山东省德州市重点中学高一化学上学期10月月考试卷（含解析）.doc

山东省德州市重点中学2014 -2015学年高一上学期月考化学试卷（10月份）一选择题（每小题只有一个选项符合题意）1（3分）提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是（）a波义耳b拉瓦锡c道尔顿d门捷列夫2（3分）潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色这是由于它们含有或能生成（）a氯气b次氯酸c次氯酸根d氯化氢3（3分）氯气能使紫色石蕊溶液（）a褪色b变成红色c先褪色后变红d先变红后褪色4（3分）钠块长时间暴露在空气中的最终产物是（）ana2obnaohcna2co3dna2o25（3分）0.5mol h2含有（）a0.5 mol 个氢气分子b6.021023个氢气分子c3.011023个氢气分子d3.011023个电子6（3分）设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a常温常压下，0.1na个hcl分子的体积为2.24lb标准状况下，22.4l 氖气含有2na 个原子c1l 0.2mol/l 硫酸铁溶液中含有的so42 离子数目为0.2 nad1 mol氖中含有的电子数为10na7（3分）.关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是（）a新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色b新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失c新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子d新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气8（3分）漂白粉的有效成分是（）aca（oh）2bca（clo）2ccacl2dcaco39（3分）0.5l的fe2（so4）3溶液中fe3+的浓度为0.2mol/l，与0.2l0.5mol/l的na2so4溶液中so42的浓度之比是（）a3：2b2：5c3：5d5：310（3分）在同温同压下，容器甲中盛有h2，容器乙中盛有nh3，若使它们所含的原子总数相等，则甲、乙两个容器的容积之比是（）a2：1b1：2c2：3d1：311（3分）下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1moll1 的是（）a将40 g naoh溶于1 l 水所得的溶液b将0.5 moll1的nano3溶液100 ml 加热蒸发掉50 g水所得的溶液c将23 g nacl 溶于水并配成1 l的溶液d含k+为2 moll1的k2so4溶液12（3分）在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体已知各容器中的气体和容器的容积分别是aco2，100ml；bo2，200ml；cn2，400ml；dch4，600ml，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）aabcdbbadcccdbaddcab13（3分）下列叙述中，正确的是（）a1 mol o2 的质量为 32 g/molbso42的摩尔质量是 96 g/molc1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量d二氧化碳的摩尔质量是44 g14（3分）下列说法正确的是（）a1g钠投入100g水中，溶液的总质量为100gb1g表面被氧化的金属钠投入100g水中，溶液的总质量为101gc1g氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101gd1g过氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g15（3分）将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100ml 1mol/l 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）a1：2：3b6：3：2c3：1：1d1：1：116（3分）a mol h2和2a mol氦气具有相同的（）a分子数b原子数c质子数d质量17（3分）36.5%的盐酸，密度是1.19g/cm3其浓度是（）a8.9mol/lb11.9 mol/lc3.65 mol/ld0.0119 mol/l二、填空题（本题包括3小题，共28分）18（6分）在新制的氯水的各种微粒中：（用化学式或离子符号填写）（1）使氯水呈浅黄绿色的是（2）能使紫色石蕊试液显红色的是（3）能使湿润红纸褪色的是（4）能使无水硫酸铜变蓝的是（5）能使agno3溶液产生白色沉淀的是（6）能与nahco3反应放出气体的是19（10分）甲、乙、丙为三种单质，a、b、c 是三种常见化合物，a为淡黄色固体它们之间的转化关系如图所示完成下列空白：（1）写化学式：a；b；（2）写化学方程式：甲+bc+乙a+bc+甲（3）写出a物质的一种重要用途20（12分）6.021023个nh3分子的质量为g，标准状况下的体积为l，与g