（全国通用版）2019版高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 课时梯级作业一 1.1 物质的量 气体摩尔体积.doc

课时梯级作业 一物质的量气体摩尔体积(45分钟100分)一、选择题(本题包括12小题,每题6分,共72分)1.“物质的量”是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的物理量。下列说法不正确的是()a.标准状况下,1 mol nacl的体积为22.4 lb.1 mol h2含有6.021023个氢分子c.1 mol o2含有2 mol氧原子d.标准状况下,1 mol h2的体积为22.4 l【解析】选a。标准状况下nacl为固体,因此1 mol氯化钠的体积不是22.4 l,故a说法错误;氢气是由氢气分子构成,因此1 mol h2含有6.021023个氢气分子,故b说法正确;1 mol o2中含有2 mol氧原子,故c说法正确;氢气在标准状况下为气体,因此标准状况下,1 mol h2的体积为22.4 l,故d说法正确。2.下列叙述中,正确的是()a.h2so4的摩尔质量是98b.等质量的o2和o3中所含的氧原子数相同c.等物质的量的co与co2中所含碳原子数之比为27d.将98 g h2so4溶解于500 ml水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 moll-1【解析】选b。h2so4的摩尔质量应该是98 gmol-1,故a错误;在o2中n(o)=2na=na,在o3中n(o)=3na=na,二者相等,即等质量的o2和o3中所含的氧原子数相同,故b正确;等物质的量的co与co2中所含碳原子数之比为11,故c错误;将98 g h2so4溶解于500 ml水中,溶液体积不是500 ml,所得溶液中硫酸的物质的量浓度不是2 moll-1,故d错误。3.单质硫有多种同素异形体(如s2 、s4 、s6 、s8等),某种单质硫分子由x个硫原子组成,取n mol这种硫的单质,在足量的氧气中完全燃烧生成2n mol so2。关于这种单质的结论正确的是()a.分子式为s8b.摩尔质量为64c.1 mol该单质硫的质量为64 gd.1 mol这种单质完全燃烧需44.8 l氧气【解析】选c。设该单质的分子式为sx,燃烧的反应是sx+xo2xso2,n mol单质燃烧,生成2n mol的so2,因此x=2,即分子式为s2,故a错误;b中摩尔质量的单位是gmol-1,故b错误;根据选项a的分析,1 mol该单质硫的质量为32 g2=64 g,故c正确;d中没有指明o2是否是标准状况,故d错误。【互动探究】(1)32 g s6和s8的混合物含有硫原子数是多少?提示:na。s6和s8的最简式均为“s”,因此32 g s6和s8的混合物中含有1 mol s。(2)在s8分子中,8个硫原子连接构成八元环,在分子中每个硫原子均达到了8电子结构,则6.4 g s8中含有多少个ss键?提示:0.2na。1 mol s8中含有8 mol ss,6.4 g s8的物质的量为0.025 mol,则含有ss键0.025 mol8=0.2 mol。4.(2018益阳模拟)国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时,中国宇航员已经在太空泡茶了,茶装在特制包装袋中,注水后用加热器进行加热就可以喝了,但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是()a.宇航员喝茶时注入的h2o的摩尔质量是18 gb.h2o+cl2hcl+hclo这反应属于氧化还原反应c.氢的三种同位素h、d、t与16o只能形成三种水分子d.在标准状况下,1 mol水的体积约是22.4 l【解析】选b。摩尔质量的单位是gmol-1,a错误;cl的化合价由0价转变成-1价和+1价,存在化合价的变化,属于氧化还原反应,b正确;根据组合,形成六种水分子,故c错误;标准状况下,水不是气体,d错误。5.edta是一种重要的络合剂,也是定量滴定的常用分析试剂,其结构简式为,已知在一定条件下一氯乙酸()和乙二胺()反应生成edta和hcl,则反应中一氯乙酸和乙二胺的物质的量之比为()a.21b.41c.14d.12【解析】选b。