内蒙古鄂尔多斯康巴什新区第一中学九年级化学下册 8.1.1 重要的酸课件 （新版）粤教版.ppt

8 1重要的酸 教学目标 1 认识 三酸 的特性 重点掌握浓硫酸 和用途 记住稀释浓硫酸的操作步骤 2 初步学会用科学探究的方法认识酸的通性 正确写出各反应的化学方程式和现象3 认识复分解反应 中和反应以及它们之间的区别与联系 4 学会氯离子和碳酸跟离子的鉴别方法 5 通过实验培养学生技能及观察 分析 归纳和概括等能力 教学重点 酸的通性教学难点 复分解反应 化学方程式的书写和现象 复习 1 将co2通入紫色石蕊溶液中 溶液变红的化学方程式 2 实验室用稀盐酸和大理石 或石灰石 反应来制取co2的化学方程式 3 锌和稀硫酸反应来制取的化学方程式 co2 h2o h2co3 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 zn h2so4 znso4 h2 实验室里常见的酸 含有苹果酸的水果 含有柠檬酸的水果 含有醋酸的饮料 含有乳酸的鲜奶 实验室内常用的碱 碱性的日常用品 我们常接触的盐类 食盐 阅读课文208 209页 阅读后讨论 三酸 的物理性质及常见酸的用途 生活中的一些物质含有酸 酸碱盐的定义 1酸 在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物 2碱 指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 3盐 指电离时生成金属阳离子 或铵根离子 和酸根离子的化合物 盐酸 即氢氯酸 无色液体 易挥发 有刺激性气味 浓盐酸瓶口有白雾 硫酸 无色油状液体 强腐蚀性 密度较大 1 84g cm3 无挥发性 硝酸 无色液体 强腐蚀性 有特殊刺激性气味 易挥发 浓硝酸瓶口有白雾 一 稀酸的化学性质 酸的通性 实验8 1 酸跟指示剂的作用实验现象 紫色石蕊溶液变成红色结论 性质 酸能使紫色石蕊溶液变红 使无色酚酞不变色 实验8 2 酸跟金属的反应 反应现象 有大量气泡产生 浅绿色 结论 性质2酸能跟较活泼金属发生反应 生成盐和氢气 除过钾 钙 钠 zn 2hcl zncl2 h2 盐 由金属离子的酸根离子组成的化合物 请写出镁 铝 锌 铁分别与稀硫酸的反应 mg h2so4 mgso4 h2 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 zn h2so4 znso4 h2 fe h2so4 feso4 h2 浅绿色 实验8 3 酸跟盐的反应 反应现象 有白色沉淀产生 白色沉淀不溶于稀硝酸 这个反应可用来检验盐酸 硝酸银溶液是检验氯离子 cl 的试剂 可用于检验盐酸和其他在溶液中能产生cl 离子的化合物 kcl mgcl2 实验室制备二氧化碳的化学方程式 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 结论 性质3酸能跟某些盐反应 生成其它的酸和盐 实验8 4 酸跟金属氧化物的反应 1 反应现象 黑色氧化铜逐渐被溶解 溶液由无色变蓝色 cuo 2hcl cucl2 h2o 2 反应现象 铁钉表面的铁锈逐渐被溶解 溶液由无色变黄色 fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o 黄色 结论 性质5酸能跟某些金属氧化物反应 生成盐和水 酸 金属氧化物盐 水 cuo h2so4 cuso4 h2ofe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2o cuo h2so4 fe2o3 h2so4 实验8 5 酸跟碱的反应 反应现象 滴加酚酞时 溶液变红色 再加入盐酸溶液时 溶液的红色慢慢褪去 直至无色 结论 性质4酸跟碱发生中和反应 生成盐和水 酸 碱 盐 水 naoh h2so4 koh hcl koh h2so4 cu oh 2 hcl cu oh 2 h2so4 ba oh 2 hcl ba oh 2 h2so4 2naoh h2so4 na2so4 2h2okoh hcl kcl h2o2koh h2so4 k2so4 2h2ocu oh 2 2hcl cucl2 2h2ocu oh 2 h2so4 cuso4 2h2oba oh 2 2hcl bacl2 2h2oba oh 2 h2so4 baso4 2h2o 小结 酸的通性性质1酸能使紫色的石蕊溶液变红 使无色酚酞试液不变色 性质2酸 活泼金属盐 水性质3酸 盐另一种盐 另一种酸性质4酸 碱盐 水性质5酸 金属氧化物盐 水小结 酸具有通性的原因 因为酸溶于水生成的阳离子全是氢离子 