《氧化剂和还原剂第二课时》导学案3.doc

氧化剂和还原剂第二课时 导学案【学习目标】1.知道铁及其常见铁的化合物的物理性质(颜色、状态)，了解Fe3+的检验方法。2.掌握金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化关系。3.通过金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会“运用已知物质的性质验证未知物质的性质”的科学方法。【重点难点】金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化关系【导学过程】旧知回顾完成下列有铁元素参与的化学方程式：(1)Fe与稀硫酸的反应_(2)Fe与CuSO4溶液的反应_(3)三氧化二铁与CO的反应 (4)Fe在氯气中燃烧_从得失电子角度，以上反应均属于_反应，表现出单质铁的_性和高价铁的_性。新课预习三、探究铁及其化合物的氧化性和还原性1.铁和铁的化合物的存在(1)铁元素在地壳中的质量分数为 处于第 位，仅次于 、 、和 在自然界中有两种存在形态- 和 ，游离态的铁存在于 中，而更多的是以 价和 价的化合态存在。(2)铁的化合物在自然界中主要以 的形式存在，如 矿(主要成分是 )、 矿(主要成分是 )、 矿(主要成分是 ) 2.铁的重要化合物(1)铁的氧化物主要有 、 、 。铁的氢氧化物主要有 和 。(2)硫酸亚铁与NaOH溶液反应生成 ，在空气中迅速变成 色，最后变成 色。因为Fe(OH)2 ，易被氧化成 反应方程式：4 Fe(OH)2O2 + 2H2O = 4Fe(OH)33. 铁及其化合物的氧化性和还原性预测：铁、氯化铁、氯化亚铁中只有氧化性的是 ；只有还原性的是 既有氧化性又有还原性的是 。(1)、铁单质具有还原性，能将硫酸电离出的H+还原为氢气离子方程式为_(2)、含有Fe3+的化合物通常具有氧化性，可氧化Zn AI Fe Cu S2- I- SO2等还原性物质。如FeCl3遇铁，可将铁原子氧化为Fe2+，自身被还原为Fe2+，离子方程式为_； 此外，还可以氧化其它物质，如: 与铜反应，离子方程式为_(3)、Fe2+既具有氧化性又具有还原性，其化合物既可做氧化剂又可做还原剂 氧化性：能与Zn、Al等活泼金属作用，表现氧化性，如： 与Zn反应的离子方程式为_ 还原性：可被Cl2 ， Br2 ， O2， H2O2， HNO3 ， KMnO4等氧化剂氧化， 如：与氯水等反应，离子方程式为_实验操作现象结论及有关离子方程式向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，然后加入足量铁粉加入KSCN，溶液呈_色，加入足量铁粉后，溶液_Fe3+具有_性，Fe具有_性，离子方程式：_向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，然后加入足量氯水加入KSCN，溶液呈_色，加入足量氯水后，溶液_Fe3+无_性向FeCl2溶液中加入试剂：实验操作现象结论及有关离子方程式向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，然后加入足量氯水加入KSCN，溶液呈_色，再加入足量氯水后，溶液_Fe2+具有_性离子方程式：_向FeCl2溶液中加入足量锌粉溶液由浅绿色变为无色Fe2+具有_性，离子方程式：_总结：Fe3的检验：_Fe2的检验：_4.铁及其化合物的相互转化关系(“铁三角”) 讨论：1、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？2、为什么在FeSO4溶液中常常加入铁钉或铁粉？5.铁元素与人体健康(1)铁元素的生理功能 (2)人体缺铁的危害 (3)科学合理食用富铁食品及补铁 练习巩固1、能证明溶液中含有Fe2+的实验是 ( ) A向溶液中加氨水，先生成白色沉淀，最后转变为红褐色沉淀 B向溶液中通人氯气后，再滴入KSCN溶液，原溶液变红色 C向溶液中滴入NaOH溶液，生成红褐色沉淀 D向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色2下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是（ ）A、盐酸 B、氯气 C、CuSO4溶液 D、稀硫酸3在铁与硫酸铜溶液的反应中，下列说法正确的是（ ） A铁被还原，该反应属于化合反应B铜被还原，该反应属于分解反应C铁被氧化，该反应属于置换反应D铜被氧化，该反应属于复分解反应4、把铁、铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液放在一起，反应后铁有剩余，则溶液中含有的最多的阳离子是( )ACu2+ BFe3+ CFe2