ch4中含有的氢原子数相等将标准状况下2.24lhcl气体溶于水，得到100ml溶液，则：该溶液的浓度为取出20ml该溶液，所取出该溶液中溶质的质量是g，如果要将原来的100ml溶液中的hcl与naoh恰好反应，则需要2.0moll1的naoh溶液的体积为ml21（10分）写出下列反应的化学方程式（1）制取漂白粉的化学方程式（2）过氧化钠与二氧化碳反应（3）钠与水反应（4）钠与硫酸铜溶液反应（5）氯气与水反应22（11分）某学生用图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气回答下列问题：（1）该项研究（实验）的主要目的是（2）浓h2so4的作用是与研究目的直接相关的实验现象是（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在安全隐患，表现是克服安全隐患的措施是（用化学方程式表示）：（4）若将剩余的氯气收集，测其在标准状况下的体积为11.2升，让其与氢气充分化合，该反应的方程式为；将生成的气体溶于水，配成500ml溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度为山东省德州市重点中学2014-2015学年高一上学期月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一选择题（每小题只有一个选项符合题意）1（3分）提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是（）a波义耳b拉瓦锡c道尔顿d门捷列夫考点：化学史 专题：化学应用分析：a.17世纪末，英国化学家波义耳提出了酸和碱的定义；b.1775年前后，拉瓦锡用定量化学实验阐述了燃烧的氧化学说，开创了定量化学时期；c.19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说；d俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表解答：解：a.17世纪末，英国化学家波义耳提出了酸、碱的定义，故a不选；b.1775年前后，拉瓦锡用定量化学实验阐述了燃烧的氧化学说，开创了定量化学时期，使化学沿着正确的轨道发展，故b不选；c.19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础，故c选；d俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故d不选；故选c点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累了解化学的发展史，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感2（3分）潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色这是由于它们含有或能生成（）a氯气b次氯酸c次氯酸根d氯化氢考点：氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用 专题：元素及其化合物分析：氯气和水反应能生成盐酸和次氯酸，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，次氯酸、次氯酸钠、次氯酸钙这些物质都能使布条褪色，是因为这些物质反应生成了次氯酸具有漂白性解答：解：潮湿的氯气、新制的氯水中都含有次氯酸，次氯酸、次氯酸钠、次氯酸钙溶液中都含有次氯酸根，次氯酸根离子水解生成次氯酸都能使有色布条褪色，故选b点评：本题难度不大，主要考查了物质的有关的化学性质，培养学生分析问题、解决问题的能力3（3分）氯气能使紫色石蕊溶液（）a褪色b变成红色c先褪色后变红d先变红后褪色考点：氯气的化学性质 专题：卤族元素分析：氯气与水反应生成hcl、hclo，溶液具有酸性和漂白性，以此来解答解答：解：氯气与水反应生成hcl、hclo，溶液具有酸性和漂白性，则紫色石蕊溶液先变红后褪色，故选d点评：本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握氯气与水反应生成物的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意hclo的漂白性，题目难度不大4（3分）钠块长时间暴露在空气中的最终产物是（）ana2obnaohcna2co3dna2o2考点：钠的化学性质 专题：金属概论与碱元素分析：钠暴露在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，生成的氧化钠与水反应又生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠在空气中又被二氧化碳反应生成碳酸钠；解答：解：钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，反应方程式为：4na+o22na2o，生成的氧化钠与水反应又生成氢氧化钠，反应方程式为：na2o+h2o=2naoh，生成的氢氧化钠在空气中又被二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式为：2naoh+co2=na2co3+h2o，故选c点评：本题考查了钠的性质，根据钠在空气中的转变一步一步分析即可，题目难度比较简单；5（3分）0.5mol h2含有（）a0.5 mol 