山东省日照市高一化学上学期期末考试试题.doc

二0一三级高一上学期模块考试化 学 试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分，共6页。满分100分。考试用时90分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题卡上规定的位置。考试结束后，将答题卡交回。 第i卷（选择题共48分）注意事项： 1每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。 2可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 c1 35.5 ca 40 fe 56 cu 64本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 a.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因 b使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 c使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题 d.某雨水样品放置一段时间后ph减小是因为水中溶解的co2增多【答案】b【解析】a. 二氧化硫的大量排放是造成酸雨的主要原因，氮氧化物的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因，错误；b.正确；c.大量含磷洗衣粉的使用和生活污水的排放，导致了水体富营养化，错误；d. 某雨水样品放置一段时间后ph减小是因为亚硫酸被空气中的氧化氧化成硫酸导致，错误；选b。2实验室中的药品常按物质的性质、类别不同而有规律地摆放。做“硫酸的性质”实验时， 实验桌上部分药品的摆放如图所示。某同学取用koh溶液后应把它放回a、b、c、d四处中的【答案】d【解析】koh属于碱，放在d处。3设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 a.标准状况下，22,4 l水中含有的氧原子数为 b. 0.3molno2与水反应时转移的电子数为0.2 c标准状况下，28g n2和co所组成的混合气体，其体积为22.4l d:足量铁粉与1molcl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为2【答案】a【解析】在标准状况下，水是液体，无法由气体摩尔体积计算物质的量，选a。4将so2气体通入bacl2溶液，无明显现象，然后再通入x气体，有沉淀生成，x 不可能是 a. co2 b.nh3 c.no2 d. cl2【答案】a【解析】将so2气体通入bacl2溶液，未见沉淀生成，然后通入x气体，有沉淀生成，可知x应为强氧化性物质或碱性物质，可生成硫酸钡或亚硫酸钡沉淀，或是硫化氢，与二氧化硫反应生成单质硫沉淀，选a。5下列说法正确的是 a. na2o2、na2o均能吸收co2并放出氧气 b. co、no、no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 c. na比cu活泼，将na投入cuso4溶液中会有铜析出 d从l l l mol的h2so4溶液中取出10 ml，其中h浓度为2 mol【答案】d【解析】a.氧化钠与二氧化碳反应只生成碳酸钠，错误；b.no与氧气反应生成二氧化氮，错误；c.钠的性质非常活泼，与盐溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气，错误；选d。6下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 a.某无色溶液中： b.在ph=l的溶液中： c含有hco3的溶液中： d.在含大量的fe3溶液中：【答案】c【解析】a.mno4-紫色，错误；b. ph=l的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，fe2+、no3-和氢离子反应，不能大量共存；错误；d.fe3+与scn-不能大量共存，选c。7下列物质间的转化关系中，m不能为 a钠 b氮气 c.木炭 d.硫【答案】b【解析】氮气和氧气反应生成no，no与水不反应，选b。8下列离子方程式书写正确的是 a钠和水反应： b. fecl3溶液腐蚀铜线路板： c铜和浓hno3反应： d. nahso4溶液与ba(oh)2溶液反应至中性：【答案】a【解析】b. fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu+2fe3+=2fe2+cu2+，错误；c. 铜和浓hno3反应：cu+4h+2no3-=cu2+2no2+2h2o;d.nahso4溶液ba(oh)2溶液反应至中性:2h+so42-+ba2+2oh-=baso4+2h2o,选a。