2016高考化学一轮复习考点集训 金属的回收与环境、资源保护.doc

金属的回收与环境、资源保护【知识点的知识】1、金属回收利用的定义：金属回收是指从废旧金属中分离出来的有用物质经过物理或机械加工成为再生利用的制品是从回收、拆解、到再生利用的一条产业链2、保护金属资源的途径：（1）回收利用废旧金属；防止金属制品锈蚀；（3）合理地、有计划地开采金属矿物；（4）寻找替代品 3、废旧金属的回收利用的优点：（1）废旧金属的回收利用可以节约金属资源和能源 废旧金属的回收还可以保护环境，减少对环境的污染一、选择题（共15小题）12011年12月江西铜业排污祸及下游，据测定废水中重金属污染物和有毒非金属污染物达二十余种，当地民众重金属中毒病症和奇异怪病时有发生 废水中的重金属指的是（） A 金属单质 B 金属元素 C 金属铜 D 金属氧化物2地壳中含量最多的金属元素是（） A O B Al C Fe D Cu3化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A 含有重金属的电器废品不能随意丢弃，要分类回收并利用 B 食品中都必须添加大量的化学防腐剂，使食品保质期更长久， C 采用加热消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌消毒 D 使用乙醇作为汽油的代用品，可以减少汽车尾气中有害气体排放4随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是（） A 利用电池外壳的金属材料 B 防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C 回收其中的石墨电极 D 不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品5化学与科学技术社会环境和生活密切相关下列有关说法中不正确的是（） A 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 B 废弃的塑料金属纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 C 食品添加剂的使用可改善食品品质延长食品保质期、增加食品营养成分，但必须严格遵守卫生部门的规定 D 在燃煤发电过程中有如下能量变化：化学能热能机械能电能6下列说法中正确的是（） A 垃圾是污染物，一定条件下还可能产生二次污染 B 堆肥法处理垃圾是最理想的垃圾处理方法 C 废旧金属、玻璃等不属于垃圾 D 没有绝对的垃圾，垃圾也可回收利用7水中的某些重金属污染物又可以被微生物转化为新的重金属化合物，使水的污染程度加重例如，水中的氯化汞会发生下列变化：HgCl2+CH4CH3HgCl+HCl下列说法中不正确的是（） A HgCl2转化为CH3HgCl的反应属于取代反应 B 在沼气池的水中HgCl2更容易转化为CH3HgCl C 误服含HgCl2的废水可使蛋白质发生盐析 D HgCl2比CH3HgCl毒性小8随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（） A 利用电池外壳的金属材料 B 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染 C 不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品 D 回收其中石墨电极9工业上用的铝上矿（主要成分是氧化铝含氧化铁杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（） A 反应中试剂X是氢氧化钠溶液 B 试剂Y是HCI，它与AlO2反应生成氢氧化铝 C 图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应 D 将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果10部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（） A V=224 B 样品中Fe的质量为2.14g C 样品中CuO的质量为3.52g D 未氧化前Fe元素的质量分数约为41.2%11某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种离子，某学生小郭设计方案对废液进行如下处理，根据实验流程图，下列说法不正确的是（） A 沉淀1的成分是Fe、Cu、Ag B 溶液2中滴加KSCN溶液呈红色 C 可排放废水中含有的阳离子主要是Na+离子 D 步骤的离子方程式是2Fe2+H2O2+2H+=2 Fe3+2 H2O12从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（） A Cu+HNO3（浓）Cu（NO3）2 B Cu+HNO3（稀）Cu（NO3）2 C CuCuSO4Cu（NO3）2 D CuCuOCu（NO3）213化学与生活、社会密切相关下列说法不正确的是（） A 为了防止污染环境，废弃的塑料应焚烧处理 B 误食重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶 C 为防止电池中的重金属元素污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境14某工厂排出的废水经检验pH7，并含有较多的Cu2+，它们对人体、牲畜和农作物都有害，从回收利用和环境保护的角度考虑，切合实际的合理方案是加入（） A NaCl和HCl B Na2SO4和MgCl2 C CaO和铁粉 D 石灰石和Ag15最近我国学者发现，以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO45H2O实验结果如下下列关于这一过程的叙述错误的是（）沸腾炉炉度/ 560 580 600 620 640 660生成物 水溶性Cu% 90.12 91.24 93.50 92.38 89.96 84.23 酸溶性Cu% 92.00 93.60 97.08 97.82 98.16 98.19 酸溶性Fe% 8.56 6.72 3.46 2.78 2.37 2.28 A 反应中有二氧化硫生成 B 产物中铜元素主要以氧化物形式存在 C 随温度升高，铁的氧化物在酸中的溶解度降低 D 温度高于600620生成物中水溶性Cu（%）下降的原因是水溶性铜分解所致二、填空题（共5小题）16工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收a浓H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是（注明试剂、现象）（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为（4）利用反应2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为17金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中“硫酸法”生产钛的原料是钛铁矿（主要成分是：FeTiO3，还含有少量Mn、Cr等重金属元素及脉石等杂质）；主要生产流程如图：已知反应：将钛铁矿与浓H2SO4共热：FeTiO3+2H2SO4（浓）TiOSO4（硫酸氧钛）+FeSO4+2H2O加水热分解硫酸氧钛：TiOSO4+（n+1）H2O