个氢气分子b6.021023个氢气分子c3.011023个氢气分子d3.011023个电子考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：根据n=nna结合原子构成计算解答：解：n（h2）=0.5mol6.021023/mol=3.011023，含有的电子数6.021023个，故选c点评：本题综合考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质的构成特点，难度中等6（3分）设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a常温常压下，0.1na个hcl分子的体积为2.24lb标准状况下，22.4l 氖气含有2na 个原子c1l 0.2mol/l 硫酸铁溶液中含有的so42 离子数目为0.2 nad1 mol氖中含有的电子数为10na考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a常温常压下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其体积；b稀有气体为单原子分子，1mol氖气中含有1mol氖原子；c根据n=cv计算出硫酸铁的物质的量，再根据硫酸铁的化学式计算出含有的硫酸根离子的物质的量；d氖气为单原子分子，1mol氖气中含有1mol氖原子，含有10mol电子解答：解：a不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯化氢的体积，故a错误；b标准状况下，22.4l氖气的物质的量为1mol，1mol氖气中含有1mol氖原子，含有na个原子，故b错误；c1l 0.2mol/l 硫酸铁溶液中含有0.2mol硫酸铁，含有0.6mol硫酸根离子，含有的so42离子数目为0.6na，故c错误；d1mol氖中含有1mol氖原子，含有10mol电子，含有的电子数为10na，故d正确；故选d点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，侧重考查了稀有气体的组成，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数等物理量之间的转化关系7（3分）.关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是（）a新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色b新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失c新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子d新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气考点：氯气的化学性质 专题：卤族元素分析：由cl2+h2ohcl+hclo，可知新制氯水中存在的微粒：三分子：cl2、hclo、h2o，四离子：h+、cl、clo、oh；又因为hclo不稳定，受热或光照时会分解2hclo2hcl+o2，所以久置氯水实际上就是盐酸溶液，其中含有h2o、h+、cl、（oh），是无色的溶液，以此来解答解答：解：a因新制氯水中含氯气，所以新制氯水呈黄绿色，久置氯水中无氯气分子，所以呈现无色，故a正确；b新制氯水中含次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白作用，久置氯水中无次氯酸，无漂白作用，故b正确；c新制氯水中存在的微粒：三分子：cl2、hclo、h2o，四离子：h+、cl、clo、oh，久置氯水含有h2o、h+、cl、oh，均含氯离子，故c错误；dcl2+h2ohcl+hclo为可逆反应，且只有少量氯气反应，则新制氯水中含氯气多，而久置氯水发生2hclo2hcl+o2，促进氯气与水的反应正向移动，氯气减少，则久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气，故d正确故选c点评：本题考查氯水的成分，为高频考点，把握氯气与水的反应及次氯酸的不稳定性为解答的关键，注意新制氯水和久置氯水成分及性质的区别，题目难度不大8（ 3分）漂白粉的有效成分是（）aca（oh）2bca（clo）2ccacl2dcaco3考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用 专题：卤族元素分析：漂白粉具有漂白性的原因是：ca（clo）2+co2+h2o=caco3+2hclo，hclo具有漂白性解答：解：漂白粉具有漂白性的原因是：ca（clo）2+co2+h2o=caco3+2hclo，hclo具有漂白性，则有效成分为ca（clo）2，主要成分为cacl2和ca（clo）2故选b点评：本题考查漂白粉的成分，题目难度不大，注意从漂白粉具有漂白性的原理的角度分析即可解答9（3分）0.5l的fe2（so4）3溶液中fe3+的浓度为0.2mol/l，与0.2l0.5mol/l的na2so4溶液中so42的浓度之比是（）a3：2b2：5c3：5d5：3考点：物质的量浓度的相关计算 