9下列关于氯及其化合物的说法正确的是 a钠在cl2中燃烧，产生大量黄烟 bhcio是弱酸，所以nacio是弱电解质 c. cl2通入h2s饱和溶液中出现浑浊，说明氧化性：cl2s d新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【答案】c【解析】a.钠在氯气中燃烧,产生大量白烟,错误；b. naclo是强电解质；c.正确；d. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后变色，充分振荡后溶液呈无色，选c。10.下列各组物质中，x是主体物质，y是少量杂质，z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是【答案】a【解析】a. 二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，正确；b.铁与氯化铜反应生成氯化亚铁，又引入新的杂质，错误；c.氧化铁和氧化铜都和盐酸反应生成相应的盐，无法除去杂质，错误；d.碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，又引入新的杂质，错误；选a。11.下列说法正确的是 a.不能跟碱反应的氧化物一定能和酸反应 b溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子的直径大小不同 c. 58.5gnacl固体溶于1l水所得溶液中nacl的物质的量浓度为l mol d将so2通入滴有酚酞的naoh溶液中，溶液红色消失，说明so2具有漂白性【答案】b【解析】a.co和碱不反应，和酸也不反应，错误；b正确；c.溶液的体积不是1升，错误；d.二氧化硫与naoh反应生成亚硫酸钠和水，碱性减弱，红色消失，体现了so2的酸性氧化物的性质，错误；选b。12. nano2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠(nano2)会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：。下列说法正确的是 a. 该反应的氧化剂为hi b反应产物中能使淀粉变蓝的物质有i2、nai c该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：l d.人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用hi溶液解毒【答案】c【解析】a.nano2中氮元素的化合价由+3价降低到+2价，做氧化剂，错误；b. 反应产物中能使淀粉变蓝的物质是i2，错误；c正确；d.亚硝酸钠与hi反应生成有毒气体no,hi不能用于亚硝酸钠的解毒，错误；选c。13.现有cuo和fe2o3的混合物mg，向其中加入1 mol的hno3溶液200 ml恰好完全反应，若将2m g该混合物用足量co还原，充分反应后剩余固体质量为 a. 3.2g b. (2m-3.2)g c. (m-1.6)g d. (2m-1.6)g【答案】b【解析】金属氧化物与硝酸反应生成硝酸盐和水，由反应cuocu（no3）2，fe2o3fe（no3）3，由电荷守恒可知：2n混合物（o）=n（no3-），n（hno3）=0.2 l1 mol/l=0.2mol，则n混合物（o）=0.1mol，所以金属氧化物中o的质量为0.1mol16g/mol=1.6g，若将2mg原混合物在足量氢气中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量，即金属质量为：2mg-3.2g=（2m-3.2）g，选b。14.用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是a.装置可用于排空气法收集no气体b可用图所示装置及操作配制一定物质的量浓度的硫酸c装置可用于吸收氯化氢或氨气d实验室可用装置制取nh3【答案】c【解析】a.no与空气中的氧气反应生成no2，no不能用排空气法收集，错误；b.浓硫酸需在烧杯中稀释，冷却到室温后再移液，错误；c.正确；d.氯化铵受热分解，遇冷又生成氯化铵，无法得到氨气，错误；选c。15已知a、b、c、d四种物质之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是a.若a为na，d为氢气，则b-定为水b若a、d为化合物，b为水，则一定是气体单质c.若a、b、c、d均为化合物，则该反应一定属于复分解反应d.若a、d为化合物，b为单质，则该反应一定属于氧化还原反应【答案】d【解析】a.若a为na，d为氢气，则b可以是水和盐酸，错误；b可能为3no2+h2o=2hno3+no，错误；c、对于反应3no2+h2o=2hno3+no，均为化合物，但属于氧化还原反应，不属于复分解反应，错误； 选d。16.下列实验操作、现象与所得出的结论均正确的是【答案】d【解析】a.如果溶液中有亚硫酸根离子，在加入硝酸后会被氧化成硫酸根离子，同样出现白色沉淀，错误；b.如果so2和氯气等体积混合，通入品红溶液中，生成硫酸与盐酸，溶液也不褪色，错误；c.向某溶液中加入naoh溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则原溶液中有nh4+,错误；选d。