TiO2nH2O（钛酸）+H2SO4请回答下列问题：（1）副产品甲是，可循环利用的物质是上述生产流程中加入铁屑的目的是防止Fe2+被氧化，用离子方程式表示其原理：（3）写出中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应的方程式为：（4）在稀有气体（如氩）氛围和高温的条件下，用镁和TiCl4反应可得钛写出反应的化学方程式：稀有气体氛围的作用：（5）“硫酸法”生产钛排放的废液对水体有哪些污染，请指出主要的两点：；18高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：根据上述流程图填空：（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式通常条件下KspFe（OH）3=4.01038，除杂后溶液中c（Fe3+）约为（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）母液不能蒸干的原因是（5）“分离”操作的名称是 （填字母代号）A蒸馏 B分液 C过滤（6）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）212H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是，离子浓度最小的离子是19工业上利用电解污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下如图1：已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如图2如下： Fe3+ Cu2+ Cr3+开始沉淀pH 2.1 4.7 4.3完全沉淀pH 3.2 6.7 a（1）在浸出过程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要还有在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：加入石灰乳调节pH范围为：；将浊液加热到80，（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是20银铜合金广泛用于航空工业从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：（1）电解精练银时，阴极反应式为；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该红棕色气体与水反应的化学方程式为固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为（3）煅烧过程中生成的氧化产物与NH3在催化剂条件下反应的化学方程式为这个反应中会有白烟产生，该白烟为（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上3.0kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2，至少需要1.0molL1的Al2（SO4）3溶液L三、解答题（共3小题）21七铝十二钙（12CaO7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：（1）锻粉主要含MgO和，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，或滤液中c（Mg2+）小于5106molL1，则溶液pH大于（Mg（OH）2的Ksp=51012）；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是滤液中阴离子有（忽略杂质成分的影响）；若滤液中仅通入CO2，会生成，从而导致CaCO3产率降低（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为（4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4和Al2Cl7两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为22某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收镁和其中另一种金属单质的工艺流程如图1：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表，请回答下列问题：沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2pH 3.2 5.2 12.4（1）写出碱漫时反应的离子方程式可回收到的金属A的原子结构示意图为（3）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出两条措施）（4）调pH时需要调多次，第一次调pH主要为了除去（5）MgCl26H2O在HC1氛围中灼烧后可通过（写出化学反应方程式）得到单质Mg（6）Mg（ClO3）2在农业上有广泛的用途，可用NaClO3与MgCl2制备，已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示写出反应的化学反应方程式：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2简述可制备Mg（ClO3）2的原因23工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O（1）实验操作I的名称为；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有（填仪器名称）滤液A中铁元素的存在形式为 （填离子符号），生成该离子的离子方程式为，检验滤液A中存在该离子的试剂为（填试剂名称）（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=（5）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是（填代号）a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小d粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品过滤、洗涤、干燥称量剩余固体铜的质量（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）参考答案一、选择题（共15小题）1B2B3B4B5A6A7C8B9A10D11C12D13A14C15B二、填空题（共5小题）16cdFe3+另取少量所得溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫红色褪去3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu4H+O2+4e-=2H2O17FeSO47H2O硫酸2Fe3+Fe=3Fe2+TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2防止钛被氧化酸污