高三化学月考试题.doc

高三化学月考试题 姓名 成绩 本卷可能使用的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Ca40 Ba137第一卷（共66分）一、选择题（共10分，每小题只有一个正确答案）1、在医院中，为酸中毒病人输液，不应采用（ ）A0.9%的氯化钠溶液 B0.9%的氯化铵溶液C1.25%的碳酸氢钠溶液 D5%的葡萄糖溶液2、下列电子式中，错误的是（ ） ANa+ BH+ C D 3、SO2通入下列溶液中，肯定不会生成沉淀的是（ ）A氯化钡溶液 B氢氧化钡溶液 C硫化氢溶液 D澄清石灰水4、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ） A.Mg B. Cu C. Ag D. H25、 取20.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液放入锥形瓶，再滴2滴甲基橙，然后用已知浓度的盐酸滴定，到达滴定终点时溶液的颜色变化是（ ）A黄色红色 B红色黄色 C红色橙色 D黄色橙色二、选择题（共36分，每小题只有一个正确答案）6、以下性质的比较中，正确的是（ ）A熔点：NaFNaClCCl4CF4 B热稳定性：HFHCl H2S H2OC原子半径：ClNaON D密度：脂肪四氯化碳水苯7、八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分莽草酸，其分子结构如右图。下列关于莽草酸的说法错误的是（ ） A分子式为C7H10O5 B遇FeCl3溶液呈紫色C能使溴水褪色 D能溶于水8、下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（ ）AAl3+、Ag+、NO3、Cl BFe2+、H+、NO3、ClCK+、NO3、S2、OH DK+、H+、Cl、AlO29、电解饱和食盐水时，氢气和氢氧化钠均产生于（ ）A正极区 B负极区 C阴极区 D阳极区10、有关晶体的下列说法中正确的是（ ）A分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰融化时，水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时不会破坏其中的离子键11、胶体微粒的直径在1100纳米（nm）之间（1nm=109m）。原子半径也可以用纳米为单位，则镁原子的半径为（ ）A0.16 nm B1.60 nm C16.00 nm D160 nm 12、CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同。以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（ ）A将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C取等质量的两种样品分别高温灼烧，区别残留固体的质量D取等质量的两种样品分别高温灼烧，区别残留固体的颜色13、在碳酸氢钠溶液中，以下关系不正确的是（ ）Ac(CO32) c(H2CO3) Bc(Na+)= c(CO32) + c(HCO3) + c(H2CO3)C c(HCO3) c(OH) Dc(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32) + c(HCO3) + c(OH) 14、可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚的一组试剂是（ ）A氯化铁溶液、溴水 B碳酸钠溶液、溴水C酸性高锰酸钾溶液、溴水 D酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液15、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1Q2的是（ ）A2H2(g) + O2 (g)2H2O(g) + Q1 ； 2H2(g) + O2 (g)2H2O(l) + Q2BH2(g) + O2 (g) H2O(g) + Q1 ； 2H2(g) + O2 (g)2H2O(g) + Q2CS(s) + O2 (g) SO2 (g) + Q1 ； S(g) + O2 (g) SO2 (g) + Q2DH2(g) + Cl2 (g)2HCl(g) + Q1 ； H2(g) + I2 (g) 2HI(g) + Q216、已知，同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出S2的能力而言，FeS H2S CuS，则以下离子方程式错误的是（ ）AMg2+ + 2 HCO3 + 2Ca2+ + 4 OH Mg(OH)2 + 2CaCO3 + 2H2OBCu2+ + H2S CuS + 2H+CZn2+ + S2 + 2H2O Zn(OH) 2 + H2SDFeS + 2H+ Fe2+ + H2S17、质量分数相等的碳酸钠、碳酸氢钠混合物x g，加热一段时间后，质量变为 y g ，当y为何值时，表明碳酸氢钠完全分解（ ）Ax Bx Cx D x 三、选者题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）18、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为3NAB标准状况下22.4L氢气中含有中子数为2NAC1L 浓度为1molL1的醋酸溶液中含离子总数为2NAD1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子19、下列方案中，不能比较氯元素和硫元素的非金属性相对强弱的是（ ）A往H2S溶液中通入氯气B分别测定0.1molL1氯化钠溶液和0.1molL1硫化钠溶液的pHC比较氯化氢和硫化氢的热稳定性D加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜的化合价20、以下气体发生装置中，与启普发生器一样具有随开随停功能的是（ ）A B C D21、一定温度下，用水稀释cmolL1的稀醋酸，若用KW表示水的离子积，K电离表示CH3COOH的电离常数，则下列数值随水量的增加而增大的是（ ）Ac(H+) B C D22、将气体A2和B2以等物质的量充入密闭容器，一定条件下发生反应生成C气体。平衡时测得c(A2)=0.58 molL1，c(B2)=0.16 molL1，c(C)=0.84 molL1，则C的分子式为（ ）AAB BAB2 CA2B DA2B3第二卷（共84分）四、（本题共26分）23、叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质。（1）NaN3中存在的化学键有_（答案可能不止一个）a、离子键 b、极性共价键 c、非极性共价键（2）配平下列反应的离子方程式 N3 + MnO4 + H+ Mn2+ + _ + NO（3）3mol NaN3受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物A，可用于汽车保护气囊。