专题：计算题分析：根据fe2（so4）3溶液中fe3+的浓度和so42的浓度之比是2：3，na2so4溶液中so42的浓度等于na2so4溶液的浓度，据此回答计算解答：解：0.5l的fe2（so4）3溶液中fe3+的浓度为0.2mol/l，则so42的浓度是0.3mol/l，na2so4溶液中so42的浓度等于na2so4溶液的浓度，即为0.5mol/l，所以二者的比值是：3：5，故选：c点评：本题考查学生物质的量浓度的计算知识，注意基本知识的掌握是关键，难度不大10（3分）在同温同压下，容器甲中盛有h2，容器乙中盛有nh3，若使它们所含的原子总数相等，则甲、乙两个容器的容积之比是（）a2：1b1：2c2：3d1：3考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：假设含有原子为1mol，结合分子含有原子数目计算氢气、氨气的物质的量，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，而气体体积等于容器的容积，进而确定容器容积之比解答：解：假设含有原子为1mol，则氢气物质的量为0.5mol，氨气物质的量为0.25mol，相同条件下，氢气与氨气的体积之比=0.5mol：0.25mol=2：1，气体体积等于容器的容积，故甲容器与乙容器的容积之比为2：1，故选a点评：本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律等，比较基础，注意根据pv=nrt理解阿伏伽德罗定律及其推论11（3分）下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1moll1 的是（）a将40 g naoh溶于1 l 水所得的溶液b将0.5 moll1的nano3溶液100 ml 加热蒸发掉50 g水所得的溶液c将23 g nacl 溶于水并配成1 l的溶液d含k+为2 moll1的k2so4溶液考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：a、40gnaoh的物质的量为1mol，溶于水配成1l溶液浓度为1moll1；b、nano3溶液的密度不是1g/ml，蒸发掉50g水所得的溶液不是50ml；c、将23 g nacl 溶于水，溶质物质的量小于1mol，并配成1 l的溶液浓度小于1mol/l；d、根据硫酸钾的化学式可知钾离子浓度为硫酸钾浓度的2倍解答：解：a、40gnaoh的物质的量为1mol，溶于水配成1l溶液浓度为1moll1，不是溶剂的体积为1l，故a错误；b、nano3溶液的密度不是1g/ml，蒸发掉50g水所得的溶液不是50ml，故b错误；c、将23 g nacl 溶于水并配成1 l的溶液，溶质物质的量小于1mol，溶液浓度不是1mol/l，故c错误；d、钾离子浓度为硫酸钾浓度的2倍，含k+为2moll1的k2so4溶液浓度为1mol/l，故d正确；故选d点评：本题考查物质的量浓度的理解与计算，难度较小，注意物质的量浓度中体积指溶液体积，物质溶于水溶质变化的情况12（3分）在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体已知各容器中的气体和容器的容积分别是aco2，100ml；bo2， 200ml；cn2，400ml；dch4，600ml，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）aabcdbbadcccdbaddcab考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=，计算各物质的物质的量，根据m=nm计算各气体的质量，然后进行计较解答：解：设在该温度和压强下，气体的气体摩尔体积为vm，a容器内气体的质量为：m（co2）=g；b容器内气体的质量为：m（o2）=g；c容器内气体的质量为：m（n2）=g；d容器内气体的质量为：m（ch4）=g，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是cdba故选c点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意物质的量与质量、体积有关计算公式的运用13（3分）下列叙述中，正确的是（）a1 mol o2 的质量为 32 g/molbso42的摩尔质量是 96 g/molc1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量d二氧化碳的摩尔质量是44 g考点：摩尔质量 专题：化学用语专题分析：a质量的单位是g；b离子的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，摩尔质量的单位是g/molc1mol任何物质的质量以g为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量；d摩尔质量的单位是g/mol解答：解：a.1mol氧气的质量是32g，故a错误；b离子的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以硫酸根离子的摩尔质量是96gmol1，故b正确；c.1mol任何物质的质量以g为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故c错误；d二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，故d错误；故选b点评：本题考查了摩尔质量的单位、质量的单位等知识点，难度不大，注意摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对分子质量14（3分）下列说法正确的是（）a1g钠投入100g水中，溶液的总质量为100gb1g表面被氧化的金属钠投入100g水中，溶液的总质量为101gc1g氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101gd1g过氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g考点：物质的量的相关计算；化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