【备战】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第二部分 专题10 非金属元素及其化合物.doc

【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第二部分 专题10 非金属元素及其化合物1碳、硅单质、氧化物、含氧酸的性质，碳酸盐性质与用途。2氯气的性质与制备、氯水的成分与性质。3硫的氧化物和硫酸的性质。4氮的氧化物、氨气、硝酸。考点一碳、硅及其化合物往往结合氧化还原反应和化工流程考查si的制备、c和si的化合物性质和用途等。【例1】 (2012高考试题汇编)下列化合物性质描述正确的是()。asio2有导电性，因此sio2可用于制备光导纤维(2012广东，12b)bsio2与酸、碱均不反应(2012天津，2b)c向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2hcoca22oh=caco3co2h2o(2012北京，7d)dna2co3的热稳定性大于nahco3(2012重庆，7b改编)【变式】下列关于工业生产的说法中，不正确的是()。a工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅b生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱c工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极d在高炉炼铁的反应中，一氧化碳作还原剂解析生产普通水泥的原料是石灰石和黏土，b项错误。答案b【特别提醒】1si的还原性比c强，而c在高温下能从sio2中还原出si。2h2co3的酸性比h2sio3的强，但在高温下sio2可与na2co3、caco3反应生成co2。3非金属单质一般不与强碱溶液反应生成h2，不与非氧化性酸反应，而si可与naoh溶液反应生成h2，又能与氢氟酸反应。4酸性氧化物一般都溶于水生成对应的酸、不与酸发生复分解反应，而sio2不溶水，可与hf发生复分解反应。5炼铁中原料为铁矿石和焦炭，但生成铁的反应作还原剂的是co。6co2不污染环境，但造成温室效应，生产中要节能减排。7co2中混有so2、hcl，可通过盛有饱和nahco3溶液的洗气瓶除去。考点二氯及其化合物这部分主要以cl2及其化合物的基础知识，兼顾基本概念和基本理论，尤其是氧化还原反应和离子反应等内容进行命题。【例2】 (2012山东，8)下列与含氯化合物有关的说法正确的是()。ahclo是弱酸，所以naclo是弱电解质b向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe(oh)3胶体chcl溶液和nacl溶液均通过离子导电，所以hcl和nacl均是离子化合物d电解nacl溶液得到22.4 l h2(标准状况)，理论上需要转移na个电子(na表示阿伏加德罗常数)a图中，如果mno2过量，浓盐酸就可全部消耗b图中：日光照射烧瓶中的饱和氯水，会有气泡产生，这是由于氯气光照条件下溶解度下降而逸出c图中：生成棕黄色的烟d图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有cl2生成【特别提醒】1h2在cl2中燃烧的现象是产生苍白色的火焰，并伴随有白雾出现，用倒扣于水面的漏斗吸收极易溶于水hcl气体可制得盐酸，这样操作既可增强吸收效果又可防止倒吸。2fe在cl2中燃烧产生棕褐色的烟，产物是fecl3；cu在cl2中燃烧产生棕黄色的烟，产物是cucl2。3使品红溶液褪色的气体可能是cl2、o3、no2或so2，但褪色后溶液加热又恢复原色的是so2。4实验室制取或进行cl2的性质实验时，常常根据cl2的颜色判断是否收集满或装置中是否充满cl2。5cl2、clo2、naclo和漂白粉等可用于自来水的消毒杀菌，fecl3和明矾可用作净水剂。6氯水与液氯的成分不同。氯水是混合物，而液氯是氯气加压或降温液化而得到的，在组成上与氯气完全相同，都是只有cl2分子组成，是纯净物。久置的氯水不再含有cl2，而已变为稀盐酸。7若滴加盐酸生成白色沉淀，则溶液中可能含有ag或sio。8实验室用mno2和浓盐酸反应制取cl2的量一定少于hcl量的。考点三硫的转化命题紧紧围绕硫的转化，考查so2的氧化性、还原性、漂白性及酸性氧化物的性质、浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验等，硫酸工业与环境保护也是常见考点。【例3】 (2012高考试题汇编)下列有关叙述均不正确的是()。cl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性(2012山东，12a)向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有so(2012山东，12b)sso3h2so4(2012江苏，7)so2有漂白性，因此so2可使溴水褪色(2012广东，12a)浓硫酸有强氧化性，因此浓硫酸可用于干燥h2和co(2012广东，12c)a仅 b仅 c仅 d【变式】用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是()。a若品红溶液褪色，则说明产物中含有so2b若溴水褪色，则说明so2具有还原性c若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明na2s2o3只作氧化剂d若品红溶液不褪色、na2sio3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强【特别提醒】1硫单质是淡黄色不溶于水的晶体，在空气中燃烧时生成so2。2so2使品红溶液褪色体现了so2的漂白性，so2使滴有酚酞的naoh溶液褪色体现了so2是酸性氧化物，so2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色体现了so2的还原性。3so2使品红溶液褪色，褪色后的溶液受热后恢复红色。4so2可用于工艺品的漂白，但不能用于食品的漂白。5so2和co2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入过量的气体，则沉淀都可以消失，因此，不能用澄清石灰水鉴别二者。6空气质量日报中空气质量首要污染指数是so2的含量。7冷、浓硫酸或浓硝酸能使铁、铝钝化，体现它们的强氧化性，而钝化发生了氧化还原反应，并不是没有发生化学变化。8浓硫酸不能干燥碱性气体和具有较强还原性的气体，但可干燥so2气体。9baso4难溶于酸在医疗上用作造影剂钡餐。10向待测液中滴加bacl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀，则溶液中可能含有so或ag。11向待测液中滴加盐酸酸化的ba(no3)2溶液生成白色沉淀，则溶液中可能含有hso、so、so或ag。 考点四氮的循环该部分试题主要结合基本概念、基本理论，特别是氧化还原反应考查nh3、nox、hno3的性质，往往与其他化合物相结合，以选择题的形式考查，有时也结合反应原理以填空题形式考查。【例4】 (2012高考试题汇编)下列有关说法错误的是()。