请写出有关反应的化学方程式 _。24、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下： 微粒代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数（单位电荷）01+1-02+1+0其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：（1）a微粒的核外电子排布式 ；（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 （用化学式表示） （3）d溶于水的电离方程式 （4）g微粒所构成的晶体类型属 （5）c微粒是 ，f微粒是 （用化学式表示）25、接触法制硫酸的核心反应是2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q（Q0）。（1）该反应的平衡常数表达式为_，升高温度，K值将_（“增大”、“减小”、“不变”）。（2）该反应在接触室进行，从提高能源利用率考虑，接触室内装有_（填设备名称）。（3）生产中用过量的空气能使SO2的转化率_（填“增大”、“减小”、“不变”），该反应为何在常压下进行_，选择400的主要原因是_。SO3SO2t0 t1 t2 t3 t4 时间(min)C(molL-1)O21.00.80.60.40.2（4）右图是反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。t2时曲线发生变化的原因是_，反应处于平衡状态的时间是_；若在t4时将氧气的浓度增大0.1mol/L，请按要求在右下图画出变化情况。五、（本题共22分）26、某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：（1）若A为浓氨水，B为烧碱，C中盛有AlCl3溶液，旋开活塞E，足够长时间后，观察到C中的现象为 ，C中发生反应的离子方程式为 ；（2）若A为30%的H2O2溶液，B为二氧化锰，C中盛有氢硫酸饱和溶液，旋开活塞E后，观察到C中的现象为 ，C中发生反应的化学方程式为 ；（3）利用上述装置还可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KMnO4 Cl2 Br2，则A中加浓盐酸，B中加 ，C中加 ，观察到C中的现象是 ；（4）请利用上述装置自行设计有机实验，写出实验所用的试剂，简述C中的实验现象及实验的目的。A中加 ，B中加 ，C中加 ，观察到C中的现象是 ，实验目的是 。电导传感器显示器数据传感器氨水醋酸27、DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成，某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：（1）用_（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在_（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL_（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。10 20 30导电能力V氨水(mL)（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统（如右图），向烧杯中滴加浓度为0.1000molL1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见右下图）。用滴定管盛氨水前，滴定管要用_润洗23遍，润洗的目的是_。氨水与醋酸反应的离子方程式是_。食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_。六、（本题共20分）28、在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢过程如下：ABCDE（1）过程、的反应类型分别是_。（2）根据质量守恒定律推测，过程的另一种生成物是_（填化学式）。（3）上述五种物质中，_和_互为同分异构体（填AE序号）。（4）写出反应的化学方程式： （5）在有机物中，若分子中有一个或若干个碳原子以四个单键与四个不同的原子或原子团相连，该有机物就有“对映异构体”。以上AE物质中有对映异构体的是_（填AE序号）。COOHCH3KMnO429、有机物A的结构简式为： 。从A出发，可以发生右图所示的一系列反应，其中K的分子式为C12H14O4，L和K互为同分异构体，F的产量可作为衡量一个国家石油发展水平的标志。请写出 （已知： ）（1）FH的反应类型是_。ABCJIFHGLK稀硫酸MnO4；H+氧化氧化+H2O，催化剂加热、加压（2）下列物质的结构简式：B ； K ；L 。（3）写出与B互为同分异构体，且苯环上只有一个取代基的各有机物的结构简式 ； _ ； 七、（本题共16分） 30、有硫酸钠和碳酸镁的混合物，用40mL 盐酸完全溶解后，在标准状况下收集到0.448L二氧化碳。向反应后的溶液中加入含有0.025mol氢氧化钡的溶液，可得到5.82g沉淀，此时溶液的pH=12，体积为200mL。试求： （1）原混合物中MgCO3的质量 （2）得到的沉淀中硫酸钡的质量 （3）盐酸的物质的量浓度 31、中学化学教材上有如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。（1）第一小组设计的实验方案如下称取4.0g碱石灰配成500mL溶液数据a沉淀数据b过滤、洗涤干燥、称量取50mL溶液加入足量Na2CO3 取50mL溶液 操作I计算n(OH)n(Ca2+)计算 下列关于溶液中n(OH)、n(Ca2+)、n(Na+)之间的关系式正确的是_。an(Na+)+ 2n(Ca2+)= n(OH) b2n(Na+)+ n(Ca2+)= n(OH) cn(Na+)+ n(Ca2+)=2n(OH) 现有4.0g碱石灰，设其中n(Na+)=x mol，n(Ca2+)=y mol，请填写下表：碱石灰的可能组成NaOH，CaONaOH，CaO ， Ca(OH)2NaOH，Ca(OH)2NaOH， Ca(OH)2，H2Ox、y之间关系式（等式或不等式）40x+56y4.0H2CO3 C6H5OH。水或饱和食盐水，电石，溴水或KMnO4溶液，溴水或KMnO4溶液褪色，证明乙炔为不饱和烃。27、（9分）（1）滴定管（或移液管、吸量管），烧杯 容量瓶（各1分，共3分） （2）0.1000 molL1的氨水，确保反应时氨水的浓度为0.1000molL1（各1分，共2分） CH3COOH + NH3H2O CH3COO + NH4+ + H2O（2分） 1.000 molL1（2分）六、（本题共20分）28、（10分）（1）消去，加成，氧化（各1分，共3分） （2）CO2（1分）（3）A、C（2分） （4）HO(CH2OH)4CHO + 2Cu(OH)2 HO(CH2OH)4COOH+ Cu2O + 2H2O（2分）（5）C、D（2分）29、（10分）（1）加成反应（2分）（2）B、；K、；L、（各2分，共6分）（3）（2分）七、（本题共16分）30、（6分）（1）m(Na2CO