化学 第1章 原子结构章末优化总结精品课件 鲁科版选修《物质结构与性质》.pptVIP

章末优化总结 第1章原子结构 专题一原子结构与核外电子排布 1 原子核外电子的排布原则 1 各原子轨道的能量高低多电子原子中 电子进入原子轨道时 原子轨道能量的高低存在以下规律 相同电子层上原子轨道能量的高低为 ns np nd nf 形状相同的原子轨道能量的高低为 1s 2s 3s 4s 电子层和形状相同的原子轨道的能量相等 如2px 2py 2pz轨道的能量相等 能级交错规律 ns n 2 f n 1 d np 2 核外电子分层排布的一般规律2 原子核外电子排布原理 1 能量最低原则原子的核外电子排布遵循构造原理 使整个原子的能量处于最低状态 2 泡利不相容原理一个原子轨道最多只能容纳两个电子 并且这两个电子的自旋状态相反 自旋只有两种状态 用 表示 3 洪特规则对于基态原子 电子在能量相同的轨道上排布时 将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同 4 洪特规则特例能量相同的原子轨道在全充满 如p6和d10 半充满 如p3和d5 和全空 如p0和d0 状态时 体系的能量较低 原子较稳定 下列表达方式错误的是 解析 解答该题应弄清核外电子排布原理及各种表示方法的不同点 na 的轨道表示式中电子违反了泡利不相容原理 答案 a 专题二原子结构与元素性质1 电离能 1 变化规律元素的第一电离能越小 越易失电子 金属活泼性越强 同周期元素的第一电离能从左到右呈递增的趋势 但在第 a族和第 a族 第 a族和第 a族的地方出现反常现象 2 应用 判断元素的失电子能力与得电子能力强弱 一般元素的第一电离能越大 元素的得电子能力越强 失电子能力越弱 元素的第一电离能越小 元素的得电子能力越弱 失电子能力越强 判断元素价态 如果某元素的i n 1 in 则该元素的常见化合价为 n 如钠元素i2 i1 所以钠元素的化合价为 1 而过渡元素的价电子数较多 且各级电离能之间相差不大 所以常表现多种化合价 如锰元素 2 7 2 电负性 1 标准电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度 是以最活泼的非金属元素氟为4 0作为标度计算出来的 电负性是相对值 没有单位 2 应用 元素的电负性越大 其失电子能力越弱 得电子能力越强 元素的电负性越小 其失电子能力越强 得电子能力越弱 一般情况下 非金属元素的电负性在2以上 金属元素的电负性在2以下 在不同元素形成的化合物中 电负性大的元素显负价 电负性小的元素显正价 两种不同元素原子形成化学键时 一般其电负性差值大于1 7者形成离子键 小于1 7者形成共价键 根据以上条件 回答下列问题 1 推断五种元素分别是a b c d e 填写元素符号 2 写出d原子的电子排布式 3 指出e元素在元素周期表中的位置 4 比较a b c三种元素的第一电离能的大小顺序 由大到小的顺序排列 5 比较元素d和e的电负性的相对大小 解析 a原子最外层p能级电子数等于次外层的电子总数 说明次外层为k层 故a的电子排布式为1s22s22p2 即a为碳元素 b原子最外层中有两个未成对的电子 说明b为第 a族或第 a族元素 又b与a同周期 说明b为氧元素 c元素可以与b形成cb2型化合物且c与a b同周期 说明c为氮元素 比较a 碳 b 氧 c 氮 三种元素的第一电离能 须注意到氮元素原子的2p原子轨道处于半充满状态 体系的能量较低 原子最稳定 第一电离能最大 故第一电离能的大小顺序为c b a或氮 氧 碳 答案 1 consis 2 1s22s22p63s23p2 3 第3周期 a族 4 c b a 或氮 氧 碳 5 e d 或硫 硅 专题三原子结构与元素周期表1 位 构 性 的关系 2 性质递变规律 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质 下列说法正确的是 a 同一元素不可能既表现金属性 又表现非金属性b 第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 c 短周期元素形成离子后 最外层都达到8电子稳定结构d 同一主族元素的原子 最外层电子数相同 化