福建省莆田第六中学高二化学上学期期中试题（B）.doc

2017-2018上学期高二化学期中考试卷(b)相对分子质量：c-12，h-1 ,o-16,na-23 zn-65 cu-64 cl-35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）主要原料用量含碳4%的铁粉80 g滑石粉40 g食盐4 g乙醇适量1、目前脱氧保鲜剂已广泛用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域，含铁脱氧剂应用铁易被氧化的性质来完全吸收包装内的氧，从而对包装内的物品起到防氧化作用。当脱氧剂变成红棕色时则失效。下表是一种含铁脱氧保鲜剂的配方。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是()afe2e=fe2b2cl - 2e- = cl2c4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3d2fe(oh)3fe2o33h2o2、 在2a + b3c + 4d的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是()aa= 0.006 mol l1 s1 bb=0.3moll1min1cc= 0.8moll1min1dd=1moll1min13下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序正确的是()ab c d4过氧化氢生成氧气的反应，下列条件不能加快其反应速率的是（ ）a加入mno2固体少量 b滴入几滴fecl3溶液c加热 d加入预先高温过的酶5 下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）a铜锌原电池中铜是负极 b用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极c在镀件上电镀铜时可用铜作阳极 d电解食盐水时铜作阳极6、电解水制取氢气和氧气时，为了增强溶液导电性，下列可以加入的物质是（ ） a.蔗糖 b.氯化钠 c.硫化钾 d.硫酸7在火烧圆明园时流失了大量的国宝，如：铜铸的鼠首和兔首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是cu2(oh)2co3，这两件1760年铜铸的国宝在250多年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析最可能的是： a它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金 b环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 c铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化 d它是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金8、如图是课外活动小组设计的用化学电源使led灯发光的装置。下列说法错误的是()a铜片表面有气泡生成b装置中存在“化学能电能光能”的转换c如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动d如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变 9 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） a碳酸钙受热分解b乙醇燃烧 c铝粉与氧化铁粉末反应 d氧化钙溶于水 10如右图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是a稀硫酸ph增大b饱和食盐水ph减小ca是正极，发生还原反应d往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红11、下列说法正确的是a埋在潮湿地下的铁管道比干燥地上的铁管道更耐腐蚀b在钢铁表面涂上一层油漆，不能达到防止钢铁锈蚀的目的c镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀d钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：fe2efe2+12四个电解装置都以pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其ph变化，所记录的结果正确的是()选项abcd电解质溶液hclagno3kohbacl2ph变化减小增大增大不变13如图所示为800 时a、b、c三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()a发生的反应可表示为：2a(g) 2b(g)c(g)b前2 min a的分解速率为0.1 moll1min1c该反应是发热反应d2 min时，a、b、c的浓度之比为23114 右图是298k 时n2与h2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是（ ）a. 该反应的热化学方程式为： n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g) h = -92kjmol-1 b. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 c. 加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变d. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol n2和3molh2 反应后 放出的 热量为qkj, 则92q15.