高中化学 第1章 化学反应与能量转化 1.3.1 原电池的工作原理导学案 鲁科版选修4.doc

1-3-1 原电池的工作原理 【学习目标】1. 以铜锌原电池为例，熟悉原电池的工作原理2. 会正确判断原电池的正极和负极3. 学会原电池电极反应式的书写方法【学习重难点】学习重点：原电池的工作原理及电极反应式的书写。学习难点：原电池的工作原理及电极反应式的书写。【自主预习】1原电池是借助 反应将 转化为 的装置。分析下图所示原电池装置并填空。原电池总反应式： 。2原电池构成的条件：具有 不同的两个电极，二者直接或间接地连在一起，插入 中，且能自发地发生氧化还原反应。下列图示装置能形成原电池的是 。【预习检测】1关于右图装置的叙述，正确的是()a铜是负极，铜片上有气泡产生b铜片质量逐渐减少c电流从锌片经导线流向铜片d氢离子在铜片表面被还原后生成h22关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是()a原电池中失去电子的一极为负极b电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极c原电池中相对活泼的一极为正极d电解池中发生氧化反应的一极为阳极合作探究探究活动一：原电池的工作原理1.按右图所示装置，完成实验并回答下列问题：(1)有关的实验现象是锌片 ，铜片 ，cuso4溶液颜色 。检流计的指针 ，该装置中的能量变化是 。(2)电子流动方向和电流方向外电路：电子由 电极经过导线流向铜电极，电流由铜电极流向 电极。内电路：电流由 电极流向 电极。(3)电极反应：负极反应式是 ；正极反应式是 ；总反应式是 。(4)用温度计测量溶液的温度，其变化是 ，原因是还有 。2按下图所示装置，完成实验，并回答下列问题：(1) 实验过程中，你能观察到的实验现象是 。(2)用温度计测量溶液的温度，其结果是 ，由此可说明 。(3)离子移动方向硫酸锌溶液中： 向盐桥移动；硫酸铜溶液中： 向铜极移动；盐桥中：k移向 区(cuso4溶液)，cl移向 区(znso4溶液)。(4)若取出装置中的盐桥，检流计的指针是否还会发生偏转？为什么？3实验结论：与问题1中的原电池装置相比较，问题2中双液原电池具有的特点是(1)具有盐桥。取下盐桥， 。(2)两个半电池完全隔开，cu2无法移向锌片，可以获得 。归纳总结1原电池原理是把 进行，还原剂在 极上失去电子发生 反应，电子通过导线流向正极，氧化剂在 极上得到电子发生 反应。2原电池电极及电极反应特点(1) 为电子流出极，相对活泼，通常是活动性 的金属或某些还原剂，电极被 ，发生 。(2) 为电子流入极，相对不活泼，通常是活动性 的金属或非金属导体，一般是电解质溶液中的氧化性强的离子被还原或电极上附着物本身被 ，发生 。3原电池的设计从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。关键是选择合适的电解质溶液和两个电极。(1)电解质溶液：一般能与 反应，或者溶解在溶液中的物质(如o2)与 反应。(2)电极材料：一般较活泼的金属作 ，较不活泼的金属或非金属导体作 。【学以致用】1原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是()a由al、cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为：al3e=al3b由mg、al、naoh溶液组成原电池，其负极反应式为：al3e4oh=al(oh)4c由fe、cu、fecl3溶液组成原电池，其负极反应式为：cu2e=cu2d由al、cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：cu2e=cu22利用反应cu2fecl3=cucl22fecl2设计一个原电池，正极为_，电极反应式为_；负极为_，电极反应式为_；电解质溶液是_。探究点二原电池的电极判断及电极反应式的书写1原电池电极(正极、负极)的判断依据有多种。试填写下表：判断依据正极负极电极材料 电子流向 电极反应 电极现象 2写出下表中原电池装置的电极反应和总的化学反应方程式：负极材料正极材料电解质溶液(1)铁铜稀硫酸(2)铜银硝酸银(1)正极反应_；负极反应_；总反应方程式_。(2)正极反应_；负极反应_；总反应方程式_。3有一纽扣电池，其电极分别为zn和ag2o，以koh溶液为电解质溶液，电池的总反应为znag2oh2o=2agzn(oh)2。(1)zn发生 反应，是 极，电极反应式是 。