高中化学 第二章 第三讲 氧化还原反应课件1.ppt

氧化还原反应 八 有关计算 1 判断产物或化合价 原理 得电子数 失电子数 升高总价 降低总价 2 转移电子数 转移电子数 得电子数 失电子数 1摩尔过氧化钠与水充分反应 则在此反应中转移的电子数为 6 02 1023个 六 氧化还原反应的计算 1 氧化还原反应中各中量比例的计算例1 在反应kclo3 6hcl kcl 3cl2 3h2o中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 a 1 3b 1 5c 5 1d 1 1在4zn 10hno3 4zn no3 2 nh4no3 3h2o反应中 被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是 a4 1b1 4c9 1d1 9 3 得失电子守恒 1 当x2o72 和so32 离子数之比为1 3时恰好完全发生反应 x在还原产物中化合价a 1b 2c 3d 42 02江苏 在100ml含等物质的量的hbr和h2so3的溶液里 通入0 01molcl2 有一半的br 变成br2 原溶液中的hbr和h2so3的浓度都等于a 0 0075mol lb 0 0018mol lc 0 075mol ld 0 08mol l 计算方法 找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物 找准1个原子 离子得失电子数 据电子守恒列等式氧化剂物质的量 变价元素的原子个数 化合价的变化值 还原剂物质的量 变价元素的原子个数 化合价的变化值 七 有关氧化还原反应的计算 1 基本原理 氧化剂得电子数目 还原剂失电子数目 2 基本公式 n 氧化剂 变价元素原子个数 化合价变化值 n 还原剂 变价元素原子个数 化合价变化值 3 基本类型 1 求某一元素的化合价等 2 求参加反应的氧化剂或还原剂的物质的量或质量 3 求氧化剂 还原剂的物质的量或质量比 基本思路 由化合价变化入手进行分析 弄清各相关概念 依据氧化剂与还原剂得失电子总数相等列出守恒关系式求解 化合价升高的原子个数 每个该原子化合价升高的值 化合价降低的原子个数 每个该原子化合价降低的值 氧化还原反应比较典型的计算有 1 求氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物的量或物质的量的量之比或质量之比 2 计算各物质与电子转移之间的关系 3 确定反应前后某一元素的价态变化 氧化还原反应的计算 例1 24ml浓度为0 05mol l 1的na2so3溶液恰好与20ml浓度为0 02mol l 1的k2cr2o7溶液完全反应 已知 na2so3被k2cr2o7氧化为na2so4 则元素cr在还原产物中的化合价为 a 2b 3c 4d 5 b 例2 2011年湘潭一中模拟 某二价活泼金属与极稀的硝酸反应时 金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2 5 则反应中不可能的还原产物是 a nh4no3b n2oc nod no2 cd 2011年重庆模拟 某温度下 将氯气通入koh溶液中 反应得到kcl kclo kclo3的混合液 经测定clo 与clo3 的物质的量之比为1 3 则氯气与koh溶液反应时被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为 a 1 3b 1 4c 3 11d 5 21 b 因材施教守恒法的原理和应用守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧 也是在高考试题中应用最多的方法之一 其特点是抓住有关变化的始态和终态 忽略中间过程 利用其中某种不变量建立关系式 从而简化思路 快速解题 守恒法解题依据 根据几个连续的化学方程式前后某微粒如原子 电子 离子的物质的量保持不变 或质量守恒等 1 质量守恒法 例1 已知q与r的摩尔质量之比为9 22 在反应x 2y 2q r中 当1 6gx与y完全反应后 生成4 4gr 则参与反应的y和生成物q的质量之比为 a 23 9b 32 9c 46 9d 16 9 答案 d 2 原子守恒法 例2 在空气中暴露过的koh固体 经分析知其成分为 水7 62 k2co32 38 koh90 若将1g此样品加到46 00ml1mol l的盐酸中 过量的盐酸再用1 07mol l的koh溶液中和 蒸发中和后的溶液可得固体多少克 答案 3 43g 解析 本题化学反应复杂 数字处理烦琐 但若根据cl元素守恒 便可以看出 蒸发溶液所得kcl固体中的cl 全部来自盐酸中的cl 即生成的n kcl n hcl m kcl 1mol l 0 046l 74 5g mol 3 43g 答案 d s koh k2s k2so3 h2o 0 2 4 6 2 4 2 1 2 3 3 k2cr2o7 hcl kcl crcl3 h2o cl2 6 1 3 0 3 1 2 2 3 2 3 7 2 6 8 14 1 1 适用对象 部分参加氧化还原反应 自身氧化还原反应 歧化反应 归中反应 分解反应 2 方法 先确定生成物的化学计量数 从右边生成