h 复分解反应 复分解反应 由两种化合物相互交换成分生成另外反应两种化合物的反应 特征 反应物和生成物都是化合物 反应前后任何元素的化合价都没有改变 通式 ab cd ad cb 中和反应 酸跟碱反应 生成盐和水的反应 1 化合反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 a bab特征 多变一2 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应 aba b特征 一变多3 置换反应 一种单质跟一种化合物反应 生成另一种单质和另一种化合物的反应a bcac b特征 反应物 生成物都是一种单质和一种化合物 实验8 6 浓硫酸的脱水性 1 硫酸写过之处纸张变黑 火柴梗变成碳 2 肉皮被腐烂 颜色变成血红色 3 白糖从白色到棕色再变成黑色 有少量气泡产生 然后有大量水蒸汽和其它气体产生 混合物很快成为一条柱形黑色蜂窝状碳 浓硫酸的特性 1 强腐蚀性2 强脱水性是浓硫酸夺取有机物中氢 氧元素 2 1 生成水 3 强吸水性 浓硫酸还能直接吸收空气中的水分 因此可作干燥剂 思考并回答 浓硫酸如果敞口放置 会发生什么变化 根据这一性质 它在实验室有什么用途 浓硫酸如果敞口放置 由于它具有吸水性 会吸收空气中的水分 会导致溶液的质量增加 而溶液的溶质质量分数减小 根据这一性质 在实验室中 浓硫酸可用作干燥剂 浓硫酸能干燥 h2 o2 so2 cl2 hcl co2等不与浓硫酸发生反应的气体 实验8 7 浓硫酸的稀释 2 无沸腾 液滴没有四处飞溅 错误操作 由于浓硫酸密度比水大 浮在上面 而浓硫酸溶于水时 放出大量的热 会产生局部高温 使水沸腾 造成液滴飞溅出来 1 水立即沸腾 液滴四处飞溅 烧杯壁温度升高 正确操作 把浓硫酸慢慢地倒入水中 并用玻璃棒不断搅拌 使产生的热量迅速扩散 结论 稀释浓硫酸时 一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里 并不断搅拌 切不可将水倒进浓硫酸里 注意 浓硫酸具有很强的腐蚀性 实验时应十分小心 讨论 如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸 怎样处理 如果在实验时 浓硫酸不慎溅到皮肤上 要先用干布擦去 然后用大量水冲洗 最后用小苏打溶液冲洗 严重时立即送医院 课外补充 关于硝酸 1 浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性 2 浓硝酸具有腐蚀性 3 浓硝酸见光分解 故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内 酸的命名 1 根据酸分子中是否含有氧原子进行分类 1 含氧酸 分子中含有氧原子的酸 如 h2so4 hno3 h3po4 h2co3等 含氧酸的命名为 某酸 2 无氧酸 分子中不含有氧原子的酸 如hcl hf h2s等 它们的命名一般是在氢字后面加上另一元素的名称 叫氢某酸 2 根据酸分子电离能生成的氢离子的个数进行分类 据此可将酸分为一元酸 如盐酸 二元酸 如硫酸 三元酸 如磷酸 等 练习 浓盐酸敞口放置一段时间后 其溶质质量分数会 a 变大b 变小c 不变d 无法确定 下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是 a 锌b 镁c 铜d 铝 下列有关物质性质的描述中 属于物理性质的是 浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾 浓硫酸具有吸水性可作干燥剂 浓硫酸具有脱水性 硝酸具有氧化性a b c d b c a 下列方程式书写完全正确的是 a zn 2hcl zncl2 h2 b 2fe 3h2so4 fe2 so4 3 3h2 c al hcl alcl3 h2 d fe2o3 h2so4 feso4 h2o 根据你的实验经验 下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是 a 铜b 锌c 镁d 铁 下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中 正确的是 a 分别加入碳酸钠b 分别加入硝酸银溶液c 分别加入氯化钡溶液d 用ph试纸分别测其溶液的ph a c c 7 用浓硫酸作某些气体的干燥剂 是因为浓硫酸具有 a 脱水性b 酸性c 吸水性d 强腐蚀性 c 8 在空气中打开试剂瓶瓶塞时 瓶口有白雾生成的是 a a 浓盐酸b 浓硫酸 c 酒精 d 蒸馏水 9将一根生锈的铁钉插入