由edta的结构可知其分子式为c10h16n2o8,因一氯乙酸(c2h3o2cl)和乙二胺(c2n2h8)在一定条件下生成edta和hcl,edta分子中氧元素全部来自一氯乙酸,氮元素全部来自乙二胺,由氧、氮元素守恒可知生成1 mol edta 需要 4 mol一氯乙酸和1 mol乙二胺,即反应中一氯乙酸和乙二胺的物质的量之比为41。6.已知一个n2o3分子的质量为a g,一个n2o5分子的质量为b g,若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准,则no2的相对分子质量为()a.b.c.d.【解析】选a。由分子式可知,一个n2o3分子与一个n2o5分子的质量之和相当于4个no2分子的质量,所以1个no2分子的质量为(a g+b g)=(a+b)g;一个n2o3分子的质量为a g,一个n2o5分子的质量为b g,可知2个氧原子的质量为(b-a)g,所以1个氧原子的质量为(b-a)g,以氧原子质量的为标准,no2的相对分子质量为=,故a项正确。7.(2018大庆模拟)由c16o和c18o组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同,则下列关系正确的是()a.混合气体中c16o与c18o的分子数之比为1415b.混合气体中c16o与c18o的物质的量之比为11c.混合气体中c16o与c18o的质量之比为1514d.混合气体中c16o与c18o的密度之比为11【解析】选b。c16o的相对分子质量为28,c18o的相对分子质量为30,二者组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同,故平均相对分子质量为29,根据十字交叉法计算二者的物质的量之比:,所以二者的物质的量之比为11。二者的物质的量之比为11,所以分子数之比为11,故a错误,b正确;物质的量相同,质量之比等于摩尔质量之比,混合气体中c16o和c18o的质量之比为2830=1415,故c错误;相同条件下,密度之比等于相对分子质量之比,混合气体中c16o和c18o的密度之比为2830=1415,故d错误。8.m g某金属m溶于盐酸中,放出的气体在标准状况下的体积为n l,并生成氯化物mcl2,则金属m的相对原子质量是()a.n/mb.2m/nc.m/22.4nd.22.4m/n【解析】选d。设金属m的相对原子质量为x,则金属m的摩尔质量为x gmol-1。m+2hclmcl2+h21 mol 22.4 l n l=,解之得x=。9.在臭氧发生装置中装入氧气100 ml,经反应:3o22o3,最后气体体积变为95 ml(体积均在标准状况下测定),则混合气体的密度是()a.1.3 gl-1b.1.5 gl-1c.1.7 gl-1d.2.0 gl-1【解析】选b。(o2)=32 gmol-122.4 lmol-1=1.429 gl-1,根据同温同压下同质量气体的密度之比等于体积的反比,可得(混)1.5 gl-1。【加固训练】在一定温度和压强下,1 l x气体和1 l y气体完全反应后生成1 l水蒸气和1 l氮气。x、y两种气体是()a.h2、n2o4b.h2、n2o3c.h2、n2od.nh3、no2【解析】选c。由题知:x+yh2o(g)+n2,由质量守恒知1 mol x和1 mol y中共含有2 mol h、1 mol o、2 mol n,分析各选项中物质的组成,只有c项符合。10.(2018大同模拟)设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()a.反应6nabh4+2fecl3+18h2o2fe+6nacl+6h3bo3+21h2可制纳米铁,该反应中每生成1 mol fe,转移的电子数目为3nab.标准状况下,22.4 l甲醇完全燃烧后生成的co2分子数为nac.1 mol氯气与过量铁反应,转移的电子数为3nad.30 g甲酸甲酯与葡萄糖的混合物中含有的原子数为4na【解析】选d。反应6nabh4+2fecl3+18h2o2fe+6nacl+6h3bo3+21h2中nabh4是还原剂,氯化铁和水是氧化剂,每生成1 mol fe,转移的电子数目为12na,a错误;标准状况下甲醇是液体,不能利用气体摩尔体积计算,b错误;1 mol cl2与过量铁反应,转移的电子数为2na,c错误;甲酸甲酯与葡萄糖的最简式相同,均是ch2o,则30 g甲酸甲酯与葡萄糖的混合物中含有的原子数为4na,d正确。11.