. NO2D. Cl2 二、填空题19有A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO42、CO32、SO32、OH中的两种组成。它们具有下列性质： A不溶于水和盐酸 B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体 C的水溶液呈碱性，与H2SO4反应生成AD可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色。试回答以下问题（1）推断AE的化学式：A ；B ；C ；D ；E 。（2）有关反应的离子方程式： B与盐酸反应 ；C与硫酸反应 ；D与硫酸反应 ；E与溴水反应 。20有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2 、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在_，一定不存在_，可能存在_ 。 21.如下图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系 请回答： （1） A通常状态下为气态单质，则AE分别为（写化学式）A ；B ；C ；D ；E 。 （2）写出物质间转化的离子方程式EC 22.将红热的黑色固体单质甲放入一黄色的溶液乙中，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A，A在常温下不与空气作用，将A做如下的实验： （1）推断各物质的化学式： 甲：_；乙：_；丙：_； A：_； B：_； C：_。 (2)写出甲与乙反应的化学方程式：_ 三、实验题1、 在下述装置中，在反应前用手掌贴烧瓶外壁检验装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法检验该装置不漏气 2、 写出浓硫酸和木炭粉反应的化学反应方程式： 3、 如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所标示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是 ，作用是 ；B中加入的试剂是 ，作用是 ；C中加入的试剂是 ，作用是除去 气体，D中加入的试剂4、 是 作用是 E中加入的试剂是 作用是 。5、 实验时C中观察到的现象是 18在下图装置中，装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为 ，装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为 ，在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是 ，装置E中NaOH的作用是 ，反应的离子方程式为 ，由于SO2转化为SO3的反应是可逆反应，所以从装置E中排出的气体还应当含有 （填化学式）。事实上，B装置还可以用来控制进入C装置直玻管的反应物的用量，你认为控制的原理是 。三、计算题 23将32.64 g铜