湖南省永州市道县第一中学高中化学《第三章 铝的化合物》第二课时导学案 新人教版必修1.doc

湖南省永州市道县第一中学高中化学必修一第三章 铝的化合物第二课时导学案学习重点： al2o3和al(oh)3的两性；al(oh)3的制备 学习任务一：掌握al2o3的性质【学生活动】阅读课本58页(1、2段)，书写氧化铝与酸碱反应的方程式 al2o3 + hcl = ；离子方程式 al2o3 + naoh = ；离子方程式 【结论】al2o3的特性：既可与 反应，又可与 反应，属 氧化物。 al2o3的用途：冶炼 的原料；制备 材料。【配套练习1】除去cuo中的al2o3可选用的试剂是（ ） a稀盐酸 bnaoh溶液 c水 d稀硫酸学习任务二：掌握al(oh)3的性质【学生活动】阅读课本58页(第3段)至59页(第1段)【实验3-7】 al(oh)3的制备：实验室里，最好用 和 来制备al(oh)3 化学方程式 离子方程式 【实验3-8】 al(oh)3的性质 al(oh)3 + hcl = ；离子方程式 al(oh)3 + naoh = ；离子方程式 = al(oh)3 受热分解（课本59页首段）： al(oh)3 【结论】al(oh)3的特性：既可与 反应，又可与 反应，属 氢氧化物。 al(oh)3的用途（课本58页末段）：治疗胃酸（盐酸）过多【学生活动】思考： 1、为什么不用al2（so4）3和naoh来制备al(oh)3？ 。 2、设计实验证明：明矾（kal（so4）212h2o ）中含铝元素? 【配套练习2】使明矾（kal（so4）212h2o ）中铝离子完全沉淀，最好选( ) abacl2 溶液 bnaoh溶液 cba（oh）2溶液 dnh3h2o【课堂小结】 al2o3和al(oh)3的两性，“铝三角”，反应物量对产物的影响。a类1有关铝和它的化合物的说法错误的是（ ） a用于熔化烧碱的坩埚，可用al2o3这种材料制成 b铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜 c氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料 d氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药2氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（ ）a酸性 b碱性 c两性 d氧化性3 在实验室里，要想使alcl3溶液中的al3+全部沉淀出来，应选用 （ ）a石灰水 b氢氧化钠溶液 c稀硫酸 d氨水4、下列离子方程式书写错误的是（ ）a铝粉投入到naoh溶液中： 2al+2oh=2alo2+h2 bal(oh)3溶于naoh溶液中： al(oh)3+oh=alo2+2h2o cal2o3粉末溶于稀h2so4溶液中al2o3+6h+=2al3+3h2o dal2o3粉末溶于naoh溶液中： al2o3+2oh=2alo2+h2o b类5、向100ml0.25mol/l的alcl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含nacl和naalo2的澄清溶液，则加入的金属钠的质量是（ ）a 2.3g b 4.6g c 1.15g d 无法确定6、把ba（oh）2溶液滴入明矾溶液中使so42-恰好全部转化成baso4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ） aal3+ b. alo2- c. al(oh)3 d. al(oh)3 和al3+7、0.1mol al2（so4）3与350ml 2mol/l naoh溶液混合，所得沉淀的物质的量 mol8、alcl3溶液中加入等体积的naoh溶液，反应完毕后测得沉淀物和溶液中含等物质的量的铝元素，则alcl3和naoh溶液的物质量浓度之比为 9、将一定量的mg，al投入100ml一定物质的量浓度hcl溶液中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/l的naoh溶液至过量。生产沉淀的质量与加入naoh溶液的体积如图。（1）原合金中含有mg g，al g；（2）原hcl溶液的物质的量的浓度是 mol/l；【学生活动】拓展思考：1 、向alcl3溶液中逐滴滴加naoh溶液，会观察到 ， 继续滴加naoh溶液，会观察到 。 离子方程式：al3+3oh- =al(oh)3；al(oh)3+oh- =alo2-+2h2o向naoh溶液中逐滴滴加alcl3溶液，会观察到 ， 继续滴加alc