理想树600分考点 700分考法高考化学二轮复习 专题18 铁、铜及其化合物课件.ppt

专题18铁 铜及其化合物 考点47铁及其化合物考点48铜及其化合物 考点47铁及其化合物 600分知识700分考法考法1 金属的存在 冶炼考法2 铁及其化合物之间的转变考法3 铁与稀hno3的反应考法4 fe oh 2的制备方案考法5 fe2 fe3 的检验考法6 fe2 fe3 与离子反应结合考查 1 铁 1 铁的存在铁元素位于元素周期表中第4周期第 族 是一种应用最为广泛的过渡金属元素 主要化合价 0 2和 3 2 铁的性质单质铁是银白色的金属 比较活泼 具有较强的还原性 2 铁的氧化物 说明 fe3o4是复杂的氧化物而不是混合物 在fe3o4晶体中 有三分之一的fe显 2价 有三分之二fe显 3价 3 铁盐和亚铁盐 注意 在配制fe2 溶液时 应在水溶液中放入少量的相应的酸和铁屑 以防止fe2 水解和被氧化 4 fe oh 2和fe oh 3 1 性质 4 fe oh 2和fe oh 3 2 fe oh 2的制备fe oh 2易被空气中的氧气氧化 生成fe oh 3 所以在制备fe oh 2时 要确保fe2 溶液中无fe3 故需加fe粉 把fe3 转化为fe2 要尽量减少与o2的接触 故采取加热的方法赶走所需溶液中溶解的o2 冷却后再反应 同时应防止空气中的o2再溶于溶液 常用的方法有两种 返回 考法1金属的存在 冶炼 返回 考法2铁及其化合物之间的转化1 铁与其他物质反应时的生成物 1 遇到一般的氧化剂如s hcl fecl3 cuso4 i2等被氧化为 2价 2 遇到强氧化剂如cl2 br2 hno3 浓硫酸等被氧化为 3价 注意 在氯气中燃烧 只生成氯化铁 与稀硝酸反应时则先产生 3价铁 若铁过量时则 3价铁再变为 2价铁 铁在常温下遇到冷的浓硫酸 浓硝酸时发生钝化 属于化学反应 3 在纯氧中燃烧或在高温下与水蒸气反应均产生四氧化三铁 注意 铁不能与冷 热水反应 但能与水蒸气反应 4 在电化学中发生电极反应时应生成 2价铁 电极反应式为fe 2e fe2 考法2铁及其化合物之间的转化2 铁及其化合物之间的转化 1 记住铁及其化合物的颜色fe2 aq 浅绿色 fe3 aq 棕黄色 fe oh 2白色 fe oh 3红褐色 feo和fe3o4黑色 fe2o3红棕色 fe scn 3血红色 2 掌握fe2 fe3 fe的相互转化 铁三角 突破要诀 需要弄清两点 一是反应的条件和环境 二是从氧化剂和还原剂强弱去考虑反应能否进行 以及生成物中铁元素的化合价 返回 考法3铁与稀hno3的反应一是明确哪种物质过量 二是根据两种物质的量分析讨论来判断 根据反应方程式 突破要诀 先根据题意判断出铁元素的存在形式 再根据铁原子守恒 电子得失守恒或溶液中的电荷守恒 来寻找守恒式 然后列式计算即可 返回 考法4fe oh 2的制备方案选择用产生气体 或通入气体 赶走空气的方法 如方案一 方案二 可以长时间看到白色的fe oh 2沉淀 方案一 方案二 说明 该方法是先用气体排尽装置内的空气 再利用气体把试管 中的naoh溶液压入试管 反应 说明 该方法是先在装置 中产生feso4溶液 并利用产生的h2排尽整个装置中的空气 再关闭止水夹k 利用产生的h2把feso4溶液压入naoh溶液中反应 返回 考法5fe2 fe3 的检验1 根据溶液颜色含有fe2 的溶液显浅绿色 含有fe3 的溶液显棕黄色 2 用kscn溶液和氯水 1 流程 特别提醒 若要检验溶液中是否含有fe2 通常是向溶液中滴加k3 fe cn 6 溶液 若生成蓝色沉淀 则说明有fe2 考法5fe2 fe3 的检验3 用naoh溶液 1 流程 2 有关反应 返回 考法6与离子反应相结合考查fe2 fe3 在近年高考中常以fe2 fe3 的性质为中心 考查离子共存和离子方程式的书写 解答此类试题的过程中应注意 返回 考点48铜及其化合物 600分知识700分考法考法7 铜及其化合物的性质与应用 1 单质铜 1 铜的物理性质铜是硬度较小的紫红色金属 具有良好的延展性 导电导热性 因其具有良好的导电性而广泛应用于电器和电子工业中 2 铜的化学性质 与非金属单质反应 与酸反应 与银相似 铜不能与盐酸 稀硫酸反应 但却能溶解在硝酸等强氧化性酸中 与盐溶液反应 cu 2fecl3 cucl2 2fecl2 铜的锈蚀 铜在干燥空气中性质稳定 但在潮湿空气中会被腐蚀 在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈 2cu o2 h2o co2 cu2 oh 2co3 2 氧化铜和氧化亚铜 3 氢氧化铜 1 物理性质 蓝色不溶于水的固体 2 化学性质及应用 4 cuso4 5h2ocuso4 5h2o为蓝色晶体 俗称蓝矾 胆矾 无水cuso4为白色粉末 遇水变蓝色 生成cuso4 5h2o 可作为水的检验依据 注意 铜的常见化合物颜色 溶解性cuo 黑色 难溶 cu2o 砖红色 难溶 cu2s 黑色 难溶 cuso4 白色 易溶 cuso4 5h2o 蓝色 易溶 cu2 oh 2co3 绿色 难溶 cu oh 2 蓝色 难溶 5 金 银的性质金 银 铜的活动性依次增强 其中金不能被硝酸等强氧化性酸氧化 但金可溶解在王水中 在电化学中可作惰性电极 银虽然不能与盐酸 稀硫酸反应 但却能溶解在硝酸等强氧化性酸中 如 ag 2hno3 浓 agno3 no2 h2o 3ag 4hno3 稀 3agno3 no 2h2o 返回 考法7铜及其化合物的性质与应用1 熟悉含铜物质之间的转化关系 如图 注意 难溶性金属氢氧化物 碳酸盐 受热一般易分解 易溶性金属氢氧化物 易溶性金属碳酸盐 受热一般难分解 cu oh 2属于难溶性金属氢氧化物 受热易分解 考法7铜及其化合物的性质与应用2 铜及其化合物的应用 1 原电池 铜作为铜锌原电池中的正极材料 2 电解池 电解cucl2溶液 即cucl2 cu cl2 3 铜的精炼 以粗铜为阳极 纯铜为阴极 cuso4溶液为电解液进行电解 可将粗铜提纯 4 铜生锈 铜在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀生成铜绿 其中铜是负极 杂质 如c等 作正极 与铁的腐蚀类似 5 氧化铜在其与醇的反应中作氧化剂 并可实现从cuo至cu的转化 6 用新制氢氧化铜悬浊液来检验醛基 并实现从cu oh 2至cu2o的转化 7