九年级化学全册 第七单元 常见的酸和碱讲课用课件 （新版）鲁教版.ppt

常见酸和碱的复习 第二课时 活动一 帮帮喜洋洋 回到家呢我怎么才能 入口 出口 小羊选择哪条路才不会误入狼口呢 并找出其他几条路中谁是狼 nacl cu naoh co2 fe2o3 nacl cu hcl nacl cu fe2o3 cuso4 nacl naoh cu fe2o3 naoh nacl 酸碱指示剂 cu fe2o3 碱能使紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酞试液变红 碱与非金属氧化物反应生成盐和水 碱与酸反应生成盐和水 碱与某些盐反应生成新碱和新盐 hcl cu co2 nacl fe2o3 fe cu co2 h2so4 nacl cu naoh h2so4 co2 nacl caco3 酸碱指示剂 nacl cu co2 h2so4 入口 出口 酸与金属反应生成盐和氢气 酸与金属氧化物反应生成盐和水 酸与碱反应生成盐和水 酸能使紫色石蕊试液变红 使无色酚酞不变色 酸与某些盐反应生成新酸和新盐 酸和碱的化学性质 知识梳理 酸的化学性质1 酸能和指示剂反应2 酸 金属 盐 氢气3 酸 金属氧化物 盐 水4 酸 碱 盐 水5 酸 盐 新酸 新盐 碱的化学性质1 碱能和指示剂反应2 碱 非金属氧化物 盐 水3 酸 碱 盐 水4 碱 盐 新碱 新盐 为什么酸和碱分别具有相似的化学性质 酸中都含有h 碱中都含有oh 有两瓶标签破损的溶液 它们是稀盐酸 氢氧化钠溶液中的一种液体 请你用实验桌上的药品帮助老师鉴别它们 实验探究 如何鉴别酸和碱 a b 方法指导 待测液 鉴别酸碱溶液的思路和方法 酸碱性 阴离子 酸根离子 阳离子 酸 碱 实验中注意的事项 1 取液体时取最少量 一般取2 3滴 2 测溶液的ph值时 把溶液倒入试管中 用玻璃棒蘸取待测液滴在ph试纸上 ph试纸放在玻璃片上 3 取大理石和锌粒时 将试管横放 用镊子夹取2 3个大理石 再加入溶液 几种离子的检验 方法盘点 oh h 酸碱指示剂 ph试纸 活泼金属 金属氧化物 碳酸盐等 酸碱指示剂 ph试纸 硫酸铜等盐溶液 稀盐酸 石灰水 1 把纯水 稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是 a 滴入酚酞试液b 滴入石蕊试液c 滴入氯化钡溶液d 通入二氧化碳气体 b 学以致用 2 老师请小刚帮助他将失去标签的盐酸 氯化钠 氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来 重新贴好标签 为了鉴别这三种溶液 小刚取这三种溶液各少许 分别编号为a b c 按下图步骤进行实验 同时观察到以下现象 由此小刚能推测出三种溶液分别是 a为盐酸溶液 b为氢氧化钠溶液 c为氯化钠溶液 hclnaclnaoh naoh hclnacl na2co3 hcl nacl 二 中和反应 1 co2 2naoh na2c03 2h2o 2 2hcl ca oh 2 cacl2 2h2o 3 h2so4 2naoh na2so4 2h2o 4 hno3 naoh nano3 h2o 下列属于中和反应是 我知道 234 中和反应 实质h oh h2o naoh hcl nacl h2o 成份 氢氧化铝 碘甲基蛋氨酸等 3hcl al oh 3 alcl3 3h2o 1 用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理 学以致用 学以致用 2 酸和碱能发生中和反应 生成盐和水 已知甲 乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种 图中表示向甲中加入乙时溶液ph的变化曲线 请你写出图中所获取的信息 1 甲是 2 乙是 3 盐酸 氢氧化钠 在c点时两者恰好完全反应 1 bacl2 h2so4 baso4 2hcl2 ca oh 2 na2co3 caco3 2naoh3 agno3 hcl agcl hno34 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 思考 以下反应属于同种基本反应类型的是 5 zn o2 2zno6 h2co3 h2o co2 三 复分解反应 判断下列物质能否发生反应 能反应写出化学方程式 不能的说明理由 caco3 hcl nano3 hcl hcl naoh 学以致用 4 cucl2 ca oh 2 中和反应 属于复分解反应 复分解反应 是中和反应 横线上填 一定 或 不一定 例如1 2 用两个化学方程式表示 学以致用 通过本节课的复习 你有了哪些收获和困惑 感悟提升 能 突 破 能力突破 这里有四个问题 请你选择 2 3 1 4 学校课外活动小组利用5 的氢氧化钠溶液逐滴滴加到10ml5 的稀盐酸中 将测得溶液ph的变化绘制成右图所示曲线 分析曲线得到的以下说法中 合理的是 a 滴入少量氢氧化钠溶液 溶液呈酸性 ph 0b 滴入过量氢氧化钠溶液 溶液显碱性 ph 14c 滴入适量氢氧化钠溶液至恰好反应 溶液呈中性 ph 7d 未滴入氢氧化钠溶液时溶液显酸性 滴入氢氧化钠溶液后溶液显碱性 c 某小组同学想证明 稀h2so4与naoh溶液混合后 虽然仍为无色溶液 但确实发生了化学反应 请与他们一起完成实验方案的设计 实施和评价 方案一 测定与稀h2so4与naoh溶液混合前后ph 20 测定某naoh溶液的ph ph7 选填 大于 等于 或 小于 将一定量的稀硫酸加入该氢氧化钠溶液中 混合均匀后测定其ph ph小于7 结论 稀h2so4与naoh溶液发生了化学反应 并且过量 大于 h2so4 1 为了验证反应 小明将无色酚酞试液滴入naoh溶液中 溶液变成 色 2 依据反应 说明naoh必须密封保存 否则在空气中会变质 其化学反应方程式为 2naoh co2 na2co3 h2o 红 3 小明用微观示意图 如图2 来说明反应 的发生 用化学反应方程式表示为 从该图中可以看出 反应前后没有发生变化的微观粒子有 2naoh h2so4 na2so4 2h2o na so42 4 为了验证反应 能够发生 你选择的物质是 a na2co3b hclc cuso4