河北省馆陶一中高一化学下学期期中试题新人教版.doc

馆陶一中2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16第i卷（选择题，50分）一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题2分，共50分）1、元素周期表中金属与非金属的分界线附近能找到（ ）a新制农药元素 b制催化剂元素 c制半导体元素 d非金属元素2、下列有关化学用语正确的是（ ）an2电子式： bcl的结构示意图为：cco2的比例模型： d质量数为37的氯原子为cl3、我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（ ）a原子核内含有4个质子 b和互为同位素c原子核内含有3个中子 d具有较强的金属性4、据和讯网2012年10月24日报道，中国目前正面临严重的能源危机，发展利用可再生能源是解决中国能源危机的有效途径。下列有关说法正确的是（ ）a氢气是二次能源 b煤、石油、天然气均为化石能源c只有农业废弃物、水生植物、油料植物中蕴含着丰富的生物质能d太阳能是不可再生资源5、o2与o3在一定条件下可以相互转化，这一变化属于()a物理变化 b化学变化c氧化还原反应 d以上都不是6、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是：( ) amg2+ bal3+ cbe2+ dh+7、化学反应过程中总是伴随着能量的变化。下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）a镁条在空气中燃烧bba(oh)28h2o与nh4cl反应c铝片与稀盐酸反应d灼热的炭与co2的反应8、某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是h2xo3，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）a. hx b. h2x c.xh3 d. xh49、下图装置能够组成原电池的是()10、对于反应a(g)3b(g)=2c(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是()av(a)0.2 mol(ls)1 bv(b)0.2 mol(ls)1cv(b)0.3 mol(ls)1 dv(c)0.2 mol(ls)111、构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（ ）ak2s bnaoh cmgcl2 dso312、下列各组原子序数表示的两种元素能够形成共价化合物的是 ( )a11与17b13与10c12与8d8与1613、x、y 两元素是同周期的非金属元素，如果x原子半径比y 大，下面说法正确的是（ ）ax的最高价氧化物对应的水化物的酸性比y的强bx的非金属性比y 的强cx的阴离子比y的阴离子还原性强dx的气态氢化物比y的稳定14、下列微粒半径的比较中，正确的是（ ） ar（na） r（na） br（cl） r（cl） cr（ca2+） r（cl） dr（mg） r（na）15、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）aso2和sio2bco2和h2 cnacl和hcldccl4和kcl16、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2fe2h2oo2 = 2fe(oh)2。以下说法正确的是（ ）a负极发生的反应为：fe2e = fe2 b正极发生的反应为：2h2oo22e= 4ohc原电池是将电能转变为化学能的装置 d钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀17、1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kj热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )a2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l)； h =-285.8 kj/molbh2(g) + 1/2o2(g) = h2o(g)；h = -142.9kj/molch2o(l) = h2(g) + 1/2o2(g)； h =+285.8 kj/mold2h2 + o2 = 2h2o； h =-571.6 kj/mol18、下列分子中所有原子全部满足最外层为8个电子结构的是( )apcl5 bnh3 cpcl3 dbf3 19、已知可逆反应ma(g) +nb(g)xc(g) 在某一时刻的反应速率为： v(a)=a moll-1min-1 ，v(b)=b moll-1min-1，v(c)=c moll-1min-1，则x的值为（ ）a b c d20、现有如下各说法：在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合； 活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；根据电离方程式hcl=h+cl，判断hcl分子里存在离子键；冰的密度比水的密度小，这与氢键有关；上述各种说法正确的是（ ） a b c d21、下列措施对增大反应速率明显有效的是()aal在氧气中燃烧生成al2o3，将铝粉改为铝片bfe与稀硫酸反应制取h2时，改用质量分数为98.3 %的浓硫酸czn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度dna与水反应时增大水的用量22、以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()a第a族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子b同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小c第a族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强d同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低23、在一密闭容器中进行反应：2so2(g)o2(g)2so3 (g)，已知反应过程中某一时刻so2、o2和so3浓度分别为0.2 moll1、0.1 moll1、0.2 moll1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()aso2为0.4 moll1、o2为0.2 moll1 bso2为0.25 moll1cso3为0.4 moll1 dso2、so3均为0.15 moll124、关于右图装置的叙述，正确的是( )a铝是负极，铝片上析出无色气体 b溶液中两电极间产生白色沉淀c溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解 d石墨是正极，石墨棒上析出黄绿色气体25、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号lmxrt原子半径（nm）0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列说法正确的是a离子半径大小：r（m3+） r（t2-）br的氧化物对应的水化物不可能具有两性cx单质在氧气中燃烧生成xo3dl、t形成的简单离子核外电子数相等第ii卷（非选择题，共50分）二、填空题26、（15分）如下图，是常见的电化学装置，据此回答下列问题：（1）甲中zn为 极，电极反应式为： ；（2）乙中通入o2的一极为 极，电极反应式为： ；（3）丙装置通电一段时间后，向两电极分别滴加几滴酚酞， 极溶液变红，该极的电极反应式为 ；（4）甲中电解质溶液中的阴离子移向 极，该极发生 反应（填“氧化”或“还原”），丙中电解质溶液中的阴离子移向 极，该极发生 反应（填“氧化”或“还原”）；（5）乙装置中，每转移0.1mol电子，消耗标准状况下_l氧气。27、（9分）（1）某温度下，在2l密闭容器中，3种气态物质 x、y、z的物质的量随时间变化曲线如图。该反应的化学方程式是_。在t1min时，该反应达到了_状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是_(填序号)。 ax、y、z的反应速率相等 bx、y的反应速率比为23 c容器内气体压强保持不变 d生成1molz的同时生成2molx （2）氮气和氢气合成氨气的反应过程中，能量变化如图。写出该反应的热化学方程式： ；若已知键能为a kj/nol，hh键能为b kj/mol，则nh键能为 （用含有a、b的代数式表示）。28、（14分）现有a、b、x、y、z五种短周期元素，原子序数逐渐增大。它们的性质或原子结构如下表：元素性质或原子结构a原子核内只有一个质子b单质是空气中含量最多的气体x原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍y短周期元素中原子半径最大的元素z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6（1）将a、b、x、y、z用相应的元素符号写在下面的周期表中。（2）b、x、y的离子半径由大到小的顺序为_(用r表示半径)（3）w元素的核电荷数是b、x的核电荷数的和，则w与z的氢化物稳定性为_(填化学式)。（4）a、b两元素形成的高中化学常见化合物属于 晶体，该晶体沸点与b的同族a化物沸点相比有些反常的高，原因是 。（5）x、y形成的高中化学常见化合物中，一定含有 键，可能含有 键。三、计算题29、（12分）某化学反应2ab+d在四种不同条件下进行，b、d的起始浓度为0，反应物a的浓度（mol/l）随反应时间（min）的变化情况如下表所示：实验序号 时间 浓温 度度（）010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，回答下列问题（要有计