(2)ag2o发生 反应，是 极，电极反应式是 。归纳总结1一般电极反应式的书写方法(1)定电极，标得失。按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应产物，找出得失电子的数量。(2)看环境，配守恒。电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，如碱性介质中生成的h应让其结合oh生成水。电极反应式要依据电荷守恒和质量守恒、得失电子守恒等加以配平。(3)两式加，验总式。两电极反应式相加，与总反应方程式对照验证。2已知电池总反应式，书写电极反应式(1)分析化合价，确定正极、负极的反应物与产物。(2)在电极反应式的左边写出得失电子数，使得失电子守恒。(3)根据质量守恒配平电极反应式。(4)【学以致用】3如图所示，烧杯内盛有浓hno3，在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，fe、pb都有剩余。下列有关说法正确的是()afe比pb活泼，始终作负极bfe在浓hno3中钝化，始终不会溶解c电池停止工作时，烧杯中生成了fe(no3)3d利用浓hno3作电解质溶液不符合“绿色化学”思想【学习小结】【巩固练习】1锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()a正极反应为zn2e=zn2b电池反应为zncu2=zn2cuc在外电路中，电流从负极流向正极d盐桥中的k移向znso4溶液2关于原电池的叙述中正确的是()a构成原电池的两极必须是两种不同金属b原电池是将化学能转化为电能的装置c原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质析出d原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原3若某装置发生如下反应：cu2h=cu2h2，关于该装置的有关说法正确的是()a该装置一定为原电池b该装置为电解池c若为原电池，cu为正极d电解质溶液可能是硝酸溶液4如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，记录如下：zn为正极，cu为负极h向负极移动电子流动方向为zncucu极有h2产生若有1 mol电子流过导线，则产生的h2为0.5 mol正极反应式：zn2e=zn2则上述描述合理的是()a bc d5 (1)将al片和cu片用导线相连，插入稀h2so4中组成原电池，写出电极名称及电极反应式：al片()_，cu片()_。(2)若将al片和cu片用导线相连，插入浓hno3中能否组成原电池？_(填“能”或“不能”)，若能组成原电池，写出电极名称及电极反应式：(若不能，此问不用作答)al片()_，cu片()_。【总结与反思】通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。【参考答案】【自主预习】1 氧化还原反应，化学能，电能，2h=zn2h22活泼性，电解质溶液，ad【预习检测】1. d 2. c 【合作探究】探究活动一：1(1) 溶解，加厚变亮，变浅，发生偏转，化学能转化为电能；(2)锌，锌；锌，铜（3）zn2e=zn2； cu22e=cu；zncu2=zn2cu。(4)溶液的温度略有升高，部分cu2直接在锌电极上得电子被还原，部分化学能转化成热能。2(1)锌片溶解，铜片加厚变亮；检流计指针发生偏转；cuso4溶液的颜色变浅。(2)溶液的温度不升高(或无变化)， cuso4溶液中的cu2不能移向锌片得电子被还原。(3)zn2；cu2；正极，负极(4) 不偏转。如果要使检流计指针发生偏转，则该装置中必须形成闭合回路，若取出盐桥，很显然该装置未构成闭合回路，检流计指针不会发生偏转。3 (1)无法形成闭合回路，反应不能进行，可控制原电池反应的进行。(2)单纯的电极反应，有利于最大程度地将化学能转化为电能。归纳总结1把氧化反应和还原反应分开，负，氧化，正还原。2 (1)负极，较强，氧化，氧化反应。(2)正极，较差，还原，还原反应。3 (1)负极，负极(2)负极，正极。【学以致用】1. c 2. pt(或c)2fe32e=2fe2cucu2e=cu2fecl3溶液探究活动二1判断依据正极负极电极材料不活泼金属或非金属导体活泼金属电子流向电子流入电子流出电极反应还原反应氧化反应电极现象电极增重或产生气体电极减轻2 (1)2h2e=h2fe2e=fe2feh2so4=feso4h2(2)2ag2e=2agcu2