广东省佛山市南海区石门中学高中化学 1.2 燃烧热 能源课件 新人教版选修4.ppt

第二节燃烧热能源 反应热的种类 燃烧热 燃烧热 实际应用较广 中和热 溶解热 电离热 放热 放热 吸热或放热 吸热 一 燃烧热 定义 燃烧热是指时 纯物质燃烧生成氧化物时所放出的热量 25 101kpa 完全 稳定 1mol 符号 h 还是 单位 kj mol 怎么理解 完全燃烧 生成稳定的化合物 c co2 而不是co s so2 而不是so3 二氧化硫在一定条件下方能转化为三氧化硫 首先明确燃烧热概念的大前提 温度 压强 h2 h2o l 而不是h2o g 水蒸气的能量要比液态水高 关于燃烧热 h符号的说明 叙述燃烧热时用正值 写热化学方程式时 h取负值 如 h2的燃烧热为285 8kj mol h2 g 1 2o2 g h2o l h 285 8kj mol d 2c8h18 1 25o2 g 16co2 g 18h2o g h 11036 0kj mol 1 c h2 g 1 2o2 g h2o g h 241 8kj mol 1 b c s 1 2o2 g co g h 110 5kj mol 1 a co g 1 2o2 g co2 g h 283 0kj mol 1 例1 下列哪个方程能够表示对应物质的燃烧热 a 使用燃烧热的要点 1 条件 25 101kpa 2 标准 1mol物质 3 要求 完全燃烧 生成稳定的化合物 5 单位 kj mol 6 对应的热化学方程式 应以1mol可燃物为标准配平其余物质的化学计量数 4 符号 h为 或 h 0 例2 在101kpa时 2 00molh2在o2中完全燃烧 生成2mol液态水 放出571 6kj的热量 h2的燃烧热为 表示h2燃烧热的热化学方程式为 7 某具体反应放出的热量 可燃物的物质的量 燃烧热 285 8kj mol h2 g 1 2o2 g h2o l h 285 8kj mol 小结 燃烧热和中和热的区别与联系 1mol反应物完全燃烧时放出的热量 不同反应物 燃烧热不同 生成1mol水时放出的热量 强酸与强碱的中和热都约为57 3kj mol 放热反应 h 0 单位 kj mol 1mol可燃物 生成1mol水 二 能源 我国的能源状态 储量比较丰富 但人均值不高且能源利用率较低 其使用对环境的影响日益严峻 主要使用化石燃料 即常规能源 解决能源危机的方法 开源节流 提高能源利用率 寻找新能源 选择燃料应考虑的因素 物质的燃烧热 燃料的储量 开采 运输 储存的条件 价格 对生态环境的影响 氢能是一种应用前景非常诱人的新能源 但目前仍处在研究试验阶段 还未能进入应用阶段 其原因是 a 氢气燃烧对环境影响的评价问题尚无定论b 氢气的制备耗能巨大 廉价制氢技术尚未成熟c 氢气的贮存 运输等安全技术尚未完全解决d 氢气燃烧的放热量低于相同质量的矿物燃料 经济效益欠佳 bc 练习1 下列性质中 能说明乙醇适宜做燃料的是 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量的热a b c d 二 中和热的测定实验装置和仪器 1 最好使用绝缘装置 避免热量散失到反应体系外 保温杯 2 盐酸与氢氧化钠溶液混合后液面上方的空间尽可能小 上面盖纸板 3 整个反应体系的温度应保持均衡 搅拌装置的设计4 用什么量取溶液最准确 烧杯 量筒 5 选取精确度高的温度计 实验操作时应注意的问题 用量筒准确量取一定体积的盐酸和naoh溶液及时搅拌 使反应充分进行 同时也是为了使反应体系的温度均衡温度计的读数要准确 什么时候开始读数 怎样读数才正确 实验步骤见课本p4 5 back 请重复实验步骤2 3次 c为常数 4 18j g 盐酸和氢氧化钠溶液的密度 近似取1g ml质量m记为盐酸质量m1和氢氧化钠溶液质量m2之和 即m m1 m2 q m1 m2 c t2 t1 将计算所得的热量值与中和热的定义比较一下 是 中和热 了吗 还需进行怎样的计算转换工作 实验数据的处理 2020 2 4 18 上式不是该反应的反应热 因为反应热是有正负的 中和反应放热 故其 h为 中和热是稀的酸 碱中和生成1mol水的反应热 而50ml0 50mol l的盐酸与50ml0 55mol l氢氧化钠反应后生成的水只有0 025mol 故 式表示的也不是中和热 思考与交流 该反应的中和热应怎样表示呢 2020 2 4 19 思考与交流 你所测得的数据是否为57 3kj mol 若不是 分析产生误差的原因 可能的原因有 1 量取溶液的体积有误差 测量结果是按50ml的酸 碱进行计算 若实际量取时 多于50ml或小于50ml都会造成误差 2 温度计的读数有误 3 实验过程中有液体洒在外面 4 混合酸 碱溶液时 动作缓慢 导致实验误差 5 隔热操作不到位 致使实验过程中热量损失而导致误差 6 测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度 致使热量损失而引起误差 2020 2 4 20 思考与交流 1 本实验中若把50ml0 50mol l的盐酸改为50ml0 50mol l醋酸 所测结果是否会有所变化 为什么 2 若改用100ml0 50mol l的盐酸和100ml0 55mol l的naoh溶液 所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍 假定各步操作没有失误 答案 1 会有所变化 因为醋酸为弱电解质 其电离时要吸热 故将使测得结果偏小 2 否 因中和热是指酸