：a钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；b表面被氧化，则溶液的质量大于101g；c氧化钠和水反应生成氢氧化钠；d过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气解答：解：a钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为2na+2h2o=2naoh+h2，则溶液的总质量为101g2=100.96g，故a错误；bna表面被氧化，则溶液的质量大于101g，故b错误；c氧化钠和水反应生成氢氧化钠，没有气体逸出，则溶液的总质量为101g，故c正确；d过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液总质量小于101g，故d错误故选c点评：本题考查化学方程式的计算，为高频考点，注意把握钠及其化合物与水的反应，为解答该题的关键，难度不大15（3分）将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100ml 1mol/l 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）a1：2：3b6：3：2c3：1：1d1：1：1考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算 专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算钠与酸反应完会继续与水反应；解答：解：将三种金属各0.3mol分别投入100ml 1mol/l的盐酸中，可知三种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：（0.1l1mol/l）0.05 mol但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.3mol钠产生0.15mol氢气故将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100ml 1mol/l的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.15mol：0.05mol：0.05mol3：1：1，所以同温同压下产生的气体体积比是3：1：1故选c点评：本题考察金属与酸反应的计算此类题应先判断谁过量，按不足量计算，同时注意一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应本题易错选d16（3分）a mol h2和2a mol氦气具有相同的（）a分子数b原子数c质子数d质量考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：a分子数目之比等于物质的量之比；b氢原子物质的量为氢气的2倍，氦气是单原子分子，氦原子物质的量等于氦气物质的量；c氢气分子含有2个质子，氦气分子含有2个质子；d根据m=nm计算判断解答：解：a分子数目之比等于物质的量之比，a mol h2和2a mol氦气含有分子数目不相等，故a错误；b氢原子物质的量为2amol，氦气是单原子分子，氦原子物质的量为2amol，故二者含有原子数目相等，故b正确；camol氢气含有质子为2amol，2amol氦气含有质子为4amol，二者含有质子数目不相等，故c错误；da mol h2和2a mol氦气的质量之比为a2：2a4=1：4，故d错误，故选b点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，理解掌握微粒构成17（3分）36.5%的盐酸，密度是1.19g/cm3其浓度是（）a8.9mol/lb11.9 mol/lc3.65 mol/ld0.0119 mol/l考点：物质的量浓度的相关计算 专题：计算题分析：根据c=计算该盐酸的物质的量浓度解答：解：根据c=可知，质量分数为36.5%、密度是1.19g/cm3的盐酸的物质的量浓度为mol/l=11.9mol/l，故选b点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意理解物质的量浓度与质量分数之间的关系二、填空题（本题包括3小题，共28分）18（6分）在新制的氯水的各种微粒中：（用化学式或离子符号填写）（1）使氯水呈浅黄绿色的是cl2（2）能使紫色石蕊试液显红色的是h+（3）能使湿润红纸褪色的是hclo（4）能使无水硫酸铜变蓝的是h2o（5）能使agno3溶液产生白色沉淀的是cl或hcl（6）能与nahco3反应放出气体的是h+或hcl考点：氯气的化学性质 专题：元素及其化合物分析：氯气溶于水，在水中发生cl2+h2oh+cl+hclo，hclo为若电解质，则溶液中存在的分子有h2o、cl2、hclo等，存在的离子有：h+、cl、oh、clo等，根据微粒的性质来回答解答：解：（1）氯气是黄绿色气体，氯水中存在化学平衡，cl2+h2o=hcl+hclo，溶液中存在氯气分子呈黄绿色，故答案为：cl2；（2）能使紫色石蕊试液显红色的是h+，故答案为：h+；（3）能使湿润的红纸褪色的是hclo，故答案为：hclo；（4）能使无水硫酸铜变蓝的是h2o，故答案为：h2o；（5）滴加agno3溶液后生成白色沉淀，是盐酸电离的氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，ag+cl=agcl，故答案为：cl或hcl； （6）能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是h+，故答案为：h+或hcl点评：本题考查氯水成分，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，题目难度不大，本题注意把握氯气与水反应的性质以及次氯酸的性质19（10分）甲、乙、丙为三种单质，a、b、c 