第ii卷（非选择题共52分）注意事项： 第ii卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，只在试卷上答题不得分。17. （8分）下列几种物质：co2 cu fecl3溶液 h2so4 氢氧化铁胶体 al2(so4)3固体 (l)上述物质中属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（填写编号） (2)下列关于和的说法正确的是_（填字母序号）。 a都不稳定，密封静置会产生沉淀 b能产生丁达尔效应，不能 c分散质微粒都可以通过滤纸 d加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解 (3)在水中电离的方程式为_。 (4)写出与的浓溶液反应的化学方程式_。【答案】17（1） （2）bc （3）al2(so4)3 = 2al3+3so42（4）cu2h2so4(浓) cuso4so22h2o【解析】（1）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，所以以上物质中属于电解质的是，以上物质中属于非电解质的是；（2）氢氧化铁胶体较不稳定，密封静置会产生沉淀；b氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，fecl3溶液没有这样的性质；c溶液和胶体的分散质微粒都可以通过滤纸；d加入盐酸，只有胶体会产生沉淀，后又溶解，选bc；（3）al2(so4)3是强电解质，在水中电离的方程式为al2(so4)3 = 2al3+3so42；（4）铜与浓硫酸反应的化学方程式为cu2h2so4(浓) cuso4so22h2o。18.（10分）某无色透明溶液中可能存在ag、mg2、cu2、fe3中的几种，请回答下列问题： (l)不用任何试剂就可确定原溶液中一定不存在的离子是_。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。 说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关反应的离子方程式为_。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(nh3.h2o)出现白色沉淀，说明原溶液中肯定 存在的离子是_，写出有关反应的离子方程式为_。 (4)原溶液中大量存在的阴离子可能是下列的 （填字母序号）。a.cl b.no3 c.co32 d.oh【答案】18（1）cu2、fe3 （2）ag ag+cl= agcl（3）mg2 hnh3h2o = nh4h2o mg22nh3h2o = mg(oh)22nh4 （4）b【解析】(1)无色透明溶液中不可能含有cu2、fe3等有色离子。(2)加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在ag，离子方程式为agcl=agcl。(3)加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有mg2, 有关反应的离子方程式为hnh3h2o = nh4h2o mg22nh3h2o = mg(oh)22nh4 ,(4)原溶液中由于含有ag，阴离子中不可能含有cl、co32、oh，可能含no3,选b。19.（10分）几种常见物质之间存在如图转化关系，其中x、y、z为单质，其他物质均为化合 物。已知y为无色无味气体，e为无色有刺激性气味气体，能使品红溶液退色，g溶液呈黄色，它们之间（部分产物及条件略去）。请回答下列问题：(1)物质a为_，d为_。 （填化学式）(2)下列物质中不能实现ax转化的是 _（填字母序号）。 a一氧化碳 b氯气 c木炭 (3)写出反应em的离子方程式_ (4)检验g溶液中所含金属阳离子的方法是_。 (5)向含2mold的稀溶液中，逐渐加入一定量的x粉末。假设d完全反应且生成的气体 只有一种，则反应的x的物质的量范围为_moln(x)_mol。【答案】19（1）fe3o4 hno3 （2）b （3）so22oh= so32h2o（4）取g溶液少许于试管中，向其中滴加kscn溶液，溶液变成红色，则证明g溶液中有fe3+存在。或取g溶液少许于试管中，向其中滴加naoh溶液，有红褐色沉淀产生，则证明g溶液中有fe3+存在。（5）0.5 0.75【解析】e为无色有刺激性气味气体，能使品红溶液退色，则e为so2，g溶液呈黄色，含有铁离子，y为无色无味气体，则y为氧气，z为s，x为fe，a为fe3o4，d为hno3（1）物质a为fe3o4，d为hno3。（2）氯气和四氧化三铁不反应，选b，（3）反应em的离子方程式so22oh= so32h2o，(4)检验g溶液中所含fe3+的方法是:取g溶液少许于试管中，向其中滴加kscn溶液，溶液变成红色，则证明g溶液中有fe3+存在。或取g溶液少许于试管中，向其中滴加naoh溶液，有红褐色沉淀产生，则证明g溶液中有fe3+存在。