山东省东营市河口区实验学校九年级化学下册《课题3 离子》课件 新人教版.ppt

以硫原子为例 1 说明构成原子的粒子有哪几种 2 它们是怎样构成原子的 3 为什么整个氧原子不显电性 三种 质子 中子和核外电子 质子和中子构成原子核居于原子中心 核外电子围绕原子核 在核外很大的空间内做高速运动 构成原子 因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等 但电性相反 因此整个原子不显电性 课前复习 一 核外电子在核外是分层排布 又叫分层运动 1 电子能量的高低与离核远 近的关系 电子层离核远近能量高低 二三四五六七klmnopq 低高 近远 课题3离子 2 原子结构示意图 核电荷数 电子层 该电子层上的电子数 原子核 核外电子是分层排布的 第一层最多容纳 个电子 第二层最多容纳 个电子 2 2 最外层不超过个电子 8 8 电子先排满能量的电子层 然后再排能量稍的电子层 低 高 1 以下碳原子的结构示意图正确的是 a b c d 2 某元素的原子结构示意图为 该元素的核电荷数为个 核外有个电子层 第二层上有个电子 最外电子层上有个电子 该元素为元素 d 13 3 8 3 al 8个 he为2个 比较稳定 一般少于4个 易失电子 一般大于或等于4个 易得电子 金属元素非金属元素稀有气体元素 一般少于4个一般多于或等于4个8个电子 he为2个 稳定结构 一般不参加化学反应 3 元素分类 原子结构与元素化学性质的关系 元素的化学性质主要决定于原子的 元素的种类由原子的决定 核电荷数 或质子数 最外层电子数 不稳定结构 不稳定结构 易失去电子 易得到电子 元素的分类由 元素的化合价由 钠原子 na 钠离子 na 氯原子 cl 氯离子 cl 阳离子 阴离子 失去1电子 二 离子 带有电荷的原子或原子团 离子带的电荷数等于该原子 或原子团 失去或得到电子的数目 1 概念 带电的原子或原子团 如s2 so42 离子带的电荷数等于该原子 或原子团 失去或得到电子的数目 2 离子的形成 原子 阴离子 阳离子 3 离子的表示方法 na cl 离子结构图 离子符号 二 离子的形成 s na cl o2 ne na 化学性质相似的是 4 离子符号的意义 2mg2 表示2个镁离子 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 练习2 写出铝离子 镁离子 氧离子 氯离子的离子符号 al3 mg2 o2 cl 讨论与思考 原子与离子的区别与联系 联系 原子 阳离子 原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子或原子团 原子不带电而离子带电 原子是不稳定结构而离子是稳定结构 阴离子 具有相同核电荷数的一类原子 元素 原子 分子 离子 单质 化合物 物质 稀有气体 金属等 氧气 水 氢气等 氯化钠等 聚集 构成 构成 得到或失去电子 构成 分解 同种元素组成 不同种元素组成 小结 练习4 根据下列原子或离子结构示意图填空 1 11 8 2 abcd 1 电子层排布相同的是 2 属于同种元素的是 3 属于金属元素的是 4 属于稀有气体元素的是 5 属于阴离子的是 其离子符号是 b c a b d c b f 3个 化学性质 18 s2 练习5 某微粒的结构示意图如下表示 1 该微