右图为反应2so2o22so3的速率v(so2)变化的图像， 则横坐标可能是（ ） a反应时间b温度 c压强dso2的浓度16已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h1571.6 kjmol12ch3oh(l)3o2(g)= =2co2(g)4h2o(l) h2 1 452 kjmol1h(aq)oh(aq)=h2o(l) h357.3 kjmol1下列说法正确的是()ah2(g)的标准燃烧热为571.6 kjmol1b同质量的h2(g)和ch3oh(l)完全燃烧，h2(g)放出的热量多c. h2so4(aq)2nh3.h2o(aq)=(nh4)2so4(aq)2h2o(l)h114.6 kjmol1d2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(g) h4, h4h217下列四支试管中，在不同条件下反应：fe2h+=fe2+h2， 判断产生h2的反应速率最快的是()试管酸浓度温度铁的状态盐酸0.5 moll120 块状硫酸0.5 moll120 块状盐酸1 moll135 粉末状硝酸2 moll135 粉末状 a. b c d 18某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是()a若x为fe，y为cu，铁为正极b若x为fe，y为cu，电子由铜片流向铁片c若x为fe，y为c，碳棒上有红色固体析出d若x为cu，y为zn，锌片发生还原反应19. 要实现非自发的氧化还原反应cu+2h+ = cu2+h2 ,下列方法正确的是（ ）a设计为原电池，cu为正极b设计为原电池，cu为负极c设计为电解池，cu为阳极d设计为电解池，cu为阴极20爱迪生电池在放电（从左边生成右边）和充电时发生的反应：fe+nio2+2h2o fe(oh)2+ni(oh)2，下列对该蓄电池推断错误的是：（ ） 放电时，fe参与负极反应， 充电时，ni(oh)2在阳极反应 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 放电时，负极上的电极反应式为：fe + 2h2o2e = fe(oh)2 + 2h+ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 a只有 b c d二、非选择题（共40分）21（10分）n元素的化合物很多，有的是化工生产重要原料，有的会产生环境污染。（1）氨是氮循环过程中的重要物质， 氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。根据右图回答问题：用碰撞理论解释b曲线使用催化剂后速率加快的原因： 反应中放热46 kj，则消耗的氢气有 mol.（2）火箭发射时可用肼(n2h4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知： n2(g) + 2o2(g)2no2(g) h=+67.7 kjmol-l；n2h4(g) + o2(g)n2(g) + 2h2o(g) h=534 kjmol-l。则n2h4和no2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为 (3)常温，固体nh4no3溶于水是吸热的变化，但是能自发进行，理由是 （4）no会产生污染，有人设计电解装置实现4no+3o2+h2o=4hno3 ,则no应该通入 极22（10分）下列是中学常见的实验装置，请按要求回答下列问题：图1 图2 图3 图4热水 冰水znso4溶液cuso4溶液环形玻璃棒保温瓶温度计盐桥（1）图1中的盐桥是用氯化钾饱和溶液和琼脂加工制成的，工作一段时间后， cl- 在 出现比较多。（填：znso4溶液或者cuso4溶液） 两只电极开始时质量相同，反应过程转移电子0.2mol,此时两个电极质量差值是 克。（2）图2是探究铁合金的电化学腐蚀，看到导管中红色液柱升高，该实验中正极的电极反应式为： （3） 图3中，取50ml，0.5mol/l的氢氧化钠溶液和50ml，0.5mol/l稀硫酸反应，测量的中和热 数值（绝对值）比理论57.3kj/mol 小，除了保温效果不好以外，还可能的原因是（写出一种）： （4）图4是用惰性电极电解饱和食盐水，b 电极的反应式是： 23（10分）一定温度下，将3mol a气体和3mol b气体通入体积为2l密闭容器中，发生如下反应：3a(g)+b (g)2c(g)。反应2min时测得 c为 0.8 mol。反应经4min恰好达到平衡。请填写下列空白： 反应0-2min内，a的平均反应速率为_ 下列能说明反应达到平衡的是 a相同时间消耗a3n mol,同时消耗b n molb速率v(a):v(b):v(c)=3:1:2c混合气体的压强不再变化da、b、c的浓度之比为312 e. 混合气体的密度保持不变 f.气体平均相对分子质量保持不变平衡混合物中c的物质的量分数为1/5，则a的转化率是_；如果要加快反应速率，下列措施正确的是 a及时分离出c物质 b体积不变，再充入各3mola,b气体 c加热使体系温度升高 d压强不变，再充入各3mola,b气体 写出一种能说明反应达到平衡的描述（和中正确答案不要重复） 24.（10分）化学能和电能一定条件下可以互相转化，在生产生活中有重要的应用。(1) 如图所示，是原电池的装置图。请回答：若溶液c为稀h2so4溶液， b电极材料为pb，a电极是pbo2,模拟铅蓄电池，则正极电极反应式为_ _； a极通入甲烷，b极通入氧气，c溶液是koh溶液构成燃料电池，如果有1mol 电子转移，至少消耗标准状况甲烷 l(2) 下列图1，图2为两个电解装置 图1可以作为电镀装置，实现石墨棒上镀上一层银，写出该电镀反应时阳极电极反应式 图1中，如果x为铁棒，y为石墨棒，a溶液是硫酸钠溶液，电解一段时间后要恢复到原来 的状态，应该在u型管中加入的物质是 现代氯碱工业常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分，以避免电解产物之间发生二次反应。 图2为电解槽示意图。请解释得到浓naoh溶液的原理。 _ _。2017-2018上学期高二期中考化学参考答案一.选择题(60分）12345678910bbcdcddcaa11121314151617181920ccccabcccb二.非选择题（40分） 21（10分）（1）加入催化剂改变反应历程，降低活化能（1分），单位体积里活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，速率加快。（1分） 1.5（2） 2n2h4(g) + 2no2(g)3n2(g) + 2h2o(g) h=1135.7 kjmol-l。 (3)固体nh4no3溶于水电离出离子，使体系的熵增加，有利于自发。 （4）阳 22. （10分）（1） znso4溶液 12.9 （2）o2+4e-+2 h2o=4oh- （3）温度计读数没有读在最大