是三种常见化合物，a为淡黄色固体它们之间的转化关系如图所示完成下列空白：（1）写化学式：ana2o2；bh2o；（2）写化学方程式：甲+bc+乙2na+2 h2o=2 naoh+h2a+bc+甲2 na2o2+2h2o=4 naoh+o2（3）写出a物质的一种重要用途潜水艇或呼吸面具的供氧剂考点：无机物的推断 专题：推断题分析：甲、乙、丙三种常见单质，a、b、c是三种常见的化合物，a为淡黄色固体，判断a为na2o2，依据转化关系可知甲为na，丙为o2，由a+b=c+丙，推断b为h2o，c为naoh，根据甲+b=c+乙，则丙为h2，据此解答解答：解：甲、乙、丙三种常见单质，a、b、c是三种常见的化合物，a为淡黄色固体，判断a为na2o2，依据转化关系可知甲为na，丙为o2，由a+b=c+丙，推断b为h2o，c为naoh，根据甲+b=c+乙，则丙为h2，（1）由上述分析可知，a为na2o2；b为h2o，故答案为：na2o2；h2o；（2）甲+bc+乙反应方程式为：2na+2 h2o=2 naoh+h2，a+bc+甲反应方程式为：2 na2o2+2h2o=4 naoh+o2，故答案为：2na+2 h2o=2 naoh+h2；2 na2o2+2h2o=4 naoh+o2；（3）na2o2的一种重要用途为：潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故答案为：潜水艇或呼吸面具的供氧剂点评：本题考查无机物推断，涉及na元素化合物性质，比较基础，注意对基础知识的理解掌握20（12分）6.021023个nh3分子的质量为17g，标准状况下的体积为22.4l，与12g ch4中含有的氢原子数相等将标准状况下2.24lhcl气体溶于水，得到100ml溶液，则：该溶液的浓度为1mol/l取出20ml该溶液，所取出该溶液中溶质的质量是0.73g，如果要将原来的100ml溶液中的hcl与naoh恰好反应，则需要2.0moll1的naoh溶液的体积为50ml考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：氨气物质的量=1mol，质量m=nm、体积v=nvm；1mol氨气中含有3molh，如果甲烷中含有3molh，根据其分子构成知甲烷的物质的量为0.75mol，根据m=nm计算甲烷质量；hcl物质的量=0.1mol，盐酸物质的量浓度=；溶液是均一稳定的，取出的20ml该溶液浓度不变，根据m=cvm计算hcl质量；hcl和naoh以1：1反应，所以恰好反应时二者的物质的量相等，根据v=计算溶液体积解答：解：氨气物质的量=1mol，m=nm=1mol17g/mol=17g，体积v=nvm=1mol22.4l/mol=22.4l，1mol氨气中含有3molh，如果甲烷中含有3molh，根据其分子构成知甲烷的物质的量为0.75mol，甲烷质量m=nm=0.75mol16g/mol=12g，故答案为：17；22.4；12；hcl物质的量=0.1mol，盐酸物质的量浓度=1mol/l；溶液是均一稳定的，取出的20ml该溶液浓度不变，m（hcl）=cvm=1mol/l0.02l36.5g/mol=0.73g，hcl和naoh以1：1反应，所以恰好反应时二者的物质的量相等，v（naoh）=50ml，故答案为：1 moll1；0.73；50点评：本题考查物质的量的有关计算，侧重考查计算能力，明确物质的量公式中各个物理量的关系即可解答，题目难度不大21（10分）写出下列反应的化学方程式（1）制取漂白粉的化学方程式2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o（2）过氧化钠与二氧化碳反应2na2o2+2co2=2na2co3+o2（3）钠与水反应2na+2h2o2naoh+h2（4）钠与硫酸铜溶液反应2na+2h2o=2naoh+h2、cuso4+2naohcu（oh）2+na2so4（5）氯气与水反应cl2+h2ohcl+hclo考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氯气的化学性质；钠的化学性质；钠的重要化合物 专题：元素及其化合物分析：（1）工业上用氢氧化钙与氯气反应制取漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；（3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；（4）钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和氢气；（5）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸解答：解：（1）氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o，故答案为：2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o；（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2na2o2+2co2=2na2co3+o2，故答案为：2na2o2+2co2=2na2co