(5)铁与稀硝酸反应的化学方程式为：3fe+8hno3 = 3fe(no3)2+2no+4h2o 或 fe+4hno3 = fe(no3)3 +no +2h2o,若按第一个反应，2mol硝酸消耗0.75mol铁，若按第二个反应，2mol硝酸消耗0.5mol铁，则反应的x的物质的量范围为0.5moln(x)0.75mol。20（12分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下： (1)请配平上述反应的化学方程式。 (2)盐酸在反应中表现出来的性质是_(填写编号） 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 (3)若反应过程中转移了0.3mol电子，则产生的cl2在标淮状况下体积为_l (4)某同学欲用kmno4固体配制100 ml0.5 mol的溶液。已知：kmno4的相对分子质量为158。请回答下列问题。 配制该kmno4溶液时需用的主要仪器除托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需_填仪器名称）。 用托盘天平称取kmno4固体的质量应为_g。 不规范的实验操作会导致实验产生误差。下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 _（填字母序号） a加水定容时俯视刻度线 b在溶解过程中有少量液体溅出 c容量瓶洗涤后内壁附有水珠而未进行干燥处理d颠倒摇匀后发现凹液面的最低点低于刻度线又加水至刻度线【答案】20（1）2kmno416hcl(浓) = 2kcl2mncl25cl28h2o （2） （3）3.36 （4）100ml容量瓶、胶头滴管 7.9 bd【解析】（1）根据化合价升高总数等于化合价降低总数，配平上述反应的化学方程式为：2kmno416hcl(浓) = 2kcl2mncl25cl28h2o ；（2）hcl有一部分化合价升高做还原剂，一部分生成氯化钾体现酸性，选 （3）2kmno416hcl(浓) = 2kcl2mncl25cl28h2o转移10mol电子，生成5mol氯气，所以若反应过程中转移了0.3mol电子，则产生的cl2在标淮状况下体积为0.15mol22.4mol/l=3.36l (4) 称量时需要托盘天平，药匙，溶解时需要烧杯、玻璃棒，还缺少100ml容量瓶、胶头滴管，需高锰酸钾的质量为m=0.1l0.5moll-1158g/mol=7.9g；a加水定容时俯视刻度线，导致水加少了，所配溶液浓度偏高，b在溶解过程中有少量液体溅出，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低，c容量瓶洗涤后内壁附有水珠而未进行干燥处理，无影响，d颠倒摇匀后发现凹液面的最低点低于刻度线又加水至刻度线，导致水加多了，所配溶液浓度偏低，选bd。21. (12分)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的过程之一。请回答下列问题。(1)下列有关说法正确的是_（填字母序号）。 a在第、步骤中，溴元素均被氧化 b用澄清的石灰水可鉴别nahco3溶液和na2co3溶液 c可以用海滩上的贝壳制取的ca(oh)2使母液中的mg2沉淀下来 d步骤除去ca2、mg2、so42加入试剂的先后顺序为naoh、na2co3、bacl2(2)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品：naoh溶液和，又称为“氯碱工业”。将电解生成的cl2通入naoh溶液中可得到一种消毒液，写出该反应的离子方程式_。(3)工业上以nacl、nh3、co2等为原料先制得nahco3，反应的化学方程式为： ，进而生产纯碱。某活动小组根据上述 原理，制备碳酸氢钠。实验装置如下图所示（夹持、固定用的仪器未画出）。乙装置中的试剂是_；实验中分离出nahco3晶体的操作是_（填分离操作名称），该操作所需要的玻璃仪器有_。取上述实验中制得的碳酸氢钠样品20g于试管中分解一段时间，将产生的气体通入足量的石灰水中得到l0g沉淀，则样品中分解的碳酸氢钠所占的质量分数为_。【答案】 21（1）c （2）cl22oh= clcloh2o （3）饱和nahco3溶液 过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯 84 %【解析】（1）a.第步的反应为so2+2h2o+br2=h2so4+2hbr溴元素的化合价降低被还原，错误；b.分别向na2co3和nahco3溶液中加入澄清石灰水，发生反应为na2co3+ca(oh)2=2naoh+caco3、2nahco3+ca(oh)2=na2co3+caco3+2h2o，均有白色沉淀产生，无法鉴别，错误；c.正确；d. 步骤除去ca2、mg2、so42加入试剂的先后顺序为naoh、bacl2、na2co3，错误；选c。（2）cl2通入naoh溶液中可得到一种消毒液，该反应的离子方程式为cl22oh= clcloh2o ；（3）除去co2中的hcl用饱和nahco3溶液，实验中分离出nahco3晶体的操作是过滤，过滤操作用到的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯2nahco3=na2co3 + co2 +