氧化还原反应(高一).ppt

高一化学必修1 第二章第三节氧化还原反应 第一课时 一 氧化还原反应 CuO CO Cu CO2 1 从得氧失氧角度分析 得氧 被氧化 氧化反应 失氧 被还原 还原反应 同时发生 高温 凡是有得氧失氧的反应是氧化还原反应 CuO CO Cu CO2 2 从元素化合价变化角度分析 被还原 还原反应 2 0 4 高温 被氧化 氧化反应 2 凡是有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应 氧化还原反应的特征 化合价升高 化合价降低 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应 练习 1 分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化 判断是否是氧化还原反应 Fe CuSO4 FeSO4 Cu Zn 2HCl ZnCl2 H2 2 0 2 0 0 0 2 1 NaOH HCl NaCl H2O 是 是 不是 结论 并非只有得氧 失氧的反应才是氧化还原反应 得氧失氧只不过是氧化还原反应中的特例 练习 2 下列各式中 当左边物质生成右边物质时 画横线的元素是被氧化还是被还原 1 NaCl Cl2 2 KMnO4 MnCl2 3 Fe2O3 Fe 4 CO2 CO 3 元素由化合态转化成游离态时 该元素 一定被氧化 一定被还原 可能被氧化 也可能被还原 化合价降低为 C Na Cl Na Cl Na Cl 结论 电子转移导致元素化合价升降 2Na Cl2 2NaCl H2 Cl2 2HCl H Cl 结论 电子对偏移导致元素化合价升降 H H 凡是有电子转移的反应是氧化还原反应 氧化还原反应的本质 3 从电子转移的角度分析 失去电子 共用电子对偏离 的反应是氧化反应 得到电子 共用电子对偏向 的反应是还原反应 小结 元素失去电子 化合价升高 被氧化 氧化反应 元素得到电子 化合价降低 被还原 还原反应 失升氧 得降还 练习 4 下列反应是否是氧化还原反应 若是 分析电子转移情况 化合价变化情况 那种元素被氧化 那种元素被还原 4 氧化还原反应和四大基本反应类型的关系 分解反应 化合反应 复分解反应 置换反应 氧化还原反应 2CuO C 2Cu CO2 得到2 2e 2 0 0 4 高温 失去4e 1 双线桥 箭头 反应物指向生成物中变价的同种元素 二 氧化还原反应的表示方法 电子转移表示方法 注明 得到 或 失去 电子个数 得失电子的原子个数 一个原子得失电子数 方法 练习 1 用双线桥表示下列反应的电子转移 2 MnO2 4HCl MnCl2 Cl2 2H2O 3 Cl KOH KCl KClO3 H2O 1 2H2S SO2 3S 2H2O 2 反应Fe2O3 3H2 2Fe 3H2O 若在标准状况下有33 6LH2参加反应 反应过程中转移多少电子 2 单线桥 2CuO C 2Cu CO2 高温 4e 方法 箭头 反应物中失电子元素指向得电子元素 注明转移电子的数目 得电子数或失电子数 三 氧化剂和还原剂 氧化剂 在反应中得到电子 或电子对偏向 的物质 反应时所含元素化合价降低的反应物 氧化剂具有氧化性 反应时本身被还原 生成物为还原产物 还原剂 在反应中失去电子 或电子对偏离 的物质 反应时所含元素化合价升高的反应物 还原剂具有还原性 反应时本身被氧化 生成物为氧化产物 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 得到电子 所含元素化合价降低 被还原 发生还原反应 失去电子 所含元素化合价升高 被氧化 发生氧化反应 1 依据金属活动性顺序表比较 四 氧化性 还原性强弱的比较 氧化性和还原性的强弱指取决于得失电子的难易程度 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu单质还原性减弱K Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 H Cu2 Ag 对应的阳离子的氧化性增强 2 根据氧化还原反应方程式比较 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 练习 1 已知 2FeCl3 2Kl 2FeCl2 2KCl I22FeCl2 Cl2 2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是 A Fe3 Cl2 I2 B Cl2 Fe3 I2 C I2 Cl2 Fe3 D Cl2 I2 Fe3 B 1 根据产物的价态比较 例如 2Fe 3Cl2 2FeCl3Fe S FeS 氧化性 Cl2 S 3 两种氧化剂与同一种还原剂反应 2 根据反应条件比较 例如 MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 8H2O 5Cl2 4HCl O2 2H2O 2Cl2 CuCl2 500 氧化性 KMnO4 MnO2 O2 1 价态规律 五 氧化还原反应规律 1 元素处于最高价 只有氧化性 元素处于最低价 只有还原性 元素处于中间价态 既有氧化性又有还原性 2 在Fe2 Fe3 Al3 H S C S2 Cl Cu等离子或原子中 只有还原性的是 只有的氧化性是 既有氧化性又有还原性是 练习 S2 Cl Cu Fe3 Al3 H Fe2 S C 2 同种元素之间的氧化还原反应 歧化反应 同种价态的同种元素一部分被氧化 一部分被还原的反应 例 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 归中反应同一元素不同价态之间反应时 高价 低价 中间价 只靠拢 不交叉 练习 3 用双线桥标出电子转移的方向和数目 1 H2S H2SO4 浓 S SO2 2H2O 2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 H2S H2SO4 浓 S SO2 2H2O 练习 4 G Q X Y Z均为氯的含氧化合物 我们不了解它们的化学式 但知道它们在一定条件下具有如下转化关系 未配平 1 G Q NaCl 2 Q H20 X H2 3 Y NaOH G Q H2O 4 Z NaOH Q X H2O这5种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 A GQZYXB GYQZXC GYZQXD ZXGYQ B 练习 5 在Fe 4HNO3 稀 Fe NO3 3 NO 2H2O的反应中 1molFe参加反应时 被还原的HNO3物质的量是 mol 转移电子数mol 2 电子守恒规律 6 3Cu 8HNO3 3Cu NO3 2 X H2O求X的化学式 7 配平下列方程式 Cu HNO3 Cu NO3 2 NO2 H2O 3