(2018三明模拟)设na为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ()a.2 mol浓硫酸与足量cu反应,转移电子数为2nab.5.6 l甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为nac.100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为nad.常温常压下,20 g d2o含有的质子数、中子数、电子数均为10na【解析】选d。随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐减小,变成稀硫酸后与铜不再反应,因此2 mol浓硫酸与足量cu反应,不可能完全反应,转移电子数少于2na,故a错误;b中未说明是否为标准状况,无法计算 5.6 l甲烷和乙烯的混合气体的物质的量,故b错误;100 g质量分数为46%的乙醇水溶液含有46 g乙醇和54 g水,水中也含有氧原子,氧原子数大于na,故c错误;20 g d2o的物质的量为=1 mol,1个d2o分子含有的质子数=电子数=12+8=10、中子数=12+8=10,因此20 g d2o含有的质子数、中子数、电子数均为10na,故d正确。12.(能力挑战题)na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a.1 mol 18oh-中含有11na个中子b.标准状况下,11.2 l盐酸所含原子数为nac.2.8 g乙烯和一氧化碳混合气体中,所含分子总数为0.1nad.0.1 moll-1 ki与0.1 moll-1 fecl3完全反应转移的电子数为0.1na【解析】选c。1 mol 18oh-中含有10 mol中子,故a错误;标准状况下,盐酸为hcl的水溶液,无法计算11.2 l盐酸所含原子数,故b错误;2.8 g乙烯和一氧化碳混合气体的物质的量为=0.1 mol,所含分子总数为0.1na,故c正确;d中未注明溶液的体积,无法判断二者反应的量的多少,故d错误。【加固训练】na表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()a.用惰性电极电解饱和食盐水,若电路中通过na个电子,则阴极一定产生11.2 l cl2 (标准状况)b.1 mol ch3cooc2h5在稀硫酸溶液中受热水解可得到乙醇分子数为nac.含na个na+的na2so4溶解于水配成2 l溶液,所得溶液中na+的物质的量浓度为0.5 moll-1d.足量的mno2固体与1 l 12 moll-1的浓盐酸加热时反应,生成cl2的分子数为3na【解析】选c。用惰性电极电解饱和食盐水,若电路中通过na个电子,则阴极一定产生11.2 l h2 (标准状况),故a错误;1 mol ch3cooc2h5在稀硫酸溶液中受热水解不完全,得到乙醇分子数小于na,故b错误;c(na+ )=1 mol2 l=0.5 moll-1,故c正确;足量的mno2固体与1 l 12 moll-1的浓盐酸加热时反应,随反应的进行,盐酸浓度变稀,不再与mno2反应,故d错误。二、非选择题(本题包括2小题,共28分)13.(14分)按要求回答下列问题:(1)同温同压下,已知o2的密度为 gl-1,则co2的密度为_。(2)现有下列三种气体:32 g ch4;含有6.021023个hcl分子的氯化氢气体;标准状况下33.6 l o2。请按物理量由小到大的顺序排列:a.质量_(填序号,下同);b.分子数目_;c.相同状况下气体的体积_。【解析】(1)同温同压下,气体的密度之比等于相对分子质量之比,则co2的密度为 gl-1= gl-1。(2)32 g ch4的物质的量为=2 mol,含有6.021023个hcl分子的氯化氢气体的物质的量为=1 mol,质量为36.5 g;标准状况下33.6 l o2的物质的量为=1.5 mol,质量为1.5 mol32 gmol-1=48 g。a.质量由小到大的顺序为。b.分子数目与物质的量成正比,分子数目由小到大的顺序为。c.相同状况下气体的体积与物质的量成正比,气体的体积由小到大的顺序为。答案:(1) gl-1(2)a.b.c.14.(14分)(能力挑战题)乙烯和乙烷的混合气体共a mol,与b mol o2共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙烷全部消耗完,得到co和co2的混合气体和45 g h2o,试求:(1)当a=1时,乙烯和乙烷的物质的量之比n(c2h4)n(c2h6)=_。(2)当a=1,且反应后co和co2的混合气体的物质的量为反应前o2