ano2溶于水时发生氧化还原反应bfe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应c分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水d过量的cu与浓硝酸反应有一氧化氮生成【变式】下列有关含氮的物质的叙述正确的是()。aco、no、no2、so2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在b含氮元素的转化为：n2no2hno3c将nh3通入热的cuso4溶液中能使cu2还原成为cud19.2 g cu与足量的稀硝酸反应，生成0.2na个no分子【特别提醒】1mg在空气中燃烧发生三个反应，即：2mgo22mgo；3mgn2mg3n2；2mgco22mgoc。2n2与o2放电时反应生成无色的no。3no不稳定，易与空气中o2反应生成红棕色的no2。4no2气体中存在2no2n2o4。5氨水：溶质是nh3，电解质是nh3h2o；氨水质量分数越大，其密度越小；氨水作反应物时，用分子式nh3h2o表示；氨水中的粒子浓度大小顺序为：c(nh3h2o)c(oh)c(nh)c(h)；氨水中守恒关系：c(nh3)c(nh3h2o)c(nh)a moll1(n守恒)，c(nh)c(h)c(oh)(电荷守恒)。6实验室用固体nh4cl与固体ca(oh)2反应制取nh3，虽是离子反应但不能写其离子方程式；不能用加热固体nh4cl、nh4no3制取nh3。7no在酸性环境下具有强氧化性；clo在任何环境下都具有强氧化性。【专家预测】1浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()。a酸性 b脱水性c强氧化性 d吸水性3下列有关化学反应过程或实验现象的结论中，正确的是()。anh3的水溶液可以导电，说明nh3是电解质b在高温条件下，c能置换出sio2中的si，说明c的还原性强于sic在滴有酚酞的na2co3溶液中，加入cacl2溶液，溶液褪色，说明cacl2溶液显酸性d向淀粉碘化钾溶液中加入溴水，溶液变为蓝色，说明br2的氧化性强于i24对下列事实的解释正确的是()。a氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性b医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸c向50 ml 18 moll1的h2so4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的h2so4的物质的量等于0.45 mold常温下，浓h2so4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓h2so4不反应5下列实验过程中，始终无明显现象的是()。ano2通入feso4溶液中bco2通入cacl2溶液中cnh3通入agno3溶液中dso2通入ba(no3)2溶液中解析a项溶液由浅绿色变为棕黄色，正确；b项因盐酸的酸性比碳酸的酸性强，故不会出现明显的现象；c项会先产生沉淀，nh3过量后沉淀溶解；d项会产生白色沉淀。答案b6二氧化硅(sio2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(见下图)。下列说法正确的是()。asio2既能与hf反应， 又能与naoh反应，属于两性氧化物bsio2和si都是光导纤维材料c在硅胶中加入cocl2可显示硅胶吸水是否失效d图中所示转化反应都是非氧化还原反应7在某100 ml混合酸中，hno3物质的量浓度为4 moll1，h2so4 为2 moll1，向其中加入19.2 g铜粉微热，待充分反应后，则被还原的hno3物质的量为()。a0.4 mol b0.2 molc0.225 mol d无法计算8下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知a、b为气态单质，f是地壳中含量最多的金属元素的单质；e、h、i为氧化物，e为黑色固体，i为红棕色气体；m为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)b中所含元素位于周期表中第_周期_族。(2)a在b中燃烧的现象是_。(3)deb的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_。(4)gjm的离子方程式是_。(5)y受热分解的化学方程式是_。9现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有cuo粉末)中金属铜的含量。(1)制备一氧化碳的化学方程式是_；(2)实验中，观察到反应管中发生的现象是_；尾气的主要成分是_；(3)反应完成后，正确的操作顺序为_(填字母)；a关闭漏斗开关b熄灭酒精灯1c熄灭酒精灯2(4)若实验中称取铜粉样品5.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8 g，则原样品中单质铜的质量分数为_；(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案：设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)_；写出有关反应的化学方程式_。 (5)要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数。设计方案的主要步骤是将浓硫酸稀释，称取一定量的样品，样品与过量稀硫酸充分反应，过滤、洗涤、干燥、称重、计算。反应的化学方程式为cuoh2so4=cuso4h2o。10直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在如图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。请回答下列问题：(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有_。(填写字母编号)a温室效应 b酸雨c粉尘污染 d水体富营养化(2)在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的ph，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为_。亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为_。(3)已知1 mol ch4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1 kj,1 mol ch4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3 kj。写出空气反应器中发生反应的热化学方程式：_。(4)回收的co2与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物m，其化学式为c7h5o3na，m经稀硫酸酸化得到一种药物中间体n，n的结构简式为。m的结构简式为_。分子中无oo ，醛基与苯环直接相连的n的同分异构体共有_种。ca(hso3)2o2=caso4h2so4(3)cas(s)2o2(g)=caso4(s)h962.4 kjmol1(4)611甲、乙、丙三种物质都含有a元素，只有甲是单质，其转化关系如下：甲