金属及其化合物钠(答案).doc

高一化学(松岗) 自学要点第三章 金属及其化合物金属的物理性质: 不透明,有金属光泽,易导电,易导热,有延展性第一节 金属的化学性质一、完成下列方程式：2Al+3H2S04 = Al2(SO4)3 + 3H2 2Mg+O2= 2MgO Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2 Ag Mg+ 2 HCl = MgCl2 + H2第一课时二、钠的物理性质、存在（1）钠的物理性性质“五字诀”：白、软、轻、低、导白：钠是 银白色 固体，具有美丽的光泽。软：钠很软（即 硬度 小），表现为用 小刀可以切割 轻：指钠的 密度 小，比水 小 ，但比煤油 大 。因此将钠放入水中，钠会 浮在水面上 ，若放入煤油中，则钠会 沉入底部 （这是将钠保存在 煤油中的一个原因）。低：指钠的 熔沸点 低。 导：钠是 热和电 良导体。（2）钠的存在 因为钠在自然界里不能以 游离态 （即单质形式）存在，只能以 化合态 （即化合物的形式）存在。钠的化合物在自然界分布很广，主要以 NaCl 形式存在。三、钠的重要化学性质1、在常温下，金属钠在空气中很容易被氧化，生成 白色 氧化钠 固体，这是因为钠原子最外层只有 1电子，很容易 失去 ，因此钠表现出 还原性 ，是化学性质 很活泼的 金属。写出此化学方程式，并用双线桥法标出电子转移方向。2、钠受热后，可以与氧气剧烈反应，发出 黄色 火焰，生成 淡黄 色 过氧化钠 固体。写出化学方程式，分析其化合价变化：3钠与水反应（按书本做实验）写出离子反应方程式：将钠投入到滴有酚酞的盛水的杯中的现象（五字诀）浮-钠投入水里后 浮于水面上 ，原因 钠的密度小于水的密度 熔-钠熔化成 一个闪亮的小圆球，原因a 钠跟水反应放热 , b 钠的熔点低 . 游-小球在水面上 向各个方向迅速游动 ，原因钠跟水接触部位发生反应生成 氢气 产生的推动力，使小球 受力不均 而四处游动。响-发出 嘶嘶 的响声，最后小球消失。原因生成的气体轻微地 燃烧爆鸣 而产生嘶嘶声响。红-反应后的水溶液变 红色 ，原因 因反应生成的NaOH，显 碱 性，使酚酞试液变红。4钠跟酸的反应 钠和硫酸反应方程式为：2NaH2SO4=Na2SO4H2。钠和盐酸反应方程式为：2Na2HCl=2NaClH2。5钠跟盐溶液反应与CuSO4反应产生蓝色絮状沉淀，反应方程式依次为： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ， 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4 。总反应式为： 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2。四、铝与氢氧化钠溶液反应放出可燃性气体 氢 气。写出其化学方程式 2 Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 Si + 2NaOH + 2H2O = Na2SiO3 + 3H2 五、课堂练习1. 1-5 BACCC 6-10 CCCAD 11D 12D 13 C8题解析：Na与O2反应， 若O2不足，生成Na2O,则4.6克钠应增加1.6克。若O2足量，生成Na2O2，则4.6克钠应增加3.2克，现在增加的质量为2.8克在二者之间，故Na2O和Na2O2都有。9题解析：钠全部反应完，每2mol钠生成1mol的H2，钠的质量相同，则物质的量也相同，故产生的H2量也相同。10题解析：A选项中有H2，还有NH3放出。11题解析：方法1：由反应的化学方程式计算出生成4.0克NaOH,同时放出0.1克H2。溶液质量为2.3+97.7-0.1=99.9（克），故